REVISÃO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS

REVISÃO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES
PROF.KELÃO
1 – (Ufrrj-06) As duas substâncias mostradas na tabela a seguir apresentam grande
diferença entre seus pontos de ebulição (PE), apesar de possuírem a mesma massa
molecular:
Justifique a diferença entre os pontos de ebulição, considerando as interações
intermoleculares existentes.
2 – (Ufsm-08) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I 2) e à
sua dissolução direta em água:
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) II e III apenas.
3 – (Ufsm-08)
Bebida é água
Comida é pasto
Você tem sede de quê?
Você tem fome de quê?
A gente não quer só comida,
A gente quer comida, diversão e arte
A gente não quer só comida,
A gente quer saída para qualquer parte
A gente não quer só comida,
A gente quer bebida, diversão e balé
A gente não quer só comida,
A gente quer a vida como a vida quer
Bebida é água
Comida é pasto
Você tem sede de quê?
Você tem fome de quê?
A gente não quer só comer,
A gente quer comer e quer fazer amor
A gente não quer só comer,
A gente quer prazer pra aliviar a dor
A gente não quer só dinheiro,
A gente quer dinheiro e felicidade
A gente não quer só dinheiro,
A gente quer inteiro e não pela metade
(Comida, Arnaldo Antunes, Marcelo Fromer, Sérgio Britto - Os Titãs)
Como fala a canção "Comida", a água é essencial à vida no nosso planeta. Em
relação à água, analise as afirmativas:
I. Quando pura, é boa condutora de eletricidade, pois sua constante de dissociação é
de 1 × 10-14.
II. Forma ligações de hidrogênio que são responsáveis pelo seu ponto de ebulição
anômalo em relação aos compostos formados pelos outros elementos do grupo 16
com hidrogênio.
III. A geometria da molécula é linear, pelo fato de o oxigênio apresentar dois pares de
elétrons não ligados.
Está(ão) CORRETA(S)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
4 – (Ufc-09) Com relação às espécies CsH e H2Se, assinale a alternativa correta.
a) O CsH é um composto molecular, enquanto o H2Se é um composto iônico.
b) A geometria molecular do CsH é angular, enquanto a do H2Se é linear.
c) O estado de oxidação do hidrogênio nos dois compostos é +1.
d) A temperatura de fusão do CsH é maior que a do H2Se.
e) Ambos reagem com água liberando íons H3O+.
5 – (Pucrs-08) A queima do hidrogênio origina uma substância na qual:
a) as ligações entre os átomos contêm mais energia do que as dos reagentes.
b) as moléculas unem-se por pontes de hidrogênio no estado sólido.
c) os átomos unem-se por meio de ligações iônicas.
d) a relação entre massa e volume, no estado líquido, é menor do que a do ar.
e) os elementos constituintes integram o segundo período da Classificação Periódica
dos Elementos.
6 – (Ufrrj-08) "Conferência confirma que Plutão deixa de ser planeta...".
Publicidade.
"Folha
On-line",
agosto,
2006.
Disponível
http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u15073.shtml
.
Acesso
19/08/2007.
em
em
Plutão, descoberto em 1930, foi considerado, durante um longo tempo, como um
planeta do Sistema Solar. Entretanto, a União Astronômica Internacional, em sua 26•
Assembléia Geral, realizada em Praga, no ano passado, excluiu Plutão dessa
categoria. Considera-se um planeta aquele que tem massa suficiente para ficar isolado
em sua órbita, o que não é o caso de Plutão, que possui, em torno da sua órbita,
vários outros corpos.
A atmosfera de Plutão é composta por nitrogênio, metano e monóxido de carbono. Em
relação às estruturas moleculares destes gases, atenda às seguintes solicitações:
a) Represente a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) da molécula de maior caráter
polar.
b) Represente a fórmula estrutural plana das moléculas apolares, indicando as
respectivas geometrias.
7 – (Ufpb-07) O fósforo é um elemento do grupo 15 da Tabela Periódica e um dos
seus compostos é o H3PO4.
Em relação a esse composto, é correto afirmar que
a) todas as ligações P-O são iguais.
b) apenas um átomo de hidrogênio é ionizável.
c) o átomo de fósforo usa orbitais híbridos dsp3.
d) todas as ligações O-H são do tipo covalente polar.
e) a molécula tem geometria octaédrica.
8 – (Unicamp-06) O medicamento dissulfiram, cuja fórmula estrutural está
representada a seguir, tem grande importância terapêutica e social, pois é usado no
tratamento do alcoolismo. A administração de dosagem adequada provoca no
indivíduo grande intolerância a bebidas que contenham etanol.
a) Escreva a fórmula molecular do dissulfiram.
b) Quantos pares de elétrons não compartilhados existem nessa molécula?
c) Seria possível preparar um composto com a mesma estrutura do dissulfiram, no
qual os átomos de nitrogênio fossem substituídos por átomos de oxigênio? Responda
sim ou não e justifique.
9 – (Pucmg-09) Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm
configurações s2p4 e s1 respectivamente, em suas camadas de valência.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto
constituído pelos elementos X e Y e o tipo de ligação envolvida entre eles, são:
a) YX2 , iônica.
b) Y2X , covalente.
c) YX2 , covalente.
d) Y2X , iônica.
e) YX, iônica.
10 – (Ufsc-09) São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos átomos
genéricos A e B.
Átomo: A
Configuração eletrônica: 2, 8, 8, 1
Átomo: B
Configuração eletrônica: 2, 8, 18, 7
Com base nos dados anteriores, é CORRETO afirmar que:
(01) se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-se-á um composto de fórmula AB; a
ligação química estabelecida entre eles é do tipo covalente.
(02) A é metal e B é um não-metal.
(04) o raio atômico de A é maior que o raio atômico de B.
(08) se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a substância de fórmula B2; a
ligação formada entre os dois átomos será do tipo covalente.
(16) o raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A+.
(32) a configuração eletrônica na camada de valência de A e B é, respectivamente, ns1
e ns1np6.
(64) o átomo A pertence à família dos metais alcalinos e o átomo B pertence à família
dos calcogênios.