Trabalho de recuperação 2015 (1ª Ano)

Exercícios sobre ligações químicas
01. A presente as fórmulas de Lewis(pontinhos), fórmulas estruturais e após ter feito isto, classifique o tipo de
geometria molecular de cada exemplo:
a) NH3
b) H2O
c) CH4
d) O2
e) H2S
f) CO2
g) CCl4
h) N2
i) CH2O
j) SO2
k) HCN
i) SO3
02. Dadas às afirmações:
I. A camada de valência de um átomo é aquela onde se situam os elétrons que participam de uma associação com
outro átomo.
II. O número de elétrons na camada de valênciade um átomo é igual ao número atômico.
III. O átomo de oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência.
Dessas afirmações, APENAS:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e III são corretas.
e) II e III são corretas.
03. Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre
as opções abaixo, a fórmula do respectivo composto:
a) MX.
b) MX2.
c) M2X.
d) M2X7.
e) M7X2.
04. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado
como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso
dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos
desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO 2, estão o
óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendoclassificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg 2+ e um ânion O2–.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III
05.Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças
respiratórias como broncodilatador.
Estrutura:
(www.bulas.med.br)
A estrutura do brometo de ipratrópio apresenta ligações do tipo
a)
covalente apolar, apenas.
b)
c)
d)
e)
covalente polar, covalente apolar e iônica.
iônica, apenas.
covalente polar, apenas.
covalente polar e covalente apolar, apenas.
06.G. N. Lewis propôs, no ano de 1916, que os átomos também formavam ligações a partir do compartilhamento de
elétrons. Esse tipo de ligação ficou conhecida como ligação covalente.
Assinale a alternativa que contém apenas substâncias formadas por ligação covalente.
a)
CH3CH2OH, SO2, Na2S, Ag.
d)
C(grafite), CO2, NH3, KCl.
b)
CO2, CH4, NaCl, H2O.
c)
HCl(g), NH3, CO2, C(diamante).
07.O átomo de cálcio pertence à família dos metais alcalinos terrosos e o átomo de flúor à família dos
halogênios. O composto resultante e a ligação entre estes átomos serão
a)
CaF2 com ligação covalente.
d)
CaF com ligação iônica.
b)
CaF com ligação covalente.
e)
Ca2F com ligação covalente.
c)
CaF2 com ligação iônica.
08.Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas experimentalmente de modo a obter duas importantes
propriedades: ponto de fusão (ºC) e condutividade elétrica.
Substância
Ponto de fusão C
I
801
II
 56,57
III
1.538
Condutividade elétrica
Estado sólido :
não, estado líquido : sim
Estado sólido :
não, estado líquido : não
Estado sólido :
sim, estado líquido : sim
A partir destas informações, pode-se concluir que as substâncias I, II e III, respectivamente, são
formadas por ligações:
a)
Metálicas, covalentes e iônicas.
c)
Metálicas, covalentes e metálicas.
b)
Iônicas, covalentes e metálicas.
d)
Covalentes, metálicas e iônicas.
09.Com o título Transformando gás em metal, a publicação Como funciona, de número 08, informa:
“Há mais de cem anos os químicos previram que, sob pressão extrema, o hidrogênio poderia ser
transformado em metal. Agora, dois cientistas do Instituto de Química Max-Planck afirmam ter provas
conclusivas de que isso é possível”. Na condição de metal, o hidrogênio assumirá todas as
características inerentes a esse conjunto de elementos. Assinale a opção que contém propriedade(s)
que NÃO vale(m) para todos os metais.
a)
ductibilidade e maleabilidade
b)
condutibilidade elétrica e térmica
c)
eletronegatividade relativamente baixa
d)
estado sólido em condições ambientais