dos Elementos II

L.E.
Semana 4 – Segunda Feira
Classificação Periódica
dos Elementos II
Divisões da Tabela
Divisão em grupos
Metais:
Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal
líquido;
São bons condutores de calor e eletricidade;
São resistentes, maleáveis e dúcteis;
Constituem aproximadamente 70% dos elementos da tabela periódica;
Tendência a perder elétrons, transformando-se em íons positivos (cátions).
Divisão em grupos
Não Metais:
Existem nos estados sólido, gasoso e líquido;
Em geral não apresentam brilho;
não conduzem bem o calor e a eletricidade;
Não são maleáveis nem flexíveis;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a
ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions).
Divisão em grupos
Gases nobres:
Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos;
Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que
possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons;
Estes elementos são encontrados na natureza na forma de substâncias
simples;
 São todos gases em condições ambientais.
Horizontalmente
Divisão em períodos:
k
1º Período (ou série)
l
2º Período (ou série)
m
3º Período (ou série)
n
4º Período (ou série)
o
5º Período (ou série)
p
6º Período (ou série)
q
7º Período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
São as linhas horizontais que
aparecem na tabela. Indicam
quantas camadas eletrônicas
um elemento químico possui.
Verticalmente
Divisão em grupos ou famílias:
1
1A
18
13 14 15 16 17 8A
3A 4A 5A 6A 7A
2
2A
Famílias A ou 0:
elementos representativos, elétrons
mais energéticos situados em
subníveis s ou p.
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
Subnível “s”
Cada uma das famílias agrupa
elementos com propriedades
químicas semelhantes, devido
ao fato de apresentarem a
mesma configuração eletrônica
na camada de valência.
Subnível “p”
Verticalmente
Divisão em grupos ou famílias:
1
2
13 14 15 16 17
3A 4A 5A 6A 7A
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 8B
18
Grupo 1 – Metais Alcalinos
Grupo 2 – Metais Alcalinos Terrosos
• Grupo 13 – Grupo do Boro
• Grupo 14 – Grupo do Carbono
• Grupo 15 – Grupo do Nitrogênio
• Grupo 16 – Grupo do Calcogênio
• Grupo 17 – Grupo do Halogênio
• Grupo 18 – Grupo dos Gases Nobres
Grupo 1 - Reagem violentamente, produzindo gás hidrogênio em contato com água. 1A + H2O → BASE + H2
Grupo 2 - Apresentam propriedades parecidas com as dos elementos do grupo 1, porém não reagem tão violentamente.
Famílias B
Transição Externa
Elementos de Transição
Transição Interna
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
d1 d2 d3
d4 d5 d6 d7
Série dos Lantanídeos
Subnível “f”
Série dos Actinídeos
d8 d9 d10
• São conhecidos como elementos
de transição.
São subdivididos em elementos de
transição interna e externa, devido
principalmente as suas configurações
eletrônicas.
Os elementos que ocupam a parte
central da tabela periódica, de IIIB
até IIB (10 colunas) apresentam seu
elétron
mais
energético
em
subníveis d.