07-11 - Educacional

Instruções:
*Os cálculos devem estar junto das questões, não serão aceitas as reclamações de questões a lápis ,
rasuradas ou sem desenvolvimento!
I-
Marque com um X a resposta certa:
1. (UNIFRA-2006/1) Considere as afirmações relativas a soluções.
I. A solução saturada é a que contém uma quantidade de soluto correspondente ao coeficiente de
solubilidade da substância numa dada quantidade de solvente e a uma determinada temperatura.
II. Ao evaporar-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, obtém-se 15 g
de resíduo sólido. Portanto, o coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água, na
temperatura da solução inicial, é de 37,5 g.
III. Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que se evaporasse parte do
solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais concentrada e com menor
volume.
IV. Se o rótulo de um produto indica que 1,1 g da solução apresenta um volume de 1,0 mL, então a
solução tem densidade de 1100 g/L.
V. Ao misturarem-se volumes iguais de duas soluções de mesmo soluto, mas de concentrações
diferentes, a concentração final será igual à soma das duas concentrações iniciais.
Estão corretas
a) apenas I e III.
b) apenas II, III e V.
c) apenas I, III e IV.
d) apenas II, IV e V.
e) I, II, III, IV e V.
2. A produção industrial de determinado refrigerante de densidade 1,005 g/mL ocorre diariamente a 40º C,
numa caldeira que comporta 8000 L, do mesmo, no estado líquido. Um de seus ingredientes é o ácido
fosfórico (H3PO4), na concentração de 0,15% em massa, portanto, a cada copo de 300 mL, estaremos
ingerindo a seguinte massa do ácido:
a) 3,015 mg
b) 4,525 mg
c) 7,538 mg
d) 301,500 mg
e) 452,250 mg
3. O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante. No
almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8g/cm 3,
contendo 90% de H2SO4 em massa. A massa de ácido sulfúrico presente em 100mL deste ácido
concentrado é
a) 1,62
b) 32,4
c) 162
d) 324
e) 1620
4. (PUC) Um dos métodos de obtenção industrial do ácido sulfúrico parte da ustulação da pirita, de acordo com
as reações representadas a seguir.
I. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
II. 2SO2 + O2 → 2SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
O número de mols de ácido sulfúrico que pode ser obtido a partir de 2,0 mols de pirita é:
a) 0,5
b) 1,0
c) 2,0
d) 4,0
e) 8,0
5. UFRGS- O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida resultado de sua reação com
água na atmosfera, de acordo com a equação abaixo:
3 NO2 + H2O  2 HNO3 + NO
Na reação entre 2,76g de NO2 e 0,54g de água, ocorre:
a) excesso de 0,18g de água.
b) produção de 1,26g de ácido nítrico.
c) formação de 0,90g de óxido nítrico , NO.
d) formação de uma massa total de produtos (HNO3 + NO) igual a 3,30g.
e) consumo de 1,38g de dióxido de nitrogênio.
RESOLVA:
1. 0,3g de cloreto de cálcio (CaCl2) impuro é dissolvido em água e a solução é titulada, gastando 25 mL de
oxalato de sódio (Na2C2O4) 0,1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio?
CaCl2 + Na2C2O4  2NaCl + CaC2O4
Resposta: 93%
2. Caiu do armário do laboratório um frasco de H 2SO4, 2mol/L, espalhando-se no chão 800 mL. Para
neutralizar, com Na2CO3, o ácido derramado, será necessário adicionar, no mínimo, quantas gramas de
carbonato de sódio?
Resposta: 169,6g
3. Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 25 mL de uma solução que
contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido
acético (H3CCOOH), calcule a massa, em gramas, do ácido contida em 1 L de vinagre.
H3CCOOH + NaOH  H3CCOONa + H2O
Resposta: 60g