LIGAÇÕES QUÍMICAS

QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 08
LIGAÇÕES QUÍMICAS PARTE 1
Como pode cair no enem
(UFF) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das
substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu
as seguintes constatações:
I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido,
a conduz.
II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
Pode-se, então, concluir que:
a) As substâncias X e Y são covalentes.
b) As substâncias X e Y são iônicas.
c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente.
d) A substância X é um metal.
e) A substância Y é um metal.
Fixação
1) (UFF) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas,
gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses
compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de
suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. Assinale a alternativa
que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica, pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica, por união
de átomos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz por compartilhamento de elétrons e a ligação iônica, por transferência de elétrons.
Fixação
F
2) (PUC) Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois3
ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando-se aos gases nobres. Átomos dee
um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total:
a
a) perder um elétron.
b
b) receber um elétron.
c
c) perder dois elétrons.
d
d) receber dois elétrons.
e
e) compartilhar dois elétrons.
Fixação
3) Com base nas diferenças de eletronegatividade, aponte o caráter predominante das ligações
eem cada uma das substâncias abaixo:
a) NaF
b) LiBr
c) FeCl3
d) HBr
e) K2S
Fixação
4) (UFRRJ) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção
que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é:
a) NaCl, H2O e O2
b) H2O, CO2 e H2
c) CaCl2, Cl2 e H2O
d) HCl, KCl e O2
e) CO2, NaCl e H2
Fixação
5) (UERJ) O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu
um novo capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre
um alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia. Nesse experimento,
o sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o choque das partículas alfa.
Outra substância que apresenta excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é
formada por um metal representativo e um ametal.
A fórmula dessa outra substância é:
a) BaF2
b) Bel2
c) SiO2
d) FeCl2
Fixação
6) (UERJ) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das suas
ligações interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do
carbono nem ao grupo dos halogênios.
Elementos químicos
Caráter predominante
da ligação
I e II
covalente
I e III
iônico
II e III
iônico
Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de
número III como:
a) metal
b) ametal
c) gás nobre
d) semimetal
Fixação
7) (PUC) Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido
em água, se dissocia completamente. Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:
a) tem fórmula NaCl.
b) no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado
ponto de fusão.
c) em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
d) a ligação entre os seus íons é por covalência.
e) HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
e
Fixação
8) (OQRJ) O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.
Fixação
-9) (UFSCAR) Em competições esportivas é comum premiar os vencedores com medalhas que
:hierarquizam a classificação dos três primeiros colocados com ouro, prata e bronze. A medalha
que tradicionalmente é conferida ao terceiro colocado é de bronze, que é
a) uma solução sólida de cobre e estanho.
b) uma liga metálica formada por prata e iodo.
c) uma mistura heterogênea de cobre e estanho.
d) a denominação em latim do elemento bromo.
e) um amálgama de mercúrio e enxofre.
Fixação
10) (UENF) Sabendo-se que o elemento X tem o maior raio atômico entre aqueles que ocupam
o 4o período da Tabela Periódica, e o elemento Y apresenta terminação eletrônica 3s2 3p4, o
composto formado e o tipo de ligação entre X e Y serão, respectivamente:
a) XY2, ligação iônica
b) X2Y, ligação iônica
c) XY, ligação iônica
d) XY, ligação covalente
e) X2Y, ligação covalente
Proposto
1)(UFRJ) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocororência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem
ser empregados na fabricação de dispositivos semicondutores. Recentemente, foi descoberto
como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de
semicondutores.
Também existem substâncias compostas com propriedades semicondutoras, como, por
exemplo, SiC. Identifique o caráter da ligação química presente nessa substância, justificando
a sua resposta com base nos valores de eletronegatividade.
Proposto
2) (UFRJ)
Quanta
Fragmento infinitésimo
Quase a mental
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Mel de urânio, sal de rádio
Qualquer coisa quase ideal
(Gilberto Gil)
Com base na Tabela Periódica, escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio mais
eletronegativo e o metal alcalinoterroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando o
tipo de ligação química do sal formado.
Proposto
3) (UFRJ) A caiação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura de casas. Uma das
maneiras de se preparar o pigmento consiste em misturar cal virgem com excesso de água, o
que resulta na reação apresentada a seguir:
CaO + H2O → Ca(OH)2
A reação produz um pigmento branco finamente dividido que, quando disperso em água,
apresenta efeito Tyndall.
Identifique o tipo de ligação e calcule o número total de elétrons presentes no composto CaO.
Proposto
P
4) (UFRJ) Alguns materiais, quando submetidos a baixas temperaturas, podem apresentar5
supercondutividade, isto é, um fenômeno em que a resistência elétrica se iguala a zero.
Um material com essa característica é uma cerâmica que contém os óxidos HgO, CaO,
BaO e CuO.
Disponha os óxidos HgO, CaO, BaO e CuO em ordem crescente de caráter covalente dass
suas ligações. Justifique sua resposta, com base nos valores de eletronegatividade.
Proposto
5) (UFPR) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento B, que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.
Proposto
P
6) (UNESP) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954,7
por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação
terá caráter covalente ou iônico.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente,
as maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada
m
um dos dois grupos identificados?
a
b
c
Proposto
7) (UNICAMP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
H
xx
xx
x
x
x
H x C x H H x N xx H
xx
H
xx
H
xx
xx
xOxH xF xH
x x
x x
xx
xx
H
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das
moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
Proposto
8) (UERJ) Um laboratório recebe três amostras para análise. A tabela abaixo descreve algumas
de suas principais características.
aspecto
do material
Condutividade
elétrica à
temperatura
ambiente
ponto de
fusão
ponto de
ebulição
I
sólido
alta
-
-
II
pó branco
muito baixa
194ºC
-
III
pó branco
muito baixa
714ºC
1412ºC
Amostra
Três elementos químicos fazem parte da constituição das amostras; no entanto, cada uma
é composta por apenas dois deles. Os átomos desses três elementos, no estado fundamental,
possuem 2, 3 e 7 elétrons de valência situados na terceira camada eletrônica.
Explique a alta condutividade elétrica da amostra I, a partir de sua composição química, e
indique as fórmulas das substâncias presentes nas amostras II e III.
Proposto
9) (UNIRIO) Os metais têm condutibilidade elétrica muitas ordens de grandeza maior que os
ametais típicos, sendo os únicos bons condutores de corrente elétrica na fase sólida. Por exemplo, o cobre, um dos melhores condutores metálicos, é usado extensivamente na fabricação de
condutores elétricos. Justifique a alta condutividade térmica e elétrica do cobre, considerando
o tipo de ligação química.
Proposto
1 0 ) ( U N E S P ) C o n s i d e r e a s e s p é c i e s q u í m i c a s B r 2 e K B r. D a dos os números de elétrons na camada de valência,
K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de:
a) Bromo, no Br2;
b) Potássio e bromo, no KBr.
Proposto
-11) Escreva as fórmulas estruturais planas das substâncias abaixo:
,a) SO
2
b) CO2
c) SO3
d) NH3
e) H2SO4
f) HNO3
g) H2CO3