Evolução histórica - Colégio Energia Barreiros

J.J. Thomson
N. Bohr
Demócrito
e Leucipo
J. Dalton
E. Rutherford
E. Schrödinger
A. Sommerfeld
Evolução histórica
Demócrito e Leucipo
(modelo filosofal)
Do que a matéria é
constituída?
• A matéria é descontínua.
• Formada
por
minúsculas
partículas.
• Átomo = “aquilo que não
pode ser dividido”.
Aristóteles contradiz a teoria, pelo seu prestígio sua ideia predomina.
Modelo atômico de Dalton
Primeiro modelo científico (1808).
• A matéria é formada por átomos.
• Esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
•Átomos de um mesmo elemento
são idênticos (massa, tamanho e
propriedades químicas).
• Elementos
diferentes,
tem
átomos diferentes.
BOLA DE BILHAR
• Não são alterados em reações.
• Apresentam proporção fixa em
compostos.
Experimento com Raios Catódicos
• Gases: Não condutores
• Ampola de Crookes.
• Raios
elétrica
(de
natureza
desconhecida)
provenientes
do
negativo (cátodo).
polo
Experimento de Thomson
Thomson, elaborando melhor as experiências feitas com o tubo
de raios catódicos, em 1897, foi capaz de concluir três coisas:
• Os raios catódicos são capazes de movimentar o catavento
de mica, apresentando-se, então, constituídos de massa.
Experimento de Thomson
• Ao colidirem com um anteparo, projetam sua sombra na parede
oposta, o que evidencia que “caminham”, portanto, em linha reta.
• Sofrem uma deflexão para o lado positivo e, logo, possuem carga
elétrica negativa.
Experimento de Thomson
Os raios catódicos são, na verdade, constituídos
pelo fluxo de partículas menores que o átomo e
dotadas de carga elétrica negativa. Estava
descoberta a partícula que chamamos de
elétron.
Modelo atômico de Thomson
O átomo era como uma
esfera gelatinosa de carga
elétrica positiva, em que os
elétrons (muito menores e de
carga
Pudim de passas
negativa)
incrustados.
estariam
Experimento de Rutherford
Realizou, em 1911, um experimento que conseguiu descartar de vez
o modelo atômico da esfera rígida.
•
A grande maioria das partículas alfa atravessa a folha em linha reta.
•
Poucas são desviadas de sua trajetória .
•
Pouquíssimas, colidem com o núcleo e são refletidas.
Modelo atômico de Rutherford
Sistema Planetário
(Solar)
•
Núcleo pequeno, denso e positivo. “Surge” o Próton.
•
Átomo é um grande vazio.
•
Raio do átomo é 10000 (104) vezes maior que o do núcleo.
Modelo atômico de Bohr
•
A energia do elétron é quantizada em órbitas definidas.
•
Quanto maior a energia, mais afastada do núcleo é a orbita.
Modelo atômico de Bohr
•Os
elétrons,
movimentam-se
nos
ao
átomos,
redor
do
núcleo em trajetórias circulares
chamadas de camadas ou níveis.
•Cada um desses níveis tem um
valor determinado de energia;
•Não é permitido a um elétron
permanecer entre dois desses
níveis.
Modelo atômico de Bohr
• Elétron absorve um
quantum e passa ao
estado excitado.
“Salto Quântico”
• Quando
estado
retorna
ao
fundamental
libera um Fóton.
“Relaxação”
Fogos de Artifício – Teste da Chama
Nos fogos de artifício, na hora em que a pólvora explode, a energia
excita os elétrons desses átomos.
Quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida.
A cor que um elemento dá aos fogos de artifício é a mesma que ele
possui no teste da chama.
Fluorescência e Fosforescência
Alguns materiais, quando absorvem radiação, emitem de volta luz
visível. Esse fenômeno é chamado, genericamente, de luminescência.
Quando a emissão ocorre
Quando a emissão
imediatamente após a
demora alguns segundos
incidência da radiação, o
ou até mesmo algumas
fenômeno é chamado de
horas, é chamado de
fluorescência.
fosforescência.
Modelo atômico de Sommerfeld
Concluiu, em 1916, que os
elétrons de um mesmo nível,
ocupam órbitas de trajetórias
diferentes
(circulares
e
elípticas) a que denominou
de subníveis.
Os
subníveis
podem ser de
quatro tipos:
s,p,d,f.
Modelo atômico de Schrödinger
Modelo Atual
Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a
máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
J. Chadwick
•
Em 1932, J. Chadwick descobre a
existência de uma partícula de massa
semelhante ao próton e sem carga,
chamada por ele de nêutron.
•
São
conhecidas
assim
as
3
partículas fundamentais que formam o
átomo:
Próton, elétron e
nêutron.
Hora de trabalhar!
Exercícios páginas
40 e 41 da apostila.