Modelo de Bohr
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Modelo de Bohr atores que levaram Bohr aperfeiçoar o modelo de utherford Estudos sobre a natureza da luz e Teoria quântica da energia de Max Planck Espectros de emissão e absorção dos elementos Incompatibilidade do modelo planetário com o eletromagnetismo clássico. Estudos sobre a natureza da luz e a Teoria quântica da energia de Max Planck atureza da luz c. XVII saac Newton: luz é constituída de minúsculas partículas, emitid los corpos luminosos”. m essa hipótese, Newton explicava algumas propriedades da mo, propagação retilínea, reflexão e refração, mas não explic r exemplo, como a luz se propagava no vácuo. Cristiaan Huygens luz é composta por ondas luminosas que se desloc a mesma forma que as ondas da água ou que as on noras, com a diferença de que, sendo ondas de ener diante, podem ser transmitidas no vácuo enquanto emais ondas necessitam de um meio material para opagarem, como a água e o ar”. . XIX ames Clerk Maxwell uz é uma onda ou radiação eletromagnética” eletromagnética”. éc. XX Max Planck os corpos aquecidos emitem radiação não sob a for e ondas, mas sob a forma de pequenos ‘pacotes’ nergia denominados quantum, ou seja, a energia escontínua”. spectros de emissão e absorção dos element Espectro solar Espectroscópico f = 3,29 . 1015 . (1/22-1/n2) Hz 1/λ = 109677,6 . (1/22-1/n 1/n2) cm-1 ncompatibilidade do modelo planetário com o eletromagnetismo clássico. Postulados de Bohr Apenas algumas órbitas concêntricas de raios e energias definidas são permitidas ao movimento circular do elétron ao redor do núcleo. Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, um quantum de en é absorvido ou emitido. Quando dos elétrons absorvem ou emitem energia ao passarem de uma ó eletrônica para outra, a energia é dada pela equação: E = h . Energia do elétron En = – 1/n2 . E0 (J/elétron) Raio da órbita do elétron rn = n2/Z . a0 (Å) e: energia do elétron raio da órbita circular do elétron para cada valor de En. estado fundamental (de menor energia): 2,18017 . 10-18 J. número de cargas nucleares (número atômico); para o átomo d ogênio o valor é igual a 1. constante denominada raio de Bohr cujo valor é 0,52918 Å stron). número inteiro (1,2,3...) que indica o nível de energia. Valores para o elétron do hidrogênio: energia e raio da órbita NÍVEL DE ENERGIA ENERGIA 1 2 3 4 -2,18017 . 10-18 J ou -13 13,6 eV -0,545 . 10-18 J ou -3,4 4 eV -0,242 . 10-18 J ou -1,5 eV -0,136 . 10-18 J ou -0,9 9 eV RAIO ÓRBITA ELÉTRON 0,52918 Å 2,11672 Å 4,76262 Å 8,46688 Å DA DO Energia emitida Raias finas
