Aluno(a): Código:__|__|__|__|__ Série: 1ª • Turma: ______

Aluno(a):_____________________________________________________________ Código:__|__|__|__|__
Série: 1ª  Turma: _______
Data: ___/___/___
01. Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.
Apenas um modelo apresenta discordância do conceito dado pelo
cientista. Identifique esse modelo e indique o que está errado em relação
à sua apresentação.
1.
2.
3.
4.
5.
O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a
partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é
composto por diminutas partículas denominadas átomos; os
átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número
pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.
O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de
eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas
negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a
ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto,
divisível.
Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um
volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior
parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva.
A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em
movimento em torno deste núcleo.
Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do
núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia,
chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os
elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons
saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu
estado fundamental, após a devolução da energia recebida,
emitindo um fóton de luz equivalente.
Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um
modelo
matemático-probabilístico
embasado,
fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg
e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além
disto, Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a partir destes dois
princípios criou o conceito de Orbital (regiões de
probabilidade).
i – a maioria das partículas , sem sofrer algum desvio, atravessaram
livremente a lâmina, produzindo cintilações na chapa fluorescente.
ii – ocasionalmente, porém, algumas partículas  eram desviadas de sua
trajetória, ao atravessarem a lâmina, produzindo cintilações em pontos
afastados da região de incidência da grande maioria das demais partículas
.
iii – muito raramente, algumas partículas  eram refletidas ao incidir
sobre a lâmina de ouro.
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São
Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado).
Sabendo que as partículas  são carregadas positivamente e de
acordo com o contexto e as informações apresentadas na figura:
a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram
para Rutherford propor o seu modelo atômico.
i. a massa dos átomos constituintes da lâmina de ouro deveria estar
concentrada em pequenos núcleos.
ii. os núcleos teriam carga positiva, pois sabendo-se que as partículas 
são carregadas positivamente, isso explicaria o fato das mesmas,
sofrerem desvio de sua trajetória ao passarem muito próximo dos núcleos
dos átomos da lâmina.
iii. o tamanho do núcleo seria muito pequeno em relação ao tamanho
do átomo, o que explicaria a baixa probabilidade de uma partícula 
passar próxima ao núcleo ou colidir frontalmente com ele.
b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e
como Bohr aprimorou esse modelo.
Modelo - 4 . Os elétrons giram em torno do núcleo em orbita circular e
mesma energia ( órbitas estacionárias ). Os elétrons ganham energia e
saltam para uma camada mais externa e quando retornam ao seu estado
fundamental, emitem luz ( fóton ). Esse fenômeno é conhecido como salto
quântico.
Segundo a física clássica, uma carga elétrica em movimento irradia
continuamente energia. Dessa maneira, o elétron acabar-se-ia colidindo
com o núcleo. Bohr, baseado na teoria da quantização de energia de
Planck, aprimorou o modelo de Rutherford postulando que:
i. os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que
são denominadas órbitas estacionárias.
ii. movendo-se em um órbita estacionária, os elétrons não emitem nem
absorvem energia.
iii. ao sofrer transição de uma órbita estacionária para a outra, o
elétron absorve uma quantidade bem definida de energia, chamada
quantum de energia.
02. O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento
de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de
um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.
04. A primitiva noção de átomo surge na Grécia antiga, a partir de
Demócrito, Leucipo e Epicuro; avança até o século XX enriquecida com
outras ideias que ajudaram a desenhar o modelo atômico atual. Na
Coluna I, a seguir, estão listadas algumas contribuições para que se
chegasse ao modelo atual de átomo e na Coluna II, os nomes de seus
autores.
Numere a Coluna II de acordo com a Coluna I, associando cada
contribuição a seu autor.
De acordo com esse esquema, em que condições o feixe das
partículas se aproxima da placa A?
Quando a placa A for positiva e a B negativa.
03. Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento
mostrado na figura abaixo:
2
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Coluna I
1. Descoberta do elétron
2. Descoberta do núcleo e da eletrosfera
3. Descoberta dos níveis de energia dos átomos
4. Princípio da incerteza
5. Regra da máxima multiplicidade
Coluna II
( ) Rutherford
( ) Thomson
( ) Hund
( ) Bohr
( ) Heisenberg
a) Explique por que grafite e diamante se comportam de forma diferente
em relação ao fenômeno de fusão.
A fusão ocorre quando uma substância passa do estado sólido para o
estado líquido. O estado sólido é caracterizado principalmente pelo
arranjo espacial organizado de átomos ou moléculas, a uma distância
relativamente pequena. Já o estado líquido se caracteriza por uma maior
liberdade de movimento das moléculas ou átomos numa distância média
um pouco superior àquela do estado sólido. Portanto para passar ao
estado líquido, os átomos ou moléculas do sólido devem romper as forças
de atração existentes. Quanto mais fortes as interações, mais alta será a
temperatura de fusão. Como pode ser visto na tabela e nas figuras, o
diamante é praticamente infusível, já que a separação entre seus átomos
envolve a quebra de ligações químicas. Para a fusão do grafite, basta que
as camadas planas de átomos de carbono se separem. Como entre as
camadas há apenas interações de van der Waals e estas são mais fracas
que ligações químicas propriamente ditas, o processo pode ocorrer a
4600K.
2, 1, 5, 3, 4
05. Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda às
questões apresentadas a seguir.
a) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em 1804. Duas ideias
importantes expressas nessa teoria estão listadas a seguir. De que
maneira o atual entendimento da teoria atômica difere de cada uma
dessas duas ideias?
a. Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e indivisíveis,
chamadas átomos.
b. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os
aspectos.
a. Atualmente, é descartada a ideia de que o átomo seja uma partícula
indivisível.
b. Desde 1932 com a descoberta do nêutron, é descartada a idéia de que
os átomos são idênticos em todas as propriedades; átomos de um mesmo
elemento químico são idênticos em número atômico.
b) Explique o fato de um deles ser isolante e o outro, um bom condutor
de eletricidade.
3
2
No diamante a hibridização dos átomos de carbono é sp e no grafite, sp .
2
No caso do grafite, a hibridização sp permite a existência de ligações
duplas alternadas com ligações simples, de forma semelhante ao que
ocorre no benzeno. Dizemos que as duplas ligações se conjugam ao longo
das camadas planas, permitindo o movimento praticamente livre dos
elétrons nesses planos. Por isso observa-se corrente elétrica com a
aplicação de uma diferença de potencial. O mesmo não se observa para o
diamante, pois na estrutura do mesmo não existem elétrons pi capazes de
se deslocarem por todas a estrutura, o que faz dessa substância um
isolante.
b) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para
explicar o espectro de emissão do hidrogênio. Essa teoria postulava que:
· o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas
fixas.
· cada órbita representava um estado fixo de energia.
· órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas
mais afastadas.
De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica
dos átomos difere daquela proposta por Bohr para o átomo de
hidrogênio?
07. Em um laboratório de química, um estudante separou em frascos
semelhantes três solventes que utilizaria em seu experimento.
Entretanto, esqueceu de rotular esses frascos no momento da coleta e,
posteriormente, não tinha certeza a respeito do componente de cada um
deles. Mas, conhecendo a densidade de cada um dos líquidos, para sanar
sua dúvida, efetuou o seguinte experimento. Adicionou 3 mL de cada
solvente em tubos de ensaios separados e posteriormente adicionou 1
mL de água. A análise dos resultados permitiu a identificação inequívoca
dos componentes presentes em cada frasco. Os resultados observados
para cada tubo de ensaio e a tabela com as respectivas densidades dos
líquidos estão mostrados na figura e na tabela abaixo:
O modelo atômico atual tem por base a localização do elétron em orbitais
e não em órbitas.
Orbitais são regiões do átomo de máxima probabilidade de se localizar o
elétron.
Esse modelo é descrito como modelo quântico dos orbitais.
06. O carbono é um elemento químico sólido à temperatura ambiente.
Dependendo das condições de formação, pode ser encontrado na
natureza em diversas formas alotrópicas, entre as quais, grafite e
diamante. Esse elemento é o pilar básico da química orgânica, fazendo
parte de todos os seres vivos. As principais propriedades dos dois
alótropos mencionados no texto estão organizadas na tabela abaixo. Usea, juntamente com a figura, para responder aos itens subsequentes.
Grafite
Diamante
Bom condutor de eletricidade
Isolante
Lubrificante seco de alta eficiência Máxima dureza na escala de Mohs
Densidade igual a 2,2 g cm– 3
Densidade igual a 3,5 g cm – 3
Cristais opacos
Cristais translúcidos
Ponto de fusão :  4600 K
Infusível, exceto em altas pressões
Líquido
Densidade a 25 ºC
(g.mL1)
H2O
CH3CH2OH
Gasolina
HCCl3
1,0
0,8
0,7
1,5
3
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II-fenômeno químico: considerar a formação da cal: CaO(s) + H2O(l) 
Ca(OH)2(aq).
III-fenômeno físico: considerar a dissociação molecular do “ pó”;
III-fenômeno químico: considere a ionização do soluto “pó”, caso seja um
soluto ionizável.
A partir das informações acima, responda ao que se pede.
a) Determine as substâncias presentes em cada um dos tubos,
justificando em seguida o motivo de sua escolha.
Tubo 1: Está presente o CHCl3 (clorofórmio). Apresentando as moléculas
dessa substância uma baixa polaridade, na presença de água tem-se um
sistema heterogêneo (bifásico), no qual a água por apresentar uma
menor densidade do que o solvente orgânico irá estar presente na fase
superior do tubo de ensaio, conforme representado na figura.
Tubo 2: Esta presente o CH3CH2OH (etanol). Sendo as moléculas dessa
substância polares, e, portanto, podendo realizar ligações de hidrogênio
com as moléculas de água, esses dois compostos são miscíveis entre si,
levando à formação de um sistema homogêneo, conforme representado
na figura.
Tubo 3: Está presente a gasolina, substância composta por moléculas de
natureza apolar, que formam com a água (moléculas polares) um sistema
bifásico. Em virtude de sua baixa densidade, a gasolina irá ocupar a parte
superior do tubo, conforme representado na figura.
b) Identifique uma situação em que ocorre um fenômeno reversível e
outra em que ocorre um irreversível. Justifique a sua resposta.
os fenômenos físicos são considerados “reversíveis” enquanto que os
fenômenos químicos são considerados “irreversíveis”, assim, temos:
a evaporação e condensação da água: não ocorre mudança na estrutura
da matéria, logo, reversível: H2O(l)  H2O(v)
a combustão da gasolina: provoca mudança na estrutura da matéria,
logo, fenômeno irreversível: 1C8H18(l) + 25/2 O2(g)  8CO2(g) + 9H2O(l)
10. Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os
recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro
com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: “Isso faz a festa tornar-se
mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!”
Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado.
Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e
outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não
consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade
resolveu verificar se Dina ainda era a “sabichona” de antigamente, e foi
logo perguntando:
a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações.
Que nomes são dados para essas duas transformações? E por que essas
transformações fazem com que as bebidas se resfriem?”
b) Comente a validade da seguinte afirmativa: “Todos os líquidos
indicados na tabela acima são exemplos de substâncias puras”.
Nem todos os líquidos indicados acima são substâncias puras. A gasolina
é uma mistura de hidrocarbonetos obtidos a partir da destilação do
petróleo em determinado intervalo de temperatura.
08. O gráfico a seguir representa a curva de aquecimento de uma
substância à pressão constante de 1 atm.
O gelo sofre fusão:H2O(s)  H2O(l)
O gelo seco sofre sublimação:CO2(s)  CO2(g)
Essas transformações físicas esfriam as bebidas porque são endotérmicas,
isto é, absorvem calor dos líquidos, diminuindo suas temperaturas.
b) “Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que
nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao
copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de
álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?”
Obs: considerar a figura para responder ao tem b.
Pede-se.
a) Quais são os estados físicos dessa substância indicados pelas letras A, C
e E?
b) Explique o fenômeno que ocorre na região indicada pela letra D.
c) Qual é o ponto de ebulição dessa substância em ºC?
d) Qual é o intervalo de temperatura em ºC, no qual estará o ponto de
fusão dessa substância?
a) A: Sólido; C: Líquido; E: Gasoso
b) A região indica mudança do estado líquido para o estado gasoso, onde
o calor absorvido é utilizado para o rompimento da interação
intermolecular das espécies no estado líquido.
c) 30 ºC
d) Entre 15 ºC e 20 ºC
O copo d, com redução do volume, corresponde ao copo x, que é
constituído de CO2(s) (gelo seco) e uísque; o CO2 sublima e o nível de
bebida diminui (menor volume). No copo contendo uísque e gelo ocorre
uma diminuição da concentração alcoólica devido à fusão do gelo e
conseqüente diluição da bebida.
09. Utilizando-se dos conhecimentos da Química, analise as situações
cotidianas descritas, a seguir, e responda às proposições.
I.
II.
III.
11. A Geografia é a ciência que estuda o espaço geográfico. Este espaço é
constituído por dois elementos distintos: a paisagem e a sociedade.
Explique-os:
a) Paisagem
a paisagem é a parte física da Terra. É tudo o que se vê, sendo natural ou
construído por seres humanos.
“Um automóvel em movimento”
“Uma parede sendo pintada com cal”
“Uma pessoa preparando um refresco artificial a partir do pó”
a) Identifique um fenômeno químico ou um fenômeno físico em cada
uma das situações.
I-fenômeno físico: considerar apenas o movimento do móvel;
I-fenômeno químico: considerar a combustão que é necessária ao
movimento do automóvel por ignição.
II-fenômeno físico: considerar a evaporação da água após a pintura;
b) Sociedade
A sociedade são os seres humanos que modificam a paisagem através do
trabalho.
4
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12. Explique:
a) Espaço absoluto
Espaço absoluto é o espaço descrito a partir de suas características tais
como dimensão, quantidade de pessoas, características físicas. É o espaço
imutável.
b) Espaço relativo
Espaço relativo é o próprio espaço geográfico, modificado continuamente
pelos seres humanos.
20. Explique o que a propriedade dos meios de produção.
10 – No capitalismo é possível que a propriedade dos meios de produção
seja privada, ou seja, é garantido o direito de posse de todos os
instrumentos capazes de gerar riquezas.
13. Explique a teoria do Determinismo geográfico.
O Determinismo geográfico é uma corrente ideológica que afirma a total
influência do meio sobre os seres humanos.
14. A teoria determinista de Ratzel foi a base de políticas importantes da
Europa no século XIX, como por exemplo, o neocolonialismo. Explique a
relação.
Através da teoria do determinismo geográfico os países europeus
justificaram a colonização da África e Ásia no século XIX. Propondo uma
“necessidade” das sociedades estabelecidas nesses continentes de
conhecerem o desenvolvimento europeu.
15. Segundo Karl Marx o ser humano é o único ser capaz de realizar o
trabalho por possuir dois elementos específicos. Explique-os:
a) Capacidades naturais
b) Capacidades sociais
As capacidades naturais são as condições próprias dos seres humanos que
facilitam a execução de atividades se comparados a outros animais. São
elas: postura ereta; cérebro desenvolvido e polegares opositores.
Capacidades sociais são as técnicas para a execução de tarefas. É o como
fazer das coisas. Vivendo em sociedade, os seres humanos aprendem,
aprimoram e transmitem as técnicas.
16. Defina trabalho e explique como através do trabalho o ser humano
modifica o espaço habitado e modifica a si mesmo.
O trabalho é o processo entre o homem e a natureza. Através do trabalho
o ser humano modifica a natureza buscando melhores condições de vida.
Ao desenvolver o trabalho o ser humano modifica o espaço e a si mesmo
por ser o único animal que se envolve nas questões e necessidades de sua
sociedade.
17. Defina MODO DE PRODUÇÃO e explique os elementos que o compõe:
07 – Modo de produção é a forma de uma sociedade se organizar
economicamente. É formado por dois elementos:
Forças produtivas – são os instrumentos e os conhecimentos importantes
para a manutenção do sistema econômico e que são passados de geração
em geração.
Relações de produção – são as regras que regulam a sociedade em sua
divisão de riquezas e para o trabalho.
18. Explique o fundamento do modo de produção capitalista conhecido
como ECONOMIA DE MERCADO.
08 – A economia de mercado é regulada pela Lei da Oferta e Procura de
mercadorias e a necessidade de impulsionar o consumo sempre.
19. Considerando que a sociedade capitalista é dividida em classes,
explique:
a) Burguesia
b) Proletariado
A burguesia é a classe dos donos dos meios de produção no sistema
capitalista.
O proletariado é a classe das pessoas que vendem sua força de trabalho
ao burguês.
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