A06 – Modelos Atómicos 1 Os modelos atômicos são modelos

A06 – Modelos Atómicos 1
Os modelos atômicos são modelos estruturados para representar o átomo, a
filosófica unidade indivisível de toda a matéria. Desde a época dos antigos
gregos, com Leucipo e Demócrito, esse conceito já era discutido. Os modelos
atômicos que foram surgindo pela história, e seus fundamentos são:
A) Modelo atômico de Dalton
Os postulados do modelo atômico de Dalton são:
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átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si;
átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso
invariável;
átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis;
nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados;
na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas
1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.;
o peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos
elementos que o constituem.
O modelo atômico é, portanto:
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Esférico
Maciço
Indivisível
Indestrutível
Conhecido como: Bola de Bilhar
B) Modelo atômico de Thomson
O modelo de Dalton não considerava a natureza elétrica dos átomos, descoberta no
estudo dos Raios Catódicos.
O experimento: Foram disparadas cargas elétricas em tubos rarefeitos (ar
naturalmente não conduz eletricidade, mas um ar rarefeito, sim) com um obstáculo
e um molinete (peça móvel semelhante à uma turbina)
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Como houve uma sombra formada a partir do obstáculo, concluiu-se que os
raios se propagam em linha reta.
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O feixe de raios é capaz de girar um molinete dentro do tubo, sendo, portanto
formado por partículas.
Sob ação de um campo eletromagnético (um imã colocado no experimento), o
feixe sobre desvios para o lado positivo, logo, é negativo.·.
Concluiu-se que: O feixe é constituído de partículas negativas denominadas
elétrons
O modelo atômico é, portanto:
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Maciço
Esférico
Elétrons incrustados (parte negativa)
A massa é positiva
Apelido: Pudim de passas
C) Modelo atômico de Rutherford
O experimento de Rutherford, que acreditava na teoria de Thomson, foi uma maneira
acidental de provar que o modelo atômico antigo estava errado.
Experimento: Foi colocada uma substância radioativa dentro de uma caixa de chumbo
(que impede a dispersão de radioatividade) com apenas um microburaco direcionando
os feixes de partículas alfa (positivos) para uma finíssima folha de ouro
Observações:
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A maioria das partículas alfa ultrapassa a lâmina sem sofrer desvios
Algumas partículas sofrem desvios de característica repulsiva
Algumas partículas colidem em algo e retrocedem
Conclusões:
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O átomo apresenta espaços vazios (que deixaram as partículas alfa passarem)
Há uma região pequena e positiva no átomo (que repulsou as partículas)
Há uma região pequena e maciça no átomo (que colidiu com as partículas)
Modelo atômico:
É dividido em duas partes:
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Núcleo: Pequeno e maciço (denso) formado por prótrons e nêutrons, sendo,
portanto, positivo.
Eletrosfera: Grande e quase vazia, formada por elétrons circundando o núcleo,
sendo, portanto, negativa
Estrutura Atômica:
A) Partículas fundamentais
Novo conceito de elemento químico: Espécie química que apresenta
quantidades iguais de prótons e elétrons, sem haver combinação
Há um equilíbrio de cargas, logo , p = e
B) Íons: Espécie em desequilíbrio elétrico, provocado pela perda ou ganho de
elétrons em um átomo, logo p ≠ e
Perda de e = Cátion (Positivo) (Representado com um sinal de + )
Ganho de e = Ânion (Negativo) (Representado com um sinal de - )
C) Número Atômico (Z): Identifica o elemento Químico, é igual ao número de
prótons [Z = p]
Número de Massa (A): Corresponde à soma de prótons e nêutrons, diferencia
os isótopos.
A = p + n. Obs. O número de prótons ou Z é sempre o de menor valor
Representação comum de átomos e íons.
Relações de Igualdade
Principais casos de isotopia:
A) Hidrogênio
 ¹H¹ = Hidrogênio
 ²H¹ = Deutério (Água pesada, encontrada no fundo de mares profundos)
 ³H¹= Trítrio, trício ou tritério (Radioativo)
B) Carbono
 12C6 = Mais comum
 13C6
 14C6 = Idade dos fósseis
Outras relações de igualdade:
Alotropia: Capacidade de um elemento químico formar duas ou mais substâncias
simples diferentes
Exemplos: Oxigênio: Gás oxigênio (O2) e Ozônio (O 3)
Espécies Isoeletrônicas: São espécies químicas que possuem a mesma
quantidade de elétrons.