Funções Inorgânica - Power Point

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof. Norma Sá
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Identificação das Funções:
ÁCIDOS – começam com H.
BASES – terminam com OH.
ÓXIDOS – formados por 2 elementos, sendo um deles o oxigênio.
HIDRETOS –formados por 2 elementos, sendo um deles o hidrogênio.
SAIS – qualquer outro caso.
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Exercício: Identifique as funções a que pertencem os
compostos abaixo.
óxido
9)
H2O
base
1)
NaOH
sal
10) NaCN
sal
2)
CaCO3
ácido
11)
HClO
ácido
4
3)
H3PO4
12) Fe3Fe(CN)6 sal
óxido
4)
CO2
13) Fe3O4
óxido
ácido
5)
HCN
hidreto
14) AlH3
hidreto
6)
NaH
ácido
15) H2SO4
sal
7)
NaNO3
óxido
16) N2O
base
8)
NH4OH
ÁCIDOS
1.
2.
I.
Característica: Liberar cátion hidrogênio (H+) em solução aquosa.
(conceito de Arrhenius). Reação de ionização.
H2 O
H+ + Clex: HCl
Classificação:
Hidrácidos → Sem oxigênio
Qt. à presença de oxigênio:
Oxiácidos → Com oxigênio
Binários →
II.
Qt. ao nº de componentes: Ternários →
2 elementos
3 elementos
Quaternários→ 4 elementos
III.
Qt. ao nº de H+ ionizáveis
Monoácido: 1H+
Diácido: 2H+
Triácido: 3H+
Tetrácido: 4H+
Exceção: H3PO2 monoácido
Exceção: H3PO3
diácidos
H4P2O5
ÁCIDOS
iv.
Qt. à força ácida ou grau de ionização
HIDRÁCIDOS
Fortes: HI > HBr > HCl
Moderado: HF
Fracos:
OXIÁCIDOS
α = n° O - nº H+
Os demais
Muito Fortes:
α=3
HClO4 ; HMnO4
Fortes:
α=2
H2SO4 ; HNO3
Moderados:
α=1
Fracos:
α= 0
H3PO4 ; HNO2
HBr0 ; H2CO3
ÁCIDOS
3.
a)
Nomenclatura IUPAC
p/HIDRÁCIDOS:
Ácido ..............ídrico
Nomes especiais
HCN = ác. cianídrico
HNC = ác. isocianídrico
b)
ex: HCl → Ác. Clorídrico
H3Fe(CN)6 = ác. ferricianídrico
H2S → Ác. Sulfídrico
H4Fe(CN)6 = ác. ferrocianídrico
HBr → Ác. Bromídrico
p/OXIÁCIDOS: feita pela determinação do NOx do elemento central.
NOx +1 ou +2: Ác. Hipo ..............oso
NOx +3 ou +4: Ác. ......................oso
NOx +5 ou +6: Ác. ......................ico
NOx +7:
Ác. Per.................ico
ÁCIDOS
Ác. nítroso
* Existem alguns elementos que
formam mais de um ácido com o
mesmo NOx: B – Si - P – As - Sb
HNO2
→
H2SO4
HClO
HClO2
HClO4
→
Ác. sulfúrico
→
Ác. hipocloroso
→
Ác. cloroso
Usam-se os prefixos orto, meta e
piro:
→
Ác. perclórico
ORTO
=
ácido normal.
META
=
ácido normal – H2O
PIRO
=
2x ácido normal – H2O
H3PO4
→
Ác. fosfórico
H3PO2 → Ác. hipofosforoso
H3PO3 → Ác. fosforoso
HMnO4 → Ác. permangânico
HIO4
→ Ác. periódico
+5
+5
+5
H3PO4
HPO3
H4P2O7
ortofosfórico metafosfórico pirofosfórico
(H3PO4 – H2O)
(2x H3PO4 - H2O)
ÁCIDOS
Dar nome aos ácidos abaixo:
+5
H3PO4
+3
HClO2
+6
H2SO4
+4
H2CO3
+7
HIO4
+3
HNO2
+5
H4As2O7
+5
HSbO3
-2
Ác. fosfórico
H2S
Ác.sulfídrico
Ác. cloroso
H3Fe(CN)6
Ác.ferricianídrico
Ác. sulfúrico
HCN
Ác. cianídrico
Ác. carbônico
H3BO3
Ác. periódico
H4SiO4
+3
Ác. nitroso
Ác. piroarsênico
Ác. metaantimônico
Ác. bórico
+4
+5
HBrO3
+3
Ác.silícico
Ác. brômico
HBO2
Ác. metabórico
HBr
Ác. bromídrico
-1
ÁCIDOS
3.
Formulação ou Notação:
* p/HIDRÁCIDOS:
1º) Escrever os símbolos:
HY
2º) Determinar o nº de H:
Y do 7A ......H
Y do 6A ......H2
* p/OXIÁCIDOS:
1º) Escrever os símbolos:
HYO
2º) Determinar o nº de H:
Y do 7A .............H
Y do 4A/6A ........H2 (Exceto Si .........H4)
Y do 3A/5A ........H3 (Exceto N .........H)
3º) Determinar o NOx do Y (pela regra)
4º) Determinar o nº de O:
Nº de H + NOx do Y ÷ 2
ÁCIDOS
Escreva a estrutura de cada ácido
abaixo.
+5
1+5=6÷2=3
HNO
Ác. Nítrico
3
+4
Ác. Sulfuroso
H2SO3
2+4=6÷2=3
+3
Ác. Metafosforoso H3PO 3
H3PO3 – H2O =
HPO2
Ác. Antimônico
H3SbO4
Ác. Isocianídrico
HNC
Ác. Pirossilícico
H6Si2O7
Ác. Perclórico
HClO4
3+3=6÷2=3
Ác. Hipofosforoso
+3
Ác. Pirobórico H BO
3
2 X H3BO3 – H2O =
3
3+3=6÷2=3
H4B2O5
H3PO2
Ác. ferricianídrico H3Fe(CN)6
BASES
1.
2.
a)
b)
c)
Característica: Liberar ânion hidroxila quando em solução aquosa.
(conceito de Arrhenius). É a reação de dissociação iônica.
H2 O
Na+ + OHex: NaOH
1 OH = monobase
2 OH = dibase
Classificação:
3 OH = tribase
Qt. ao nº de OH
4 OH = tetrabase
Solúveis = 1A e NH4OH
Qto. à solubilidade em água
Pouco solúveis = 2A
Insolúveis = as demais
Qt. à força básica
Fortes = 1A e 2A
Fracas = as demais
BASES
3.
a)
Nomenclatura:
p/metais c/NOx fixo:
Hidróxido + de + nome do metal
b)
p/metais de NOx variável:
* Hidróxido + de + nome do metal + NOx em alg.
ou
Romano
* Hidróxido + nome do metal + ICO(maior NOx)
* Hidróxido + nome do metal + OSO(menor NOx)
Relação dos Metais de NOx variável: Relação dos Metais de NOx fixo:
+1 e +2
Cu e Hg
+1
1A e Ag
+2 e +3
Fe, Co e Ni
+2 e +4
Pb e Sn
+2
2A e Zn
+1 e +3
Au
+3
Al e Bi
BASES
Dar nome às bases abaixo.
Escreva as fórmulas das bases.
KOH →
Hidr. de potássio
Hidr. Plumboso →
Ca(OH)2 →
Hidr. de cálcio
Hidr. de bário →
Al(OH)3 →
Hidr. de alumínio
NH4OH →
Hidr. de amônio
Pb(OH)4 →
Fe(OH)3 →
HgOH →
Ni(OH)2 →
Bi(OH)3 →
Hidr.
Hidr.
Hidr.
Hidr.
Hidr.
Zn(OH)2 →
Hidr. de zinco
NaOH →
Hidr. de sódio ou soda
cáustica
de chumbo IV
férrico
de mercúrio I
niqueloso
de bismuto
+2
Pb(OH) 2
+2
Ba(OH)2
+2
Hidr. ferroso →
Fe(OH) 2
+1
Hidr. de amônio →
NH4(OH)
Hidr. mercúrico →
Hg(OH) 2
+2
+2
Hidr. de magnésio →
Mg(OH) 2
+4
Hidr. Plúmbico→
Pb(OH) 4
+1
Hidr. de lítio →
Li(OH)
SAIS
1.
2)
Conceito
São compostos formados pela reação de neutralização entre ácidos
e bases.
Reação de neutralização
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
3.
a)
Classificação
quanto à reação de neutralização:
nºH do ácido = nºOH da base = nºH2O
a) sal neutro:
b) sal ácido ou hidrógenossal: nºH do ácido > nºOH da base = nºH2O
nºOH da base > nºH do ácido = nºH2O
c) Sal básico ou hidróxissal:
SAIS
4.
a)
b)
Nomenclatura:
Sais Neutros: nome do ânion + de + nome do cátion
Sais Ácidos: nome do ânion + ácido + de + nome do cátion
hidrógeno+nome do ânion+ de + nome do cátion
c)
Sais Básicos: nome do ânion + básico + de + nome do cátion
hidróxi+nome do ânion+ de + nome do cátion
* Nome do ânion: Deriva do nome do ácido de origem, substituindo os sufixos:
sufixo do ácido
ídrico
oso
ico
sufixo do ânion
eto
ito
ato
SAIS
Reação de neutralização total
Ác. Nítrico com Hidr. De cálcio
2
HNO3
+ Ca (OH)2
Igualar nº de H+ com nº de OH
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
Nitrato de cálcio
Ca (NO3)
2
+
com nº de H2O
2 H2O
SAIS
Ác. carbônico com Hidr. de alumínio
3
H2CO3
+
2
Al (OH)3
Igualar nº de H+ com nº de OH
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
Al (CO3)
2
Carbonato de alumínio
3
+
com nº de H2O
6 H2O
SAIS
Ác. fosfórico com Hidr. de magnésio
2
H3PO4
+
3
Mg(OH)2
Igualar nº de H+ com nº de OH
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
Mg (PO4)
3
Fosfato de magnésio
2
+
com nº de H2O
6 H2O
SAIS
Ác. ferrocianídrico com Hidr. de bismuto
3
H4Fe(CN)6+
4
Bi (OH)3
Igualar nº de H+ com nº de OH
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
Ferrocianeto de bismuto
Bi [Fe(CN)6] +
4
3
12 H2O
com nº de H2O
SAIS
Ác. ferricianídrico com Hidr. plumboso
2
H3Fe(CN)6+
3
Pb(OH)2
Igualar nº de H+ com nº de OH
Ver o que sobrou da base
Ver o que sobrou do ácido
Ferricianeto plumboso
Pb [Fe(CN)6] +
3
2
6 H2O
com nº de H2O
SAIS
Reação de neutralização parcial
Não igualar nº de H do ácido com o nº de OH da base
Nitrito básico de cálcio / hidróxinitrito de cálcio
Ác. Nítrico com Hidr. de cálcio
HNO3
+ Ca (OH)2
OH
Ca
OH
Ca (OH) NO3 +
H
NO3
H2O
SAIS
Ác. Fosfórico com Hidr. de cálcio
H3 PO4
+ Ca (OH)2
OH
Ca OH
Fosfato ácido de cálcio / hirógenofosfato de cálcio
Ca H PO4
H
H
H
PO4
+ 2 H2O
SAIS
1.
Equacione as reações abaixo e denomine os produtos.
Nitrito de cálcio
Ác. Nitroso + hidr. de cálcio
+3
2
+
HNO2
+2
+2
Ca (OH)
2
1 + 3 : 2=2
2.
Ca (NO2)
Ác. Sulfídrico + Hidr. de alumínio
-2
3H 2 S
3.
-1
+3
+ 2 Al(OH)
2
Sulfeto de alumínio
+3
-2
Al 2 S 3
3
H3PO4
5A
3+5:2=4
x 2 – H2O
+2
+2
H4P2O7
+ 2 Mg(OH)
6 H2O
+
Pirofosfato de magnésio
Ác. Pirofosfórico + Hidr. de magnésio
+5
+ 2 H2O
2
-4
Mg (P2O7) + H2O
4
2
2
4
ÓXIDOS
São compostos binários do oxigênio, que sempre tem NOx negativo.
Podem ser metálicos ou não metálicos.
Metálicos
Óx. Básicos
Óx. Anfóteros
Óx. Ácidos
Óx. Duplos ou Mistos ou Salinos
Peróxidos
Superóxidos
Não Metálicos
Óx. Ácidos
Óx. Anfóteros
Óx. Duplos ou Mistos
Óx. Neutros
ÓXIDOS METÁLICOS
ÓXIDOS BÁSICOS
Formados por metais do 1A e 2A (NOx +1 e +2)
Nox do oxigênio é -2.
Nomenclatura: óxido de ................
Reagem com água formando BASES
Reagem com ácidos formando SAIS e ÁGUA
Formulação:
+X
-2
M2 OX
Na2O
Óxido de sódio
K2O
Óxido de potássio
CaO
Óxido de cálcio
MgO
Óxido de magnésio
Óx. de lítio
Óx. de bário
Óx. de berílio
Óx. de frâncio
Li2O
BaO
BeO
Fr2O
ÓXIDOS METÁLICOS
ÓXIDOS ANFÓTEROS
Formados por metais de NOx +3 e +4
Nox do oxigênio é -2.
Nomenclatura: óxido de ................
Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
Formulação:
+X
-2
M2 OX
Al2O3
Bi2
ZnO
O
FeO
Óxido de alumínio
Óxido de bismuto
Óxido de zinco
Óxido de ferro II
Óx.
Óx.
Óx.
Óx.
de
de
de
de
cobalto II
zinco
berílio
francio
CoO
ZnO
BeO
Fr2O
ÓXIDOS METÁLICOS
ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS ou SALINOS
São óxidos que obedecem a fórmula geral M3O4.
São formados pela reação de 2 outros óxidos do mesmo metal.
Nomenclatura:
Óxido salino de .....................
Óx. duplo de .......................
Reagem com água formando duas bases.
Reagem com ácidos formando dois sais e água.
Fe3O4
Óxido salino de ferro
Óx. duplo de ferro
Pb3O4
Óx. salino de chumbo
Óx. duplo de chumbo
ÓXIDOS METÁLICOS
PERÓXIDOS:
São óxidos de metais 1A e 2A em que o NOx do oxigênio é -1.
Nomenclatura:
Peróxido de ...............
Peróxido + ácido → sal + H2O2
CaO2
Peróxido de cálcio
K2O2
Peróxido de potássio
* H2O2
Peróxido de hidrogênio
ou água oxigenada
ÓXIDOS METÁLICOS
SUPERÓXIDOS ou POLIÓXIDOS:
Óxidos de metais 1A e 2A em que o oxigênio tem NOx -1/2
Nomenclatura:
Superóxido de ...................
Polióxido de ....................
Superóxido + ácido → Sal + H2O2 + O2
Na2O4
Superóxido de sódio
BaO4
Superóxido de bário
CaO4
Superóxido de cálcio
ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS ou ANIDRIDOS:
São formados por ametais com NOx normal.
O NOx do oxigênio é -2.
Nomenclatura: Anidrido + nome do ácido correspondente
Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
Formulação
+X
-2
E 2 OX
Reagem com Água formando Ácidos
Reagem com óx. Básicos formando Sais
Reagem com Bases formando Sais e Água
Cl2O7
CO2
N2O3
An. perclórico
An. Carbônico
An. Nitroso
Heptóxido de dicloro
Dióxido de carbono
Trióxido de dinitrogênio
ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
ÓXIDOS ANFÓTEROS:
Formados por semimetais com NOx normal
O NOx do oxigênio é -2
An. Nome do ácido correspondente
Nomenclatura Geral: (Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
Nomenclatura:
+X
-2
E 2 OX
Sb2O3
As2O5
B2O3
An. Antimonioso Trióxido de diantimônio
An. Arsênico
Pentóxido de diarsênio
An. Bórico
Trióxido de diboro
ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
ÓXIDOS DUPLOS ou MISTOS:
Formados por ametais ou semimetais com NOx anormal.
(Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
Nomenclatura Geral:
Formulação
NO2
ClO2
+X
-2
M2 OX
Dióxido de nitrogênio
Dióxido de cloro
ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
ÓXIDOS NEUTROS:
São óxidos que não reagem com água, com ácidos ou com bases.
Nomenclatura Geral:
(Mono/di/tri) óxido de (di/tri) nome do elemento
CO
Monóxido de carbono
NO
Monóxido de nitrogênio
N2O
Monóxido de dinitrogênio
H2O
Água
HIDRETOS
São compostos binários do hidrogênio.
Podem ser:
Metálicos
Não Metálicos
NaH
AlH3
HCl
Hidreto de sódio
Hidreto de alumínio
Hidreto de cloro
Cloridreto
+x
-1
Hx
M
-x
+1
HE
x
H2S
Hidreto de enxofre
sulfidreto