os Átomos

TEORIA ATÔMICA
A evolução dos modelos atômicos
AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA
Em 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científica
sobre a composição da matéria.
Em 400 a.C, Demócrito confirma esta teoria de que a matéria é
constituída por partículas minúsculas e indivisíveis:
Átomo
A = sem TOMO= divisão, parte
Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por
átomos e vazio;
O átomo é uma partícula pequeníssima,
invisível e que não pode ser dividida;
Os átomos encontram-se em constante
movimento;
Universo constituído por um número
infinito de átomos, indivisíveis e eternos;
O PRIMEIRO MODELO
John Dalton
nasceu em 6 DE
SETEMBRO de 1766
e faleceu em 27 de
julho de 1844 na
Inglaterra.
Para DALTON
A matéria é constituída
de diminutas
partículas amontoadas
como laranjas.
Modelo proposto por Dalton:
Átomo
A matéria é composta por pequenos corpúsculos,
que não se subdividem – os Átomos.
John Dalton
Com base em estudos de outros cientistas, anteriores a
ele, criou um modelo de átomo onde pregava as
seguintes ideias:
– toda matéria é composta por átomos;
– os átomos são indivisíveis;
– os átomos não se transformam uns nos outros;
– os átomos não podem ser criados nem destruídos;
– os elementos químicos são formados por átomos
simples;
– os átomos de determinado elemento são idênticos
entre si em tamanho, forma, massa e demais
propriedades;
– átomos de elementos diferentes são diferentes entre
si;
– toda reação química consiste na união ou
separação de átomos;
– átomos iguais entre si se repelem e átomos
diferentes se atraem;
– substâncias compostas são formadas por
átomos compostos (as atuais moléculas);
– átomos compostos são formados a partir de
elementos diferentes, em uma relação
numérica simples.
SEGUNDO MODELO
O modelo de J. J. THOMSON
J. J. THOMSON (1856 - 1940)
Joseph John Thomson
Em 1896, na Universidade de Princeton, numa série de
conferências aborda os fenômenos produzidos pelas
descargas elétricas nos gases.
Seus estudos sobre as descargas através desses gases
tinham conduzido à descoberta de uma radiação que
emanava do tubo de descarga, propagava-se em linha reta,
era detida por um obstáculo fino e transmitia um impulso aos
corpos contra os quais se lançava.
Foram chamados de raios porque se propagavam em linha
reta, e católicos porque pareciam emanar do cátodo da
descarga elétrica.
Os raios catódicos
No interior do tubo existe gás submetido a uma descarga elétrica
superior a 10 000 volts. Do cátodo parte um fluxo de elétrons
denominado raios catódicos.
Os raios catódicos
Os raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzem
uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se
propagam em linha reta.
Os raios catódicos
Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de
mica, permitindo concluir que são dotados de massa.
Os raios catódicos
Os raios catódicos são desviados por um campo de
carga elétrica positiva, permitindo concluir que são
dotados de carga elétrica negativa.
Seu modelo
O terceiro modelo
E. Rutherford (1871 - 1937)
Ele era da Nova Zelândia
Em 1893, com 22 anos,
Rutherford já se aprofundava
em matemática e física,
sob a orientação de
J. J. Thomson, o
descobridor do elétron.
Experiência de Rutherford
Observações
• A maioria das partículas alfa atravessaram
a finíssima folha de ouro;
• Algumas partículas sofreram desvio.
Conclusões
• O átomo seria descontínuo (apresentava
espaços vazios);
• Havia um núcleo positivo dotado da maior
parte da massa.
• O átomo seria um imenso vazio, no qual o
núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto
que os elétrons o circundariam numa região
negativa chamada de eletrosfera, modificando
assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
O quarto modelo: Niels Bohr
• Experimento: Análise de espectros do gás
hidrogênio.
Espectros
Teoria de Bohr
O modelo planetário de Rutherford apresenta duas
falhas:
• Uma carga negativa, colocada em movimento ao
redor de uma carga positiva estacionária, adquire
movimento espiralado em sua direção acabando por
colidir com ela. Essa carga em movimento perde
energia, emitindo radiação.
• Ora, o átomo no seu estado normal não emite
radiação.
Ele expôs uma ideia que modificou o modelo
planetário do átomo.
Um elétron num átomo só pode ter certas energias
específicas, e cada uma destas energias corresponde
a uma órbita particular.
Quanto maior a energia do elétron,
mais afastada do núcleo se localiza
a sua órbita.
Postulados de Bohr
Modelo de Bohr