Lista de exercícios 05 Evolução dos modelos atômicos matemáticos

Lista de exercícios 05
Evolução dos modelos atômicos matemáticos
01. Descreva a idéia introduzida por Sommerfeld em 1916.
02. Em que se baseia o princípio da dualidade? O que propôs De Broglie?
03. O princípio de De Broglie pode nos levar erroneamente a achar que podemos tratar qualquer partícula,
até mesmo uma pulga ou um automóvel, como se eles gerassem ondas eletromagnéticas. Explique esta
afirmação.
04. Calcule o comprimento de onda do movimento dessa pulga de massa 2 mg saltando a uma velocidade de
18 km/h (você pode “trombar” com uma por aí!) e prove que ela é uma partícula.
05. Descreva esquematicamente o desdobramento dos níveis energéticos.
06. O que diz o princípio da Incerteza de Heisenberg?
07. Qual foi a contribuição de Schrödinger para o modelo atômico atual?
08. O que é um orbital?
09. Desenhe, esquematicamente, os três orbitais p.
10. Assinale a afirmativa correta:
a) é possível calcular a velocidade e a posição de um elétron, num mesmo instante - Princípio da Certeza.
b) um subnível comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários.
c) um nível comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários.
d) um orbital comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários.
e) A teoria de Böhr do átomo é compatível com o princípio da incerteza de Heisenberg.
11. (UEG - adaptada) CIENTISTAS MEDEM ENERGIA LIBERADA PELOS ELÉTRONS NOS ÁTOMOS
Com a ajuda de feixes laser, os pesquisadores poderão controlar o zigue-zague das partículas entre as
diferentes órbitas atômicas.
Medir os níveis de energia dos átomos com exatidão e baixo custo já é possível graças aos pesquisadores do
Jila, uma "joint venture" entre o Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia do Departamento do Comércio e a
Universidade de Colorado, em Boulder.
Assim como um satélite necessita de impulso para alcançar órbitas terrestres mais elevadas, os elétrons
também requerem energia (em dimensões quânticas) para saltarem de uma órbita para outra ao redor do
núcleo do átomo. Pesquisadores da Jila utilizaram luz laser para impulsionar os elétrons do átomo de rubídio
para os níveis mais altos de energia. Então, detectaram a energia liberada pelos átomos na forma de luz
fluorescente assim que eles voltavam ao seu estado natural.
Segundo os pesquisadores, a nova técnica permitirá que os cientistas mensurem e controlem as transições
entre os níveis atômicos de energia de forma muito mais eficiente. Poderá ter também aplicações práticas em
muitos campos, incluindo astrofísica, computação quântica, análise química e síntese química.
Disponível em:
<http://www2.uol.com.br/sciam/conteudo/noticia/noticia_91.html > Acesso em: 11 maio 2005.
Sobre a eletrosfera, considere as afirmações a seguir:
I. A absorção e a emissão de energia pelos átomos, quando os elétrons mudam de níveis de energia, podem
ser ampliadas no laser ("Light Amplification by Stimulated emission of Radiation").
II. O modelo atômico atual criado entre 1924 e 1927 por De Broglie, Heisenberg e Schrödinger - denominado
modelo da mecânica quântica - não admite mais a existência de órbitas, nem circulares nem elípticas, para os
elétrons.
III. Os orbitais 2s e 3s são esfericamente simétricos. A probabilidade de se encontrar um elétron num raio que
se aproxima do infinito é igual a zero.
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Marque a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
c) Apenas a afirmação II é verdadeira.
d) Apenas a afirmação III é verdadeira.
e) Todas as afirmações são verdadeiras.
12. (SANTA CASA) Se todos os orbitais p representados abaixo
estivessem totalmente preenchidos, haveria nesses orbitais, elétrons em número de
a) 3.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 12.
13. (UFRRJ) Leia o texto a seguir.
... Pensem nas feridas
Como rosas cálidas
Mas oh não se esqueçam
Da rosa da rosa
Da rosa de Hiroshima
A rosa hereditária...
MORAIS, V. de. MATOGROSSO, N. <http://www.musicasmaq.com.br/rosahiro.htm> Capturado em
27/07/2003.
O trecho do texto citado acima faz referência aos aspectos negativos da energia nuclear, que, juntamente
com outras citações, faz com que algumas pessoas se esqueçam dos benefícios que podem ser alcançados,
depois que o homem elucidou a estrutura atômica e dominou em várias áreas a tecnologia nuclear.
Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre a
estrutura atômica
I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.
II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.
III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais.
a) Apenas III está correta.
b) Apenas I e III estão corretas.
c) Apenas II está correta.
d) Todas as afirmativas estão corretas.
e) Apenas I está correta.
14. Faça um esboço, genérico, do orbital 1s.
15. Qual é a quantidade máxima de elétrons que cada subnível energético comporta?
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Respostas
01. Sommerfeld introduziu a idéia de que talvez um nível de energia pudesse ser formado por elipses
excêntricas ou por círculos concêntricos. Isto quer dizer que quando um elétron se movimenta o núcleo do
átomo não precisa ser o centro geométrico desse movimento.
02. O princípio da dualidade ou de De Broglie se baseia nos efeitos estudados por Einstein e nos resultados
obtidos por Millikan em experimentos sobre as propriedades das partículas radioativas.
De Broglie propôs a idéia de que os elétrons poderiam se comportar como uma partícula e como uma onda
eletromagnética ao mesmo tempo, ele presumiu que a energia de um fóton seria proporcional à freqüência
de sua onda, enquanto que no caso de qualquer partícula a energia seria proporcional a sua massa.
03. As ondas geradas por partículas materiais não podem ser detectadas, pois os comprimentos de onda
gerados nestes casos são muito pequenos para serem medidos por qualquer meio conhecido.
04. m = 2 mg = 2 x 10-6 kg
v = 18 km/h = 5 m/s = 5 m.s-1
h (constante de Planck) = 6,63 x 10-34 J.s = 6,63 x 10-34 kg.m2.s-1
Vimos que mv = h/λ, então λ = h/mv. Substituindo os dados, teremos:
O comprimento de onda de uma pulga é desprezível, ou seja, é muito pequeno, logo, ela é mesmo uma
partícula de matéria.
05. Esquematicamente, teremos:
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06. É impossível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
07. Ele relacionou a energia potencial, a energia total e aposição dos sistemas constituídos por ondas
corpusculares em uma única equação.
08. Um orbital é uma região do espaço onde a probabilidade de encontrarmos um elétron é máxima.
09. Esquematicamente, teremos:
14. Observe a figura a seguir.
15. Subnível s ⇒ 2 elétrons; subnível p ⇒ 6 elétrons; subnível d ⇒ 10 elétrons; subnível f ⇒ 14 elétrons;
subnível g ⇒ 18 elétrons; subnível h ⇒ 22 elétrons; subnível i ⇒ 26 elétrons.
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