COLÉGIO MARIA IMACULADA

COLÉGIO MARIA IMACULADA - São Paulo – SP
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Série: 9ºano Turma: _____
Profª Cassia - Química 18
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR SUBNÍVEIS
São conhecidos sete níveis de energia ou
camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q). Em
cada um desses níveis existe um número
máximo de elétrons.
Outras pesquisas, porém, mostraram que
os níveis de energia estão divididos em regiões
ainda menores, os subníveis. Hoje são
conhecidos quatro subníveis de energia: s, p, d,
f. O número máximo de elétrons por subnível é:
A disposição dos elétrons na eletrosfera de um átomo foi proposta por Linus Pauling. Ele
elaborou um diagrama em que os elétrons se distribuiriam em subníveis, obedecendo à ordem
crescente de energia.
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Ao fazer a distribuição eletrônica utilizando o diagrama de Pauling, anotamos a quantidade de elétrons em
cada subnível no seu lado direito superior. Genericamente temos:
Veja, por exemplo, a distribuição eletrônica para o elemento químico hidrogênio (Z = 1)
Essa representação indica que um átomo do elemento hidrogênio apresenta 1 elétron situado no subnível s
do primeiro nível (camada K).
Assim, genericamente, a distribuição eletrônica pelo diagrama de Pauling indica não só o número de
elétrons por subnível, como também o número de elétrons por nível ou camada.
Veja outro exemplo:
O átomo de magnésio (Mg) tem seus elétrons distribuídos em três níveis de energia, ou seja, em três
camadas, sendo que seu nível (ou camada) mais externo, denominado nível ou camada de valência, é o nível 3 ou
camada M, com 2 elétrons.
Nível ou camada de valência é o nível mais afastado do núcleo e que corresponde sempre ao maior valor
de n encontrado na distribuição eletrônica.
Veja mais um exemplo:
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Podemos notar, portanto, que o átomo de cloro (Cl) apresenta 7 elétrons na sua camada de valência.
Quando fazemos uma distribuição eletrônica, nem sempre o último subnível a ser preenchido será o mais
afastado do núcleo, embora seja sempre o mais energético.
Para ilustrar, vejamos a distribuição eletrônica do escândio (Sc; Z = 21):
Perceba que o subnível 4s2 aparece antes do subnível 3d1, de acordo com a ordem crescente de energia.
No entanto, podemos escrever essa mesma configuração eletrônica ordenando os subníveis pelo número do nível.
Assim, obteremos a chamada ordem geométrica ou ordem de distância.
Note que, na ordem geométrica, o último nível (o mais externo em relação ao núcleo) é o nível 4, que
apresenta somente o subnível 4s, com 2e-. Assim, sua camada de valência é a camada N.
A distribuição eletrônica do Sc (Z = 21) por camadas pode ser obtida tanto pela ordem energética como
pela ordem geométrica e é expressa por:
ATIVIDADES
1. Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número
atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a)
A distribuição eletrônica em ordem de energia;
b)
A ordem geométrica;
c)
O número total de elétrons por camada;
d)
O número de elétrons no subnível mais energético;
e)
O número de elétrons no subnível mais externo.
2. Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a)
9F
b)
10Ne
c)
15P
3
d)
28Ni
e)
56Ba
3. (ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
A 1s2 2s2
B 1s2 2s1 2p1
A seu respeito é correto afirmar:
a)
A é a configuração ativada.
b)
B é a configuração normal (fundamental).
c)
A passagem deA para B libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d)
A passagem de A para B absorve energia.
e)
A passagem de A para B envolve perda de um elétron.
4. (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que
compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias,
aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
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