Apresentação do PowerPoint
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Química MODELOS ATÔMICOS Química Modelo Grego Leucipo e Demócrito (400 a.C) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível Química Modelo Grego Leucipo e Demócrito: A matéria é constituída por partículas minúsculas e indivisíveis Átomo Química Aristóteles Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por: Ar Terra (384 a.C. - 322 a.C.) Água Fogo Química Modelo de Dalton JOHN DALTON “Bola de bilhar” (1808) Química Modelo de Dalton Baseado nas “Leis Ponderais” (1775 e 1799). Esfera maciça; Indivisível; Indestrutível; Sem carga elétrica; “Bola de bilhar” (1808) John Dalton Química Modelo de Dalton JOHN DALTON 1. Átomos com as mesmas características são do mesmo elemento químico; 2. Átomos de um mesmo elemento químico têm o mesmo tamanho e a mesma massa; 3. As substâncias simples são formadas por átomos iguais e as substâncias compostas são formadas por átomos diferentes; 4. Nas reações químicas os átomos não são criados nem destruídos, apenas se recombinam formando uma nova substância; Química Descoberta do elétron (Joseph John Thomson) 1897 Química Ampola de Crookes Química Química Química Química Química Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que: - os elétrons se propagam em linha reta - os elétrons possuem massa - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa. Química Modelo de Thomson Thomson “Pudim de passas” (1898) Química Modelo deModelo Thomson de Thomson Experiências com “Raios Catódicos” (1875). Esfera maciça; Divisível; Indestrutível; Com carga elétrica; Esfera positiva •“Pudim de passas” (1898) J.J.Thomson Química Radioatividade Radioatividade Química Modelo de Rutherford ERNEST RUTHERFORD Química Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” (1911) Química Modelo de Rutherford Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” (1911) Química Modelo deModelo Rutherford de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” “Planetário” (1911) Núcleo e eletrosfera Planetas em volta do sol Núcleo pequeno e denso Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia. Ernest Rutherford Química Modelo de Rutherford Rutherford “ Planetário” (1911) Química Modelo de Rutherford - Bohr Modelo de Bohr “Modelo com Níveis de energia” (1913) K L M N O P Q ))))))) Núcleo Eletrosfera ))) Niels Bohr Efeito Fotoelétrico Fóton Química Modelo de Bohr Postulados de Bohr 1. Os elétrons, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas, níveis ou órbitas circulares. 2. Cada uma dessas órbitas possui um valor determinado de energia. 3. Não é permitido a um elétron permanecer entre duas camadas. 4. Um elétron pode passar de uma camada de menor energia para outra de maior energia, desde que absorva energia externa (salto quântico), dizemos que o elétron foi excitado. 5. O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas. Química Modelo de Bohr Niels Bohr Química Modelo de Bohr Salto Quântico 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p5 3s1 Química Modelo de Bohr Espectro completo das ondas Química Salto Quântico
