Ácido Sulfúrico - Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e

Ácido Sulfúrico
- Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam oleo de
vitriolo.
- A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser
encontrado em fontes minerais como águas de rios.
- O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4
a 15 C)
- Ponto de Fusão é de 10,4 C e o Ponto de Ebulição é de 290 C e a
Massa Molar é de 98,08.
- Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus
sinônimos.
- É comun encontar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas
de diversas concentrações.
- A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao
ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.
- Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera
muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre
ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.
- Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas,
clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.
- Ele ataco o ferro, o zindo e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.
- É o ácido mais importante econômicamente. Na décade de 60 o gráu de
desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de
ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.
- O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e
baterias de automóveis
- Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre
tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a
formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.
- Ele carboniza os hidratos de carbono:
C12H22O11 H2SO4 12C(carvão) + 11H2O
(acúcar)
- É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico,
nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).
- É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas evervecentes,
papel, matérias , gordurosas animasi e vegetais , tecidos e em metalurgia.