Lista de exercícios de Química nº 5

Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 1º
Ano/série: 3ª série _____
Ensino: Médio
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
Lista de exercícios de Química nº 5
Revisão para a 1ª Avaliação: Termoquímica
4. (PUC-MG) – Os propelentes de aerossol são
normalmente clorofluorcarbonos (CFC), que, com o seu
uso contínuo, podem reduzir a blindagem de ozônio na
atmosfera. Na estratosfera, os CFCs e o O2 absorvem
radiação de alta energia e produzem, respectivamente,
átomos de cloro (que têm efeito catalítico para remover
o ozônio) e átomos de oxigênio.
O2 + Cl → ClO + [O]
ΔH = +203,5 kJ
O
+
Cl
→
ClO
+
O
ΔH = –95,5 kJ
2
De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que 3
O
valor
de
ΔH,
em
kJ,
para a reação de remoção de
completa, respectivamente, as lacunas da frase a
ozônio,
representada
pela
equação O3 + [O] → 2 O2, é
seguir:
igual
a:
“A variação da entalpia, ΔH, é __________; a reação é
__________ porque se processa __________ calor.”
a) –299.
b) –108.
c) –12,5.
d) +108. e) +299.
a) positiva, exotérmica, liberando.
5. (UNIRIO) – O elemento químico tungstênio, de
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
incandescentes comuns. Quando ligado a elementos
d) negativa, exotérmica, liberando.
como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC (s), é
2. Considere a reação de combustão das variedades muito utilizado em ponteiras de ferramentas como
perfuratrizes, esmeris, lixas para metais etc. Essa
alotrópicas do carbono, representadas no gráfico:
substância pode ser obtida pela reação:
Cgraf + W (s) → WC (s)
A partir das reações a seguir, calcule o ΔH de formação
para o WC (s).
Dados:
1. (UFSM) - Considere o seguinte gráfico:
W (s) + 3/2 O2 (g) → WO3 (s)
ΔH = –840 kJ/mol
Cgraf + O2 (g) → CO2 (g)
ΔH = –394 kJ/mol
WC (s) + 5/2 O2 (g) → WO3 (s) + CO2 (g) ΔH = –1196 kJ/mol
Resolva as seguintes questões:
a) As duas combustões são exotérmicas ou
6. (UNICAMP) – Grafita e diamante são formas
endotérmicas?
b) Calcule o ΔH das combustões da grafite e do alotrópicas do carbono, cujas equações de combustão
são apresentadas a seguir:
diamante.
Cgraf + O2 (g) → CO2 (g)
ΔH = –393,5 kJ/mol
c) Em qual delas ocorre maior liberação de calor?
C
+
O
(g)
→
CO
(g)
ΔH = –395,4 kJ/mol
diam
2
2
d) A transformação de grafite em diamante é um
a)
Calcule
a
variação
de
entalpia
necessária para
processo exotérmico ou endotérmico?
converter 1,0 mol de grafita em diamante.
3. (UNIRIO) – Os romanos utilizavam CaO como b) Qual a variação de entalpia envolvida na queima de
argamassa nas construções rochosas. O CaO era 120 g de grafita? (massa molar do C = 12 g/mol)
misturado com água, produzindo Ca(OH) 2, que reagia
lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2 (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (g)
A partir dos dados da
tabela, a variação de
entalpia da reação, em
kJ/mol, será igual a:
a) +138,2.
b) –69,1.
c) –2828,3.
d) +69,1.
e) –220,8.
7. (UEFS-BA) – Considere-se a reação:
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)
ΔH = –68,3 kcal
Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de
água, que há:
a) absorção de 68,3 kcal e a reação é endotérmica.
b) absorção de 68,3 kcal e a reação é exotérmica.
c) liberação de 68,3 kcal e a reação é exotérmica.
d) liberação de 68,3 kcal e a reação é endotérmica.
e) liberação de 68,3 kcal e a reação é atérmica.
8. (PUC-MG) – A 25 ºC e 1 atm de pressão, um mol de
nitrogênio gasoso, reagindo com um mol de oxigênio
gasoso, produz monóxido de nitrogênio gasoso com
absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que
representa corretamente essa informação é:
13. Um passo no processo de produção de ferro
metálico, Fe (s), é a redução do óxido ferroso (FeO)
com monóxido de carbono (CO).
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) ΔH = x
Utilizando as equações termoquímicas fornecidas a
seguir:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g)
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g)
ΔH = –25 kJ
ΔH = –36 kJ
ΔH = +47 kJ
Determine o valor de x.
14. (UFSC) – As seguintes equações termoquímicas
são verdadeiras quando reagentes e produtos estão no
estado gasoso a 25 ºC e a 1 atmosfera de pressão.
CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g)
CH3Cl (g) + Cl2 (g) → CH2Cl2 (g) + HCl (g)
9. (UNICAMP) – Uma vela é feita de um material ao CH2Cl2 (g) + Cl2 (g) → CHCl3 (g) + HCl (g)
qual se pode atribuir a fórmula C20H42. Qual o calor CHCl3 (g) + Cl2 (g) → CCl4 (g) + HCl (g)
ΔH = –109 kJ
ΔH = –96 kJ
ΔH = –104 kJ
ΔH = –100 kJ
liberado na combustão de 0,035 mol desta vela à Qual a variação de entalpia (kJ) correspondente à
pressão constante? (massas molares: C = 12 g/mol; H = obtenção de 1 mol de cloreto de metila (CH3Cl), a partir
de tetracloreto de carbono e cloreto de hidrogênio,
1 g/mol)
C20H42(s) + 61/2 O2(g) → 20 CO2(g) + 21 H2O(g) ΔH = –13300 kJ quando reagentes e produtos forem gases a 25 ºC e 1
atmosfera de pressão?
CCl4 (g) + 3 HCl (g) → CH3Cl (g) + 3 Cl2 (g)
10. (UNICAMP) – As variações de entalpia (ΔH) do
oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298 K e 1 bar,
15. Conhecidas as equações termoquímicas:
estão representadas no diagrama:
I) C6H12O6 → 2 C3H6O3
ΔH = –21 kcal/mol de glicose
II) 2 C3H6O3 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
ΔH = –326 kcal/mol de ácido lático
determine o calor liberado na combustão de 1 mol de
glicose:
Assim, a formação do SnO (s), a partir dos elementos,
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
corresponde a uma variação de entalpia de –286 kJ/mol.
a) Calcule a variação de entalpia (ΔH1) correspondente
Gabarito: 1. D; 2. a) Exotérmicas; b) Cgraf + O2 (g) →
à decomposição do SnO2 (s) nos respectivos elementos,
CO2 (g) ΔH = –394 kJ; Cdiam + O2 (g) → CO2 (g) ΔH =
a 298 K e 1 bar.
–395,9 kJ; c) Na combustão do diamante; d)
b) Escreva a equação química e calcule a respectiva
Endotérmico; 3. B; 4. A; 5. -38 kJ/mol; 6. a) +1,9 kJ/mol;
variação de entalpia (ΔH2) da reação entre o óxido de
b) +19 kJ; 7. C; 8. A; 9. 465,5 kJ; 10. a) ΔH1 = +581
estanho II e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho
kJ/mol; b) SnO (s) + 0,5 O2 (g) → SnO2 (s) ΔH2 = -295
IV, a 298 K e 1 bar.
kJ/mol; 11. -154 kcal; 12. -153,4 kJ/mol; 13. -16,67 kJ;
14. +300 kJ; 15. -673 kcal.
11. (UFC) – Um dos sistemas de propulsão de foguetes
é constituído de uma mistura de hidrazina (N2H4) e
peróxido
de
hidrogênio
(H2O2).
A
equação
representativa do processo é:
N2H4 (l) + 2 H2O2 (l) → N2 (g) + 4 H2O (g)
Determine a variação de entalpia (ΔH) da reação, a 25
ºC. (Dados os calores molares de formação a 298 K:
N2H4 (l) = +12 kcal/mol; H2O2 (l) = – 45 kcal/mol; H2O (g)
= –58 kcal/mol).
12. (UFF) – A cabeça de palito de fósforo contém uma
substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este
composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à
pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor
de 3677 kJ por mol. A reação referente ao processo
está representada a seguir:
P4S3 (s) + 8 O2 (g) → P4O10 (s) + 3 SO2 (g)
Calcule a entalpia do P4S3 (s), considerando a seguinte
tabela: