LISTA 2 PROF: Alex DATA: 07/ 03/ 2011 Termoquímica (2 Fase)

NOME:
PROF:
Alex
LISTA 2
DATA: 07/ 03/ 2011
Termoquímica (2a Fase)
1. (Pucrj 2006) Dadas as reações termoquímicas de formação
de CO2 (reações 1a e 1b):
2C (s) + 2O2 (g)  2CO2 (g)
∆H0 = - 787 kJ
2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g)
∆H0 = - 566 kJ
a) calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO
a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir:
2C (s) + O2 (g)  2CO (g)
b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão
produzidos pela combustão completa de 2400 kg de carbono?
2. (Uerj 2007) As reações de oxirredução I, II, III, descritas a
seguir, compõem o processo de produção do gás metano a partir
do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono.
Nessas reações, o carvão está representado por C(s) em sua
forma alotrópica mais estável.
I. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)
II. CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)
III. C(s) + 2H2(g)  CH4(g)
Entre as vantagens da utilização do metano como combustível
estão a maior facilidade de distribuição, a queima com ausência
de resíduos e o alto rendimento térmico.
O alto rendimento térmico pode ser observado na seguinte
equação termoquímica.
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = - 802 kJ
Considere as entalpias de formação das substâncias a seguir:
Identifique os agentes redutores nas equações II e III e escreva a
equação termoquímica que representa a produção do metano a
partir do carvão.
3. (Ufc 2008) Considere um recipiente hermeticamente
fechado com capacidade de 1000 L e a uma temperatura de 27
°C, onde é adicionado 1 L de água. Despreze os efeitos da
temperatura sobre a densidade da água.
Dados: densidade da água = 1g . mL-1; pressão de vapor da água
a 27 °C = 0,035 atm e R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1
a) Nessas condições, haverá a evaporação completa desta massa
de água? Justifique numericamente a sua resposta,
considerando gás com comportamento ideal.
b) Sabendo que o calor de vaporização da água a 100 °C é 40,7 kJ
. mol-1, qual deverá ser a quantidade de calor necessária para
vaporizar 1 L de água?
4. (Ufmg 2007) A produção de ácido nítrico é importante para
a fabricação de fertilizantes e explosivos.
As reações envolvidas no processo de oxidação da amônia para
formar ácido nítrico estão representadas nestas três equações:
4 NH3(g) + 5 O2(g)  4 NO(g) + 6 H2O(ℓ) ∆H0 = - 1170 kJ/mol
2 NO2(g)  2 NO(g) + O2(g)
∆H0 = 114 kJ/mol
6 NO2(g) + 2 H2O(ℓ)  4 HNO3(aq) + 2 NO(g)
∆H0 = - 276 kJ/mol reação 1a
a) ESCREVA a equação
química
reação
1b balanceada da reação completa
de produção de ácido nítrico aquoso, HNO3(aq), e água a partir
de NH3(g) e O2(g).
b) CALCULE o ∆H0 da reação descrita no item "a". (Deixe seus
cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
c) CALCULE a massa, EM GRAMAS, de ácido nítrico produzido a
partir de 3,40 g de amônia. (Deixe seus cálculos registrados,
explicitando, assim, seu raciocínio.)
Dados: N = 14; H = 1; O = 16.
5. (Ufpr 2007) Um estudante mergulhou uma barra de zinco de
300,00 g em uma solução de nitrato de prata e observou a
formação de um depósito na barra. Seu peso, após a ocorrência
da reação, foi de 321,6 g. Pergunta-se:
Dados:Massas atômicas: Zn = 65; Ag = 108; N = 14; O = 16.
Zn2+ + 2e-  Zn E0 = - 0,76 V
Ag+ + e-  Ag E0 = + 0,80 V
Zn2+ + 2Ag(s)  2Ag+ + Zn(s) ∆H = + 365 kJ
a) Que material foi depositado?
b) O processo absorveu ou liberou energia? Demonstre a
quantidade?
c) Identifique o agente oxidante, o agente redutor, o elemento
que sofreu oxidação e o elemento que sofreu redução.
6. (Ufmg 2008) O metano, CH4 , principal constituinte do gás
natural, é um combustível conhecido. Um segundo composto
também empregado como combustível é o nitrometano,
CH3NO2, que é utilizado em certos carros de corrida e em
aeromodelos.
Analise a equação balanceada que representa a combustão
completa de cada um desses combustíveis:
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
CH3NO2(g) + 3/4 O2(g)  CO2(g) + 3/2 H2O(g) + 1/2 N2(g)
a) Uma característica importante de um combustível está
relacionada à capacidade de os produtos de sua queima
exercerem pressão sobre o pistão de um cilindro do motor. Isso
pode ser avaliado por meio de um quociente Q, que se obtém
aplicando-se esta fórmula:
Q = Quantidade em mols de produtos gasosos/Quantidade em
mols de reagentes gasosos
Considerando-se as equações acima representadas, CALCULE o
valor de Q para a combustão do metano e do nitrometano.
(Deixe seus cálculos indicados, evidenciando, assim, seu
raciocínio.)
b) Outra característica de um combustível, também importante,
é a sua entalpia de combustão, ∆H0.
No quadro da Figura 1, estão indicados os valores de ∆H0 de
formação de alguns compostos na mesma temperatura.
Considerando esses valores de ∆H0 de formação, CALCULE o
∆H0 de combustão de 1 mol de nitrometano gasoso.
(Deixe seus cálculos indicados, evidenciando, assim, seu
raciocínio.)
c) No funcionamento de um motor, uma mistura de combustível
e ar entra no cilindro e é comprimida pelo pistão.
Ao ser queimada, essa mistura provoca o deslocamento do
pistão dentro do cilindro, como mostrado na Figura 2.
Analise o quadro da Figura 3, em que se apresentam o ∆H0 de
combustão e as quantidades estequiométricas de dois
combustíveis e do oxigênio em um cilindro, que opera ora com
um, ora com outro desses combustíveis.
Com base no valor de ∆H0 de combustão do nitrometano obtido
no item b desta questão, CALCULE o calor liberado na
combustão de 1,7 mol de nitrometano.
d) Considerando a resposta dada no item a - ou seja, o valor
calculado de Q - e no item c, ambos desta questão, EXPLIQUE
por que o nitrometano, em comparação com o metano, é um
combustível que imprime maior potência a um motor.
plásticos.
Na indústria, a amônia pode ser obtida a partir de seus
elementos constituintes, por um processo denominado Processo
de Haber (reação a seguir), em homenagem ao químico alemão
Fritz Haber que desenvolveu esse método de síntese em altas
pressões.
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ∆H° = - 92,2 KJ mol-1 a 25°C
a) A decomposição da amônia é um processo endotérmico?
Justifique.
b) Calcule o valor de ∆H°, a 25 °C, quando são produzidos 0,340
g de amônia.
c) O que ocorre ao equilíbrio quando se retira NH3 durante a
sua produção no Processo Haber?
10. (Ufrj 2009) O biodiesel tem sido considerado uma
importante alternativa bioenergética ao diesel produzido a
partir do petróleo. O biodiesel é constituído por uma mistura de
ésteres derivados de óleos vegetais. Quando o biodiesel é obtido
a partir da reação de óleo de soja com metanol, um de seus
principais componentes é o oleato de metila, cuja fórmula
estrutural está representada a seguir:
7. (Ufrrj 2008) O eteno (etileno) é utilizado na fabricação do
polietileno, um tipo de plástico muitíssimo importante na
atualidade, pois serve para a confecção de sacos para
embalagem, toalhas de mesa, cortinas de banheiro, etc.
Calcule o calor de combustão do eteno, com base nos dados da
tabela a seguir:
8. (Ueg 2008) Manter uma temperatura constante é uma das
funções fisiológicas primárias do corpo humano, essencial ao
correto funcionamento muscular e ao controle cinético das
reações bioquímicas. Aproximadamente, 40% da energia
produzida pela queima da glicose é empregada nas contrações
musculares e nervosas. O restante se manifesta como calor, que
é utilizado para manter a temperatura corporal. Quando o
organismo produz intenso calor, o excesso deve ser dissipado
para as vizinhanças, o que pode ocorrer por radiação, convecção
e evaporação (suor). Para responder a esta questão, considere
que a evaporação é o único sistema de dissipação do calor. As
equações químicas a seguir representam os dois processos
especificados no texto.
Dados:
capacidade calorífica média do corpo: 4 × 103 J °C-1 kg-1
densidade da água: 1 g mL-1
aceleração da gravidade: 10 m s-2
C6H12O6(s) + O2(g)  CO2(g) + H2O(ℓ)∆H = - 2800 kJ mol-1

 H2O(g) ∆H = + 40 kJ mol-1
H2O(ℓ) 

Tendo em vista as informações apresentadas, responda ao que
se pede.
a) Calcule o volume de água líquida que um atleta deve
transpirar ao oxidar 45 g de glicose.
b) Admitindo não ocorrer transpiração ao subir uma escada de
10 metros de altura, calcule a variação na temperatura corpórea
que um homem de 100 kg sofreria.
9. (Puc-rio 2009) A amônia (NH3) é usada na produção de
fertilizantes nitrogenados, na fabricação de explosivos e de
a) Escreva a fórmula estrutural do isômero geométrico do
oleato de metila.
b) Calcule a soma das energias de ligação do oleato de metila,
sabendo que a soma das energias de ligação presentes no ácido
oleico é de 21.169 kJ/mol.
Utilize, para o cálculo, as energias de ligação apresentada a
seguir.
Energias de Ligação (kJ/mol)
C-H
C-C
C=C
C=O
C-O
O=O
O-H
414
335
600
750
336
494
461
11. (Ufc 2010) A reação de fotossíntese é 6CO2(g) + 6H2O(l)
 C6H12O6(s) + 6O2(g). Estima-se que, em uma floresta
tropical, cerca de 34.000 kJ m-2 de energia solar são
armazenados pelas plantas para realização da fotossíntese
durante o período de um ano. A partir dos valores de entalpia
padrão de formação fornecidos abaixo, calcule:
Substância
CO2(g)
Entalpia padrão de formação (kJ mol-1)
-394
H2O(l)
C6H12O6(s)
O2(g)
-286
-1.275
0
a) a massa de CO2 que será retirada da atmosfera por m2 de
floresta tropical durante o período de um ano.
b) a massa de O2 que será adicionada à atmosfera por m2 de
floresta tropical durante o período de um ano.
12. (Ufes 2010) A equação abaixo representa um grande
problema causado pela poluição atmosférica: a desintegração
lenta e gradual que ocorre nas estátuas e monumentos de
mármore (CaCO3), exercida pelo ácido sulfúrico formado pela
interação entre SO2, o oxigênio do ar e a umidade.
2
CaCO3(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
CaCO3
H2SO4
CaSO4
H2O
CO2
Calor de
CaO
Formação
- 1207
−813,8
−
−
−
(kJ/mol,25
1434,5
286
393,5
635,5
ºC e 1 atm)
De acordo com os dados acima,
a) determine a variação de entalpia da reação entre o ácido e o
calcário (CaCO3);
b) escreva a equação da reação de decomposição do carbonato
de cálcio (CaCO3);
c) determine a entalpia de decomposição do carbonato de cálcio
(CaCO3);
d) calcule a quantidade máxima de gesso (CaSO4) que pode ser
formada pela reação de 44,8 litros de SO2(g) lançado na
atmosfera, nas CNTP.
13. (Ufop 2010) Considere o gráfico a seguir, que mostra a
variação de energia da reação para a obtenção do metanol a
partir do clorometano.
seja transformada em dióxido de carbono e água.
Considerando-se apenas o metabolismo do macarrão diário,
qual é a contribuição do nadador para o efeito estufa, em
gramas de dióxido de carbono?
b) Qual é a quantidade de energia, em kJ, associada à combustão
completa e total do macarrão (glicose) ingerido diariamente
pelo nadador?
Dados de entalpia de formação em kJ mol-1: glicose= - 1.274,
água= - 242, dióxido de carbono = - 394.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A atividade humana tem sido responsável pelo lançamento
inadequado de diversos poluentes na natureza. Dentre eles,
destacam-se:
amônia: proveniente de processos industriais;
dióxido de enxofre: originado da queima de combustíveis
fósseis;
cádmio: presente em pilhas e baterias descartadas.
15. (Uerj 2008) O trióxido de enxofre é um poluente
secundário, formado a partir da oxidação do dióxido de enxofre,
poluente primário, em presença do oxigênio atmosférico.
Considere as seguintes entalpias-padrão de formação a 25 °C e 1
atm:
SO2 = - 296,8 kJ × mol-1
SO3 = - 394,6 kJ × mol-1
Determine a variação de entalpia da reação de oxidação do
dióxido de enxofre e apresente a fórmula estrutural plana do
trióxido de enxofre.
a) Classifique esta reação.
b) Em quantas etapas esta reação se processa? Justifique.
c) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique.
d) Qual é o valor da energia de ativação?
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de
pessoas assistem à tentativa do Homem e da Ciência de superar
limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de
empregos, nos avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia
em geral. Como esses jogos podem ser analisados do ponto de
vista da Química? As questões a seguir são exemplos de como o
conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto.
14. (Unicamp 2009) O nadador Michael Phelps surgiu na
Olimpíada de Beijing como um verdadeiro fenômeno, tanto pelo
seu desempenho quanto pelo seu consumo alimentar. Divulgouse que ele ingere uma quantidade diária de alimentos capaz de
lhe oferecer uma energia de 50 MJ. Quanto disto é assimilado, ou
não, é uma incógnita. Só no almoço, ele ingere um pacote de
macarrão de 500 gramas, além de acompanhamentos.
a) Suponha que o macarrão seja constituído essencialmente de
glicose (C6H12O6), e que, no metabolismo, toda essa glicose
3
n (Ag) = 0,2 mol.
Gabarito:
2Ag+ + Zn(s)
Resposta da questão 1:
a) A reação 2 pode ser obtida pela soma da reação 1a e a
inversa da reação 1b, mostrado a seguir:
(1a) 2C(s) + 2O2(g)
 2CO2(g) ∆H0 = - 787 kJ
(1b) 2CO2(g)  2CO(g) + O2(g) ∆H0 = + 566 kJ
_______________________________________
2C(s) + O2(g)  2CO(g)
∆H0 = - 221 kJ
para a formação de 1 mol de CO(g) a variação de entalpia seria
então a metade do valor: - 110,5 kJ.
b) A reação e completa e a estequiometria da reação é 1 mol C
para 1 mol CO2. Assim, se 2400 kg de C equivalem a 200.000
mols de C, tem-se a formação de 200.000 mols de CO.
Resposta da questão 2:
Equação II: CO(g).
Equação III: H2(g).
2C(s) + 2H2O(g)
 CH4(g) + CO2(g)
∆H = +16 kJ
Resposta da questão 3:
a) Pela equação de gases ideais tem-se n = (0,035 atm . 1000
L)/(0,082 atm . L . mol1 . K1 . 300 K). Assim n = 1,42 mol. A
partir dessa quantidade em mol, pode-se calcular a massa de
água (massa molar = 18,0 g.mol1) como sendo
aproximadamente 26,0 g. Como a densidade da água é 1 g.mL1,
tem-se que 26,0 mL deverão ser evaporados. Assim, pode-se
afirmar que não haverá a evaporação completa de 1 L de água.
b) Para uma quantidade de 1 L ou 1000 mL com densidade de 1
g . mL1, tem-se 1000 g de água. Esta massa equivale a
aproximadamente 55,6 mol de água. Como o calor de
vaporização é 40,7 kJ por mol de água, tem-se que a quantidade
de calor necessária para vaporizar 55,6 mol é aproximadamente
2263 kJ.
Resposta da questão 4:
a) Somando a primeira equação com a segunda, multiplicada
por três, mais a terceira, teremos:
4NH3 + 8O2  4H2O + 4HNO3.
b) Somando o ∆H da primeira equação com o da segunda,
multiplicado por três, mais o ∆H da terceira equação, teremos:
∆H(total) = - 1170 + 3(- 114) - 276 = - 1788 kJ.
c) 4NH3 + 8O2  4H2O + 4HNO3
4 × 17 g ----------------------- 4 × 63 g
3,40 g ----------------------- m
m = 12,6 g
Resposta da questão 5:
a) A prata foi o material depositado, pois apresenta o maior
potencial de redução.
b) Massa de prata depositada = 321,6 - 300 = 21,6 g.
1 mol (Ag) ----- 108 g
n (Ag) ----- 21,6 g
 Zn2+ + 2Ag(s) ∆H = - 365 kJ
De acordo com a equação anterior:
2 mols (Ag) ----- 365 kJ
0,2 mol (Ag) ----- Q
Q = 36,5 kJ.
O processo liberou 36,5 kJ.
c) 2Ag+ + Zn(s)  Zn2+ + 2Ag(s)
+1
0
+2
0
+
0
Ag para Ag : o elemento prata sofreu redução.
Zn0 para Zn2+: o elemento zinco sofreu oxidação.
O nitrato de prata é o agente oxidante e o zinco metálico é o
agente redutor.
Resposta da questão 6:
a) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
Produtos gasosos = 3 mols
Reagentes gasosos = 3 mols
Q = 3 mols/3 mols = 1
CH3NO2(g) + 3/4 O2(g)  CO2(g) + 3/2 H2O(g) + 1/2 N2(g)
Produtos gasosos = 3 mols
Reagentes gasosos = 1,75 mols
Q = 3 mols/1,75 mols = 1,71
b) CH3NO2 + 0,75O2  CO2 + 1,5H2O + 0,5N2
- 75 0
- 394 1,5(-242) 0
∆H0 (comb) = H(produtos) - H(reagentes)
∆H0 (comb) = [- 394 - 363] - [- 75] = - 682 kJ
c) A partir da equação de combustão, temos:
1 mol (CH3NO2) ------ 682 kJ (calor liberado)
1,7 mol (CH3NO2) ------ E
E = 1159,4 kJ
d) O nitrometano imprime maior potência a um motor, pois a
energia liberada na queima de um mol desse combustível é
maior do que a liberada por um mol de metano e, além disso, de
acordo com o valor de Q, percebemos que o nitrometano
apresenta um quociente maior e utiliza menor quantidade de
gás oxigênio na combustão.
Resposta da questão 7:
∆H = 337,2 kcal.
Resposta da questão 8:
a) 189 mL.
b) ∆t ≈ 3,75 × 102 °C.
Resposta da questão 9:
Resolução:
a) Sim. A reação de formação de amônia é exotérmica, pois a
variação de entalpia é negativa (DH° < 0), isto significa que a
reação inversa (decomposição da amônia), é endotérmica (DH°
> 0).
b) MM (NH3) = 17,0 g mol-1
4
17 g ¾ 1 mol
0,340 g ¾ n
n = 0,020 mol
De acordo com a equação:
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
∆H° = - 92,2 KJ mol-1 a 25°C
2 mols NH3 ------ liberam 92,2 kJ
0,020 mol NH3 ------ liberam E
E = 0,922 kJ
O valor do ∆Ho, a 25 ºC, quando são produzidos 0,340 g de
Para 1 m2 :
6 mol CO2
2.805 kJ
6 x 44 g
2.805 kJ
mCO2
34.000 kJ
mCO2  3200 g
b) Teremos:
6 mol O2
amônia é de 0,922 kJ.
6 x 32 g O2
c) De acordo com o princípio de Le Chatelier, a reação desloca
no sentido de formar mais NH3.
mO2
2805 kJ
2805 kJ
34.000 kJ.m2
mO2  2327 g.m2
Resposta da questão 10:
Resposta da questão 12:
a) CaCO3(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
[- 1207 + (- 813,8)] [- 1434,5 + (- 286) + (-393,5)]
DH = HPRODUTOS - HREAGENTES
DH = [- 1434,5 + (- 286) + (-393,5)] - [- 1207 + (- 813,8)] = 93,2 kJ
b) CaCO3(s) ® CaO(s) + CO2(g)
a)
c) CaCO3(s) ® CaO(s) + CO2(g)
[-1207]
[-635,5 + (-393,50]
DH = HPRODUTOS - HREAGENTES
DH = [-635,5 + (-393,50] - [-1207] = + 178 kJ
b)
d) Teremos:
SO2 + ½ O2 ® SO3
SO3 + H2O ® H2SO4
CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2
SO2 + ½ O2 + CaCO3 ® CaSO4 + CO2 (global)
das energias de ligação do ácido oleico = 21.169 kJ/mol.
Cálculo da soma das energias de ligação do oleato de metila a
partir da soma das energias de ligação do ácido oleico:
- Retirar uma ligação O-H = - 46 kJ/mol.
- Acrescentar uma ligação C-O = + 336 kJ/mol.
- Acrescentar 3 ligações C-H = 3 × (+ 414 kJ/mol).
Soma das energias de ligação de oleato de metila: 22.286
kJ/mol.
Resposta da questão 11:
a) A partir da equação química (6CO2(g) + 6H2O(l)
 C6H12O6(s) + 6O2(g)) podemos calcular a variação de
entalpia.

0
Hreação
 H0f ,C6H12O6  6H0f,CO2  6H0f,H2O

0
Hreação
 1275  6  394   6  286  
0
Hreação
 1275   4080 
0
Hreação
 2805kJ.
22,4 L ----------------------- 136 g
44,8 L ----------------------- m(CaSO4)
m(CaSO4) 272 g ou 2 mols de CaSO4.
Resposta da questão 13:
a) Reação de deslocamento.
b) A reação se processa em uma etapa, pois encontramos um
estado de transição (complexo ativado).
c) Como a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos
reagentes, concluímos que a reação é exotérmica (DH < 0; DH
= - 24 kcal.mol-1).
d) De acordo com o gráfico; Eat = 24,5 kcal.mol-1.
= 2805 kJ.
Resposta da questão 14:
a) A equação da transformação da glicose no metabolismo é
dada por:
1C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
Teremos:
C6H12O6 ¾ 6 CO2
180 g ¾ 6 ´ 44 g
500 g ¾ m
5
m = 733,33 g de CO2
b) A partir da combustão da glicose, vem:
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
( 1274 kJ)
0



394 kJ
6.(-242 kJ)

Hr
Hp
∆H = Hp – Hr
∆H = [6 – 394) + 6(– 242)] – [(– 1274) + 0]
∆H = – 2542 kJ.mol–1 de C6H12O6
1 mol de C6H12O6 libera 2542 kJ
180 g ––––––––––––– 2542 kJ
500 g ––––––––––––– E
E = 7061kJ
A quantidade de energia, em kJ, associada à combustão
completa e total do macarrão (glicose) ingerido diariamente
pelo nadador é igual a 7061 kJ.
Resposta da questão 15:
∆H = - 97,8 kJ × mol-1
Observe a figura a seguir:
6
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:
Nome do arquivo:
08/03/2011 às 01:20
lista2-med
Origem/Doc:
Server INTERBITS
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova
Q/DB
1
2
3
4
5
6
7
8
9
rio/2009
10
11
12
13
14
64436
Química
73014
Química
78482
Química
82321
Química
82341
Química
83702
Química
83732
Química
83748
Química
87346
Química
Analítica
87470
Química
92662
Química
94369
Química
95225
Química
87096
Química
Unicamp/2009
78491
Química
15
Matéria
Fonte
Tipo
Pucrj/2006
Uerj/2007
Ufc/2008
Ufmg/2007
Ufpr/2007
Ufmg/2008
Ufrrj/2008
Ueg/2008
Puc-
Analítica
Analítica
Analítica
Analítica
Analítica
Analítica
Analítica
Analítica
Ufrj/2009
Ufc/2010
Ufes/2010
Ufop/2010
Analítica
Analítica
Analítica
Analítica
Analítica
Uerj/2008
Analítica
7