Ácido Súlfurico - Química noite 2012

Ácido Súlfurico
Ácido sulfúrico –
H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante.
Densidade de 1,84g/cm3.
Ao diluir o ácido súfurico, não se deve adicionar água,
porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente,
à medida que ela vai sendo adicionada.
É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias.
O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na
fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o
sulfato de amônio.
É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de
papel, de corantes etc. e nas baterias de chumbo
(baterias de automóveis).
Preparação do H2SO4
• Obtenção do SO2
S + O2 → SO2
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
• Oxidacao de SO2 a SO3:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
• Este processo necessita de um catalisador, o V2O5
ou Pt.
• Existem 2 processos usados para oxidar o SO2.
• - Processo das câmaras de chumbo: usa-se o NO2
como catalisador e o ácido produzido é de baixa
concentração (60%).
Processo de contato
• neste processo, a oxidação é catalisada pelo
V2O5 ou Pt. É o processo mais importante e
moderno, produz ácido sulfúrico de alta
concentração, sendo aquele que apresenta
maior rendimento.
• H2SO4 + SO3 → H2S2O7 (ácido sulfúrico
fumegante)
H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4
Propriedades do H2SO4
• Ácido sulfúrico diluído: acido forte, reage com metais não- nobres
liberando H2.
• Ácido Sulfúrico Concentrado a quente é um forte agente oxidante.
Excelente agente desidratante.
• Reage com sais, deslocando ácidos voláteis.
• Aplicações:
1. Na indústria de petróleo, para remover impurezas da gasolina e
óleos.
2. Na fabricação de explosivos.
3. Como eletrólito na bateria de chumbo.
4. Fabricação de outros ácidos.
5. Na indústria de fertilizantes, para converter o fosfato normal de
cálcio insolúvel em fosfato ácido solúvel.
Planta industrial para produção de
H2SO4