Apresentação do PowerPoint
Propaganda
Química MODELOS ATÔMICOS Química Modelo Grego Leucipo e Demócrito (400 a.C) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível Química Modelo de Dalton JOHN DALTON 1808 “Bola de bilhar” Química Modelo de Dalton Baseado nas “Leis Ponderais” Esfera maciça; Indivisível; Indestrutível; Sem carga elétrica; “Bola de bilhar” John Dalton Química Descoberta do elétron (Joseph John Thomson) 1897 Química Ampola de Crookes Química Química Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência devido ao choque dos elétrons, que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola. Química Química Os raios catódicos, quando incindem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta. Química Química Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa. Química Química Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa. Química Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que: - os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa. Química Descoberta da carga elétrica positiva (Eugen Goldstein) Química Os raios canais são, na realidade, carga elétrica positiva. Modelo Modelode deThomson Thomson Química Experiências com “Raios Catódicos” Esfera maciça; Divisível; Indestrutível; Com carga elétrica; Esfera positiva •“Pudim de passas” J.J.Thomson Química Modelo de Thomson Thomson 1898 “Pudim de passas” Química Radioatividade Radioatividade Química Modelo de Rutherford ERNEST RUTHERFORD (1911) Química Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” (1911) Química Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” (1911) Química Modelo dede Rutherford Modelo Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” •“Planetário” Núcleo e eletrosfera Planetas em volta do sol Núcleo pequeno e denso Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia. Ernest Rutherford Química Modelo de Rutherford Rutherford 1911 •“Planetário” Modelo de Bohr Modelo de Bohr Química “Modelo com Níveis de energia” (1913) K L M N O P Q ))))))) Núcleo Eletrosfera ))) Niels Bohr Efeito Fotoelétrico Fóton Química Química Modelo de Bohr Niels Bohr Química Modelo de Bohr Salto Quântico Química Salto Quântico
