Curva de titulação

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126.0630
Título: Curva de titulação
Data:
/
/ 2016
QS.2
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
b)
01 - (UFC CE)
O gráfico a seguir representa a variação do pH de 50 mL de
uma solução aquosa de um ácido H3X em função do volume
de NaOH 0,30 molL–1 adicionado.
c)
d)
qual a concentração hidrogêniônica no ponto A?
justifique.
qual a concentração do ácido utilizado? Justifique.
qual a finalidade de utilização desta técnica?
04 - (UFV MG)
A figura apresentada abaixo corresponde à curva de
titulação de 10 mL de uma solução aquosa de ácido acético
com uma solução aquosa de NaOH 0,25 mol L–1.
a)
b)
Considerando-se que o pKa1 é aproximadamente 2,
quais os valores de pKa2 e pKa3?
Qual a concentração, em molL–1, da solução de H3X?
02 - (ITA SP)
Considere a curva de titulação abaixo, de um ácido fraco
com uma base forte.
Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar
que:
a)
no ponto de equivalência, o volume inicial do ácido é
igual ao volume do titulante.
b)
a concentração inicial da solução de ácido acético é
0,5 mol L–1.
c)
o pH praticamente não varia durante a titulação,
devido a formação de uma solução tampão.
d)
no ponto de equivalência, a massa de ácido acético
titulada é igual à massa de NaOH consumida na
titulação.
05 - (FCM MG)
a)
b)
c)
Qual o valor do pH no ponto de equivalência?
Em qual(ais) intervalo(s) de volume de base
adicionado o sistema se comporta como tampão?
Em qual valor de volume de base adicionado pH =
pKa?
03 - (UFG GO)
O gráfico a seguir representa a variação de pH de 50 mL de
uma solução aquosa de ácido forte a qual é adicionada uma
solução aquosa de base forte de concentração 1,0 x 10 -1
mol/L.
Este gráfico ilustra a variação de pH durante a titulação de
100,0 mL de uma solução ácida com uma solução básica
de mesma concentração.
Analisando o gráfico, podemos dizer que as fórmulas do
ácido e da base utilizados poderiam ser:
a)
CH3COOH e NaOH.
b)
CH3COOH e NH4OH.
c)
HCl e NaOH.
d)
HCl e NH4OH.
06 - (Unimontes MG)
A curva de titulação do hidróxido de amônio (NH4OH) com
ácido clorídrico (HCl) é mostrada a seguir:
Pergunta-se:
a) qual o nome do ponto A?
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08 - (ITA SP)
São fornecidas as seguintes informações a respeito de
titulação ácido-base:
a) A figura mostra as curvas de titulação de 30,0 mL de
diferentes ácidos (I, II, III, IV e V), todos a 0,10 mol L–1 ,
com uma solução aquosa 0,10 mol L–1 em NaOH.
b) O indicador fenolftaleína apresenta o intervalo de
mudança de cor entre pH 8,0 a 10,0, e o indicador
vermelho de metila, entre pH 4,0 a 6,0.
No ponto estequiométrico, ocorre a reação descrita pela
seguinte equação:
NH4OH(aq) HCl(aq)  NH4Cl(aq)  H 2O(l)
Baseando-se nessas informações, o ponto estequiométrico
está CORRETAMENTE identificado na curva de titulação
pelo ponto
a) IV.
b) II.
c) III.
d) I.
07 - (EFEI SP)
Uma titulação ácido-base pode ser utilizada para determinar
a acidez ou mesmo a alcalinidade de várias amostras. Um
exemplo de titulação ácido-base está mostrado a seguir:
Considerando estas informações, é CORRETO afirmar que:
a) o indicador vermelho de metila é mais adequado que a
fenolftaleína para ser utilizado na titulação do ácido IV.
b) o indicador vermelho de metila é mais adequado que a
fenolftaleína para ser utilizado na titulação do ácido V.
c) o ácido III é mais forte que o ácido II.
d) os dois indicadores (fenolftaleína e vermelho de metila)
são adequados para a titulação do ácido I.
e) os dois indicadores (fenolftaleína e vermelho de metila)
são adequados para a titulação do ácido III.
09 - (ITA SP)
Um copo contém, inicialmente, 20 mL de uma solução
aquosa 0,1 molar de uma substância desconhecida. De uma
bureta se deixa cair, gota a gota, uma solução 0,1 molar de
outra substância, também desconhecida. Sabe-se que uma
das substâncias em questão é um ácido e a outra uma base.
Após a adição de cada gota da bureta, o pH do conteúdo do
copo é monitorado e o resultado desta monitoração do pH é
mostrado no gráfico a seguir:
pH
Qual é a alternativa que melhor representa um gráfico de pH
(ordenada) em função do volume de NaOH adicionado
(abcissa)?
1
14 -
8-
-
25 10 15 20 25 30 35
1
A
B
1
1
C
1
E
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Volume entregue
pela bureta (mL)
Da observação do gráfico acima, qual era a natureza das
soluções iniciais no copo e na bureta?
Substância no copo
Substância na bureta
a) ácido forte
base forte
b) base forte
ácido fraco
c) ácido fraco
base forte
d) ácido forte
base fraca
e) base fraca
ácido fraco
D
GABARITO:
4) Gab: B
5) Gab: A
6) Gab: C
7) Gab: B
8) Gab: D
9) Gab: D
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1) Gab:
a) Pelo gráfico, observa-se que a espécie H3X apresenta
três equilíbrios em função do pH. Se o primeiro
equilíbrio se estabelece em pH aproximadamente 2
(pKa1), os dois equilíbrios subseqüentes ocorrem em pH
4 e 10 (pKa2 e pKa3, respectivamente).
b) O volume de NaOH 0,30 molL–1 necessário para
neutralizar todo o ácido foi de 100 mL, ou seja, 0,03 mol
de NaOH. Como a reação com NaOH é 1:3
(H3X:NaOH), a quantidade, em mol, de H3X será 0,01
mol.
Sendo o volume de 50 mL, a concentração da solução
de H3X é de 0,20 molL–1.
2) Gab:
a)
b)
c)
Observando-se o gráfico, nota-se um aumento
elevado de pH a partir de 50mL, e conclui-se que
houve a neutralização do ácido. O valor do pH no
ponto de equivalência é aproximadamente 8,5.
A equação química do processo é:
Ácido + Base

Sal + Água
fraco
forte
(caráter básico)
Antes do ponto de equivalência temos uma mistura do
ácido fraco não neutralizado e o sal formado
constituindo uma solução tampão. Esta é observada
no gráfico no intervalo em que temos pequenas
variações de pH, aproximadamente de 10mL a 45mL.
Em qualquer ponto de titulação (antes do ponto de
equivalência), a concentração de íon H+ se calcula por
No ponto meio de qualquer titulação de ácido fraco
por base forte, a metade do ácido foi convertida na
sua base conjugada, isto é, [HA] = [A–], portanto,
[H+] = Ka
Logo, pH = pKa
Isto ocorre com volume de base adicionado igual a
25mL.
3) Gab:
a) Ponto de equivalência, ou seja, trata-se do ponto em
uma titulação em um dos reagentes foi completamente
consumido pela adição do outro reagente.
b) [H+]=10-7mol/L
c) 0,2mol/L
d) trata-se de um procedimento para análise quantitativa
de substâncias, por meio de uma reação completa em
solução, com uma reagente
de concentração
conhecida (padrão).
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