Físico-Química: Equilíbrio Químico

Físico-Química: Equilíbrio Químico
1. (Unimontes 2014) Em um tubo de ensaio contendo solução aquosa saturada de cloreto de
sódio foi adicionada uma solução concentrada de ácido clorídrico, ocorrendo o que pode ser
observado na figura.
Dada a equação que representa o equilíbrio de solubilidade do cloreto de sódio,
NaC (s)
Na aq  C (aq) , assinale a alternativa CORRETA.
a) A adição do íon comum cloreto favorece o equilíbrio para a esquerda.
b) O ácido clorídrico reage com cloreto de sódio formando um precipitado.
c) A solubilidade do cloreto de sódio é aumentada pela adição de HC .
d) A adição do íon comum aumenta a solubilidade do cloreto de sódio.
2. (Unesp 2014) Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono
nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO2 (g), como principal subproduto. O
principal meio de remoção do CO2 (g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água,
seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a
enzima anidrase carbônica, como representado a seguir.
H2O

 CO2 (aq)  calor
CO2 (g) 
catalisador
biológico

 HCO3 (aq)  H (aq)
CO2 (aq)  H2O( ) 

(etapa 1)
(etapa 2)
A respeito desse processo, é correto afirmar que
a) a rea‫דח‬o de forma‫דח‬o de HCO3 (aq) na etapa 2 s‫ ף‬ocorre na presen‫ח‬a do catalisador biol‫ף‬gico.
b) a concentração de CO2 (aq) não influi na acidez do meio.
c) a concentração de H+ (aq) aumenta com a elevação da temperatura.
+
d) a concentração de H (aq) não varia com a elevação da temperatura.
e) o aumento da concentração de CO2 (aq) aumenta a acidez do meio.
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3. (Udesc 2014) Para a reação em equilíbrio N2(g)  3 H2(g)
2 NH3(g)
ΔH  22 kcal;
assinale a alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto.
a) Aumentar a concentração de H2
b) Aumentar a pressão
c) Aumentar a concentração de N2
d) Aumentar a temperatura
e) Diminuir a concentração de NH3
4. (Mackenzie 2014) Considere o processo representado pela transformação reversível
equacionada abaixo.
A2(g)  B2(g)
ΔH  0
2 AB(g)
Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos
reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-se
experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L.
São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito.
I. A constante KC para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4.
II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.
III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no
sentido da reação direta.
Assim, pode-se confirmar que
a) é correta somente a afirmação I.
b) são corretas somente as afirmações I e II.
c) são corretas somente as afirmações I e III.
d) são corretas somente as afirmações II e III.
e) são corretas as afirmações I, II e III.
5. (Uepa 2014) O Ácido oxálico é um ácido dicarboxílico tóxico e presente em plantas, como
espinafre e azedinhas. Embora a ingestão de ácido oxálico puro seja fatal, seu teor na maioria
das plantas comestíveis é muito baixo para apresentar um risco sério. É um bom removedor de
manchas e ferrugem, sendo usado em várias preparações comerciais de limpeza. Além disso,
a grande maioria dos cálculos renais são constituídos pelo oxalato de cálcio monohidratado,
um sal de baixa solubilidade derivado deste ácido. Levando em consideração a reação abaixo,
assinale a alternativa correta:
C2H2O4(s)  H2O(
)


C2HO4(aq)
 H3O(aq)
Kc  6  102


 H3O(aq)
a) a K c da reação: C2HO4(aq)
C2H2O4(s)  H2O(
)
é: 16,66.


 H3O(aq)
b) a K c da reação: C2HO4(aq)
C2H2O4(s)  H2O(
)
é: 6  102.
c) se a concentração da solução for multiplicada por 2, qual o valor do K1  12  102.
d) o ácido oxálico é um ácido forte.
e) a adição de HC à solução não altera o equilíbrio da reação.
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6. (Ifsc 2014) Quando queimamos um palito de fósforo ou uma folha de papel, a reação ocorre
completamente, ou seja, até que um dos reagentes seja totalmente consumido.
Em outras reações, no entanto, não ocorre o consumo total de nenhum reagente, isso porque a
reação pode acontecer nos dois sentidos:
Reagentes
Produtos
Com base no texto acima, assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) A reação citada no primeiro parágrafo do texto indica uma reação do tipo irreversível.
02) No caso da equação química genérica apresentada, se as velocidades da reação direta e
inversa forem iguais estabelece-se um equilíbrio químico.
04) Uma vez estabelecido o equilíbrio químico, não há como alterar as velocidades das
reações direta ou inversa.
08) A constante de equilíbrio de uma reação química é calculada pela relação entre as
concentrações de produtos e reagentes no momento do equilíbrio, elevadas aos seus
respectivos coeficientes estequiométricos.
16) Uma constante de equilíbrio alta indica que a reação inversa prevalece sobre a direta.
32) O equilíbrio pode ser deslocado no sentido do consumo dos produtos se aumentarmos a
concentração dos reagentes.
7. (Uepg 2013) NH3 , O2 , NO e H2O encontram-se misturados em um meio reacional em
equilíbrio, que pode ser expresso pela equação:
4NH3 g  5O2 g
4NO g  6H2O g
Mantendo-se a temperatura e o volume constantes, e considerando-se alterações que podem
ocorrer neste equilíbrio e os possíveis efeitos, assinale o que for correto.
01) A adição de NO não provoca mudança na quantidade H2O no meio reacional.
02) A adição de NO provoca um aumento na concentração de O2 .
04) A remoção de O2 provoca um aumento na concentração de NH3 .
08) A adição de NH3 faz com que haja um aumento no valor da constante de equilíbrio da
reação, K c .
16) A remoção de NO provoca uma diminuição na concentração de NH3 .
8. (Ufsj 2013) O esmalte dos dentes é constituído por hidroxiapatita, substância que
estabelece o seguinte equilíbrio químico na mucosa bucal:
Ca5 PO4 3 OH s  H2O 
5Ca2aq  3PO43aq  OHaq
Pessoas que ingerem suco de limão, íons cálcio e sacarose em demasia terão o equilíbrio
acima deslocado, respectivamente,
a) para a direita, para a direita, inalterado.
b) para a esquerda, para a direita, para a direita.
c) para a direita, para a esquerda, inalterado.
d) para a esquerda, para a esquerda, para a esquerda.
9. (Cefet MG 2013) Durante um experimento, um estudante preencheu metade do volume de
uma garrafa com água e, em seguida, fechou o recipiente deixando-o sobre a mesa. Nesse
sistema, o equilíbrio será atingido quando a(o)
a) condensação se iniciar.
b) processo de evaporação for finalizado.
c) quantidade de líquido for igual à de vapor.
d) velocidade da evaporação for igual à de condensação.
e) quantidade de vapor for o dobro da quantidade de água.
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10. (Fatec 2013) A produção de alimentos para a população mundial necessita de quantidades
de fertilizantes em grande escala, sendo que muitos deles se podem obter a partir do
amoníaco.
Fritz Haber (1868-1934), na procura de soluções para a otimização do processo, descobre o
efeito do ferro como catalisador, baixando a energia de ativação da reação.
Carl Bosch (1874-1940), engenheiro químico e colega de Haber, trabalhando nos limites da
tecnologia no início do século XX, desenha o processo industrial catalítico de altas pressões e
altas temperaturas, ainda hoje utilizado como único meio de produção de amoníaco e
conhecido por processo de Haber-Bosch.
Controlar as condições que afetam os diferentes equilíbrios que constituem o processo de
formação destes e de outros produtos, otimizando a sua rentabilidade, é um dos objetivos da
Ciência/Química e da Tecnologia para o desenvolvimento da sociedade.
(nautilus.fis.uc.pt/spf/DTE/pdfs/fisica_quimica_a_11_homol.pdf Acesso em: 28.09.2012.)
Considere a reação de formação da amônia N2  g  3H2  g 2NH3  g e o gráfico, que mostra
a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento.
A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que
a) a reação de formação da amônia é endotérmica.
b) o rendimento da reação, a 300 atm, é maior a 600°C.
c) a constante de equilíbrio ( K c ) não depende da temperatura.
d) a constante de equilíbrio ( K c ) é maior a 400°C do que a 500°C.
e) a reação de formação da amônia é favorecida pela diminuição da pressão.
11. (Ufsj 2013) A equação química abaixo representa a dissociação do PC
PC 5 g
5
PC 3 g  C 2 g
Para se deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se
a) adicionar um catalisador.
b) diminuir a pressão do sistema.
c) diminuir a concentração de PC 5
d) aumentar a concentração de C 2
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12. (Ibmecrj 2013) Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio gasoso reage
com excesso de carbono sólido, formando gás metano, como descrito na equação:
C(s)  2H2(g)  CH4(g)
Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 a 900 K e, em ambos os casos, a
concentração de metano foi monitorada, desde o inicio do processo, até certo tempo após o
equilíbrio ter sido atingido. O gráfico apresenta os resultados desse experimento:
Após as informações, foram feitas algumas considerações. Assinale a alternativa que indica
considerações corretas:
I. A adição de mais carbono, após o sistema atingir o equilíbrio, favorece a formação de mais
gás metano.
II. A reação de formação do metano é exotérmica.
III. O número de moléculas de metano formadas é o mesmo de moléculas de hidrogênio
consumidas na reação.
IV. O resfriamento do sistema em equilíbrio de 900 K para 800 K provoca uma diminuição da
concentração de metano.
a) I
b) II
c) I e II
d) II e III
e) III
13. (Udesc 2013) Considere a seguinte reação química em equilíbrio:
Co(H2O)6 C 2
rosa

2NaC
Na2CoC 4
azul

6H2O
ΔH  0
Esta equação representa a reação química na qual se baseiam alguns objetos decorativos que
indicam alteração no tempo, principalmente com relação a mudanças na umidade relativa do
ar. A superfície do objeto é revestida com sais a base de cloreto de cobalto (II), que apresenta
coloração azul.
Com relação a esse equilíbrio, assinale a alternativa correta.
a) A diminuição da temperatura, juntamente com aumento da umidade, desloca o equilíbrio
para a direita, tornando azul a superfície do objeto.
b) O aumento da umidade faz com que a concentração dos íons cloreto diminua, deslocando
assim o equilíbrio para a direita.
c) O aumento da umidade do ar faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda,
tornando rosa a cor do objeto.
d) A diminuição da temperatura, mantendo a umidade constante, torna o objeto azul.
e) O aumento da temperatura, mantendo a umidade constante, faz com que haja evaporação
da água da superfície do objeto, tornando-o rosa.
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14. (Pucrj 2013) O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na
equação termoquímica abaixo:
4 NH3 g  5 O2 g
4 NO g  6 H2O g
H  - 900 kJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
a) ela é endotérmica na formação de NO e H2O.
b) ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.
c) em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H 2O.
d) ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões
parciais, será KP = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]}.
e) se trata de um equilíbrio heterogêneo.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Contrastes de Várzea Alegre
(Composição: Zé Clementino e Luiz Gonzaga)
Elegeram pra prefeito
Numa só semana
Quatro nobres cidadãos
Meu amigo em minha terra
Já pegou fogo no gelo
Apagaram com carbureto
Foi o maior desmantelo
A partir do texto, extrato da música “Contrastes da Várzea Alegre”, responda à(s) questão(ões).
15. (Uepb 2013) Considerando que a reação é exotérmica e o princípio de Le Chatelier, qual a
condição em que é possível, mesmo que não executável, permitir a partir do etino produzir
carbeto de cálcio?
a) Aumento da quantidade de água adicionada ao carbeto de cálcio.
b) Borbulhar etino no hidróxido de cálcio e fornecimento de energia do universo ao sistema.
c) Borbulhar etino no hidróxido de cálcio e fornecimento de energia do sistema ao universo.
d) Fornecimento de energia do universo ao sistema.
e) Fornecimento de energia do sistema ao universo.
16. (Ime 2012) Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,
H2O  g  C  s   31,4 kcal
CO  g  H2  g
pode-se afirmar que:
a) o denominador da expressão da constante de equilíbrio é H2O  C .
b) se for adicionado mais monóxido de carbono ao meio reacional, o equilíbrio se desloca para
a direita.
c) o aumento da temperatura da reação favorece a formação dos produtos.
d) se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio iria se alterar tendo em vista uma maior
formação de produtos.
e) o valor da constante de equilíbrio é independente da temperatura.
17. (Fatec 2012) Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio
dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que
a) os reagentes e produtos sejam incolores.
b) os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.
c) haja liberação de calor do sistema para o ambiente.
d) haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.
e) as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.
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18. (Uern 2012) Os “galos do tempo” são revestidos com um sal de cobalto. O cloreto de
cobalto anidro  CoC 2  é azul, e o cloreto de cobalto diidratado  CoC 2  2H2O é rosa. Em
dias chuvosos, quando a umidade do ar é maior, o sal tende a absorver moléculas de água do
ar, deixando o galo rosa. Quando a umidade diminui, o sal perde gradativamente as moléculas
de água e volta a ser azul. Este brinquedo popular está relacionado à teoria de
a) Oswald.
b) Arrehenius.
c) Le Chatelier.
d) Sabatier-Sanders.
19. (Ueg 2012) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química
AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em
A2(g) e B2(g) até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de
B2(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a:
a) 25
b) 50
c) 75
d) 90
20. (Ufpr 2012) O bicarbonato de sódio é um produto químico de grande importância. Ele
possui diversas aplicações, sendo largamente utilizado como antiácido, para neutralizar a
acidez estomacal, e como fermento químico, na produção de pães, bolos etc. Nos EUA, a
produção industrial do bicarbonato de sódio utiliza o método de extração do mineral Trona. Já
no Brasil e vários países da Europa, o bicarbonato de sódio é produzido industrialmente pelo
Processo Solvay, um dos poucos processos industriais não catalíticos. Esse processo consiste
em duas etapas. Na primeira, a salmoura é saturada com amônia. Na segunda, injeta-se gás
carbônico na salmoura saturada, o que provoca a precipitação do bicarbonato de sódio. As
duas etapas podem ser descritas pelas duas equações a seguir:
NH (aq)  OH- (aq)
• NH3 (g)  H2 0( )
4
H  30,6 kJ.mol
1
• CO2 (g)  OH- (aq)  Na+ (aq)
NaHCO3 (s)
1
H  130 kJ.mol
Sobre essas etapas, responda:
a) Por que se adiciona amônia na primeira etapa do processo?
b) Utilizando as informações fornecidas e os conceitos do Princípio de Le Châtelier, que
condições experimentais de temperatura e pressão favorecerão maior eficiência do processo
nas duas etapas?
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21. (Ufsm 2012) A maçã é apreciada pelos cantores, pois ajuda na limpeza das cordas vocais.
O aroma das maçãs pode ser imitado adicionando-se acetato de etila, CH3COOCH2CH3, aos
alimentos. O acetato de etila pode ser obtido a partir da reação de esterificação:
CH3COOH(aq)  HOCH2CH3(aq)
CH3COOCH2CH3(aq)  H2O(
)
Na temperatura de 25°C, o valor da constante de equilíbrio, K c é 4,0. Marque verdadeira (V) ou
falsa (F) nas seguintes afirmações:
(
(
(
(
(
) A adição de acetato de etila aumenta a Kc.
) A adição de um catalisador diminui a Kc.
) A adição de acetato de etila desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.
) A adição de ácido acético não desloca o equilíbrio.
) A adição de ácido acético não altera a Kc.
A sequência correta é
a) F – F – V – F – V.
b) V – V – F – F – V.
c) F – V – V – V – F.
d) V – F – F – F – V.
e) F – V – F – V – F.
22. (Uepg 2012) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2 H2S(g)  3 O2(g)
2 H2O( )  2 SO2(g)
H  247,5 kcal
Assinale o que for correto, quando o equilíbrio for alterado.
01) A remoção de H2S proporcionará um aumento na concentração de SO 2.
02) O aumento da temperatura proporcionará uma diminuição na concentração de SO 2
produzido na reação.
04) O aumento na pressão deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos aumentando a
concentração de SO2.
08) A adição de O2 levará a um aumento na concentração de SO 2.
16) A presença de um catalisador não influenciará na concentração de SO 2 produzido.
23. (Ufrgs 2012) A constante de equilíbrio da reação
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram
medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente,
0,145 mol.L-1 e 1 mol.L-1.
Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol.L-1,
deverá ser
a) 0,01.
b) 0,1.
c) 1.
d) 1,45.
e) 14,5.
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24. (Fgv 2012) A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de
dejetos, que vem sendo empregada em bioconversores para geração de gás metano. O
metano, por sua vez, pode ser utilizado para obtenção de gás H2 . Em uma reação denominada
reforma, o metano reage com vapor-d’água na presença de um catalisador formando
hidrogênio e dióxido de carbono de acordo com o equilíbrio
CH4 (g)  H2O(g)
3H2 (g)  CO2 (g)
H  0.
O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por:
I. aumento da pressão;
II. adição do catalisador;
III. aumento da temperatura.
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
25. (Udesc 2012) Considerando a seguinte reação em equilíbrio:
N2O4 g
2NO2 g
H0  58,0 kJ
Assinale a alternativa incorreta.
a) A diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio para a direita.
b) A adição de N2O4 g deslocará o equilíbrio para a direita.
c) O aumento do volume deslocará o equilíbrio para a direita.
d) A adição de NO2 g deslocará o equilíbrio para a esquerda.
e) O aumento da pressão total pela adição de N2 g não deslocará o equilíbrio.
26. (Mackenzie 2012) O equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás
amônia, ocorrida em condições de temperatura e pressão adequadas, é representado pela
N2(g)  3H2(g). Considerando que, no início, foram adicionados 10
equação química 2NH3(g)
mol de gás amônia em um recipiente de 2 litros de volume e que, no equilíbrio, havia 5 mol
desse mesmo gás, é correto afirmar que
a) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do gás N 2 será de 1,25 mol/L.
b) foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 mol de H 2(g).
c) a concentração do gás amônia no equilíbrio será de 5 mol/L.
d) haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de gás amônia do que do gás hidrogênio.
e) a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 2,5 mol/L.
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27. (Ufsm 2012) O poliéster é um polímero sintético utilizado na confecção das roupas de
bailarinos, pois esse material origina fibras de alta resistência à tração. Ele é obtido através da
reação do ácido tereftálico com o etileno glicol:
Assinale a alternativa que representa, qualitativamente, a variação no equilíbrio da
concentração do poliéster com a temperatura.
a)
b)
c)
d)
e)
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
TEXTO I
No Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou três semanas subsequentes
ao nascimento de seu bebê.
Garotos pequenos pegam água também, mas apenas até os 7 ou 8 anos. Essa regra é seguida
à risca – por homens e mulheres. “Se garotos mais velhos carregam água, as pessoas
começam a fofocar que a mãe deles é preguiçosa”, diz Aylito.
A reputação de uma mulher do Konso, diz ela, assenta-se no trabalho duro. “Se eu ficar
sentada em casa e não fizer nada, ninguém vai gostar de mim. Mas, se eu correr para cima e
para baixo com 45 litros de água, eles dirão que sou uma mulher sábia que trabalha duro”.
Lemeta, tímido, para na casa de Aylito Binayo e pede permissão ao marido dela, Guyo Jalto,
para checar seus galões. Jalto leva-o até a palhoça onde eles são guardados. Lemeta abre a
tampa de um deles e cheira, balançando a cabeça em aprovação – a família está usando
WaterGuard, um aditivo à base de cloro. Uma tampinha cheia do produto purifica um galão de
água. O governo passou a distribuir WaterGuard logo no começo da mais recente epidemia de
diarreia. Lemeta também verifica se a família possui uma latrina e fala aos moradores sobre as
vantagens de ferver a água de beber, lavar as mãos e banhar-se duas vezes por semana.
(Adaptado de: ROSENBERG, Tina. O fardo da sede. Revista National Geographic. ed.121,
2010. Disponível em:
<http://viajeaqui.abril.com.br/national-geographic/edicao-121/busca-agua-propria542206.shtml?page=3>. Acesso em: 3 ago. 2011.)
TEXTO II
A família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em uma solução aquosa
de hipoclorito de sódio (2,5% m/v). O NaC O é um forte oxidante que se dissocia em água,
conforme as equações [Eq.1] e [Eq.2] a seguir.
NaC O(s)  Na(aq)  C O(aq) [Eq.1]
C O(aq)  H2O
HC O(aq)  HO(aq) [Eq.2]
Para uma ação desinfetante adequada, há necessidade de, no mínimo, 2 mg/L de cloro
residual (HC O(aq) e C O(aq) ) na água.
Dados:
17
35,5 C
11
8
1
23 Na 16 O 1H
28. (Uel 2012) Sabe-se que o composto de cloro com ação antimicrobiana é o ácido
hipocloroso (HC O) . A preparação de soluções desinfetantes comerciais envolve a completa
dissolução de hipoclorito de sódio em água [Eq.1]. Nestas condições, o ânion hipoclorito
dissolvido é parcialmente convertido em ácido hipocloroso (HC O) estabelecendo um equilíbrio
[Eq.2]. Com base no enunciado e nos textos (I e II), assinale a alternativa correta.
a) A adição de na solução resultará na diminuição da concentração de HC O(aq) .
b) A adição de HC na solução resultará na diminuição da concentração de HC O(aq) .
c) A diminuição da concentração de HO(aq) da solução resultará na diminuição da
concentração de HC O(aq) .
d) A diminuição do pH da solução resultará na diminuição da concentração de HC O(aq) .
e) O aumento ou diminuição do pH não altera a concentração de HC O(aq) .
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
As estalactites são formações que ocorrem em tetos de cavernas, ao longo dos anos, em
função da decomposição do bicarbonato de cálcio dissolvido na água que, após evaporação
desta, leva à cristalização do carbonato de cálcio, segundo a equação química 1, representada
abaixo.
Equação 1: Ca HCO3 2 aq  CaCO3 s  H2O g  CO2 g
 
A dissolução de CaCO3 s em água (equação química 2) é muito baixa e é uma das etapas de
formação de estalactite. A dissociação iônica do carbonato de cálcio está representada na
equação química 3.
Equação 2: CaCO
3  s
Equação 3: CaCO3aq
CaCO
3  aq

Ca2aq
 CO32–aq
 
 
29. (Uepa 2012) Analisando as reações de equilíbrio representadas pelas equações 2 e 3, a
alternativa correta é:
a) na equação 2, a velocidade de dissolução é maior do que a de precipitação.
b) na equação 3, a adição de CaCO
desloca o equilíbrio para a direita.
3  aq
 
2 Ca2aq
CO32–aq 
  
    
c) a constante de equilíbrio K c da equação 3 é Kc 
CaCO3 aq 


CaCO3 aq 
 

d) a constante de equilíbrio K c da equação 3 é Kc 
Ca2   CO2 – 
  aq  
3  aq 
e) na equação 2, a velocidade de dissolução é diferente da de precipitação.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Com base no texto abaixo, responda à(s) questão(ões).
“Em nossos lares, a corrosão é responsável pela deterioração de utensílios e eletrodomésticos.
Nas indústrias, a corrosão acarreta problemas ligados aos custos de manutenção e
substituição de equipamentos, perda de produtos e impactos ambientais decorrentes de
vazamentos em tanques e tubulações corroídas, sem contar as vidas humanas postas em risco
em acidentes e explosões.”
(Merçon, F.; Guimarães, P. I. C.; Mainier, F. B. Sistemas Experimentais para o Estudo da
Corrosão em Metais. Química Nova na Escola, 33(1), 2011).
Uma das equações químicas não-balanceadas que podem descrever o processo de corrosão
em uma amostra de ferro é Fe  O2  Fe2O3
H0f  196 kcal / mol .
30. (Uepb 2012) Baseado na equação química abaixo e considerando que a hemoglobina,
presente no sangue, pode sofrer alteração da quantidade de oxigênio, e, por este motivo, pode
conter maior quantidade de oxihemoglobina ou de desoxihemoglobina, qual deve ser o efeito
na hemoglobina de um indivíduo que mora em uma região no nível do mar se estiver em um
pico de montanha?
HbO2 (aq)  CO2 (g)
HbCO2 (aq)  O2 (g)
a) O equilíbrio se desloca para o aumento da quantidade de desoxihemoglobina.
b) O equilíbrio se desloca para o aumento da quantidade de oxihemoglobina.
c) A quantidade de oxigênio absorvido pelo organismo é a mesma nos dois locais.
d) A molécula de hemoglobina se oxigena mais no alto da montanha.
e) Há um aumento do pH do sangue.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, a adição do íon comum de cloreto irá deslocar o
equilíbrio para o sentido dos reagentes, ou seja, para a esquerda.
Resposta da questão 2:
[E]
Um aumento na temperatura diminui a concentração de gás carbônico na água (a solubilidade
de um gás diminui com a elevação da temperatura).
O aumento da concentração de CO2 (aq) aumenta a acidez do meio, pois desloca o equilíbrio
da etapa 2 para a direita, consequentemente elevando a concentração de cátions H (aq).
Deslocamento
para a direita

 HCO3 (aq)  H (aq)
CO2 (aq)  H2O( ) 

(etapa 2)
Elevação
da
concentração
Resposta da questão 3:
[D]
Teremos:
Exotérmica
diminuição
da temperatura

 2 NH3(g)
N2(g)  3 H2(g) 

Endotérmica
elevação
da temperatura
ΔH  22 kcal;
A elevação da temperatura diminui o rendimento do produto.
Resposta da questão 4:
[E]
A constante KC para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4.

A 2(g)
B2(g)
2 AB(g)
0,10mol / L
0,10mol / L
0,05 mol / L
 0,05 mol / L
0,10 mol / L
0,05 mol / L
0,05 mol / L
0,10 mol / L
K eq 
2
0
(início)
(durante)
(equilíbrio)
2
[AB]
(0,10)

4
[A 2 ][B2 ] 0,05  0,05
A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.
Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido
da reação direta (processo endotérmico).
endotérmico; T
 2AB
A 2(g)  B2(g) 
exotérmico; T
ΔH  0
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Resposta da questão 5:
[A]
O Kc da reação inversa será:
1
1
K' 

 16,66
Kc 6  102
Resposta da questão 6:
01 + 02 + 08 = 11.
[01] Correta. Pois todo o reagente da combustão será consumido no processo.
[02] Correta. Pois v1 = v2, condição para que ocorra o equilíbrio.
[04] Incorreta. Pois o equilíbrio que se estabelece é um equilíbrio dinâmico.
[08] Correta.
aA  bB
cC  dD
Kc 
[C]c  [D]d
[A]a  [B]b
[16] Correta. Uma constante de equilíbrio alta indica que a reação inversa prevalece sobre a
direta.
[32] Incorreta. O equilíbrio se desloca no sentido de formação dos produtos caso seja
aumentada a concentração dos reagentes.
Resposta da questão 7:
02 + 04 + 16 = 22.
01) Falsa. A adição de NO provoca aumento da velocidade da reação inversa, o que acarretará
deslocamento de equilíbrio para a esquerda. Esse deslocamento provocará diminuição na
quantidade de água, pois estimulará seu consumo.
02) Verdadeira. O deslocamento para a esquerda provoca aumento na produção de O 2,
aumentando sua concentração.
04) Verdadeira. A remoção de O2 provocará deslocamento para a direita, de acordo com o
princípio de Le Chatelier. Esse deslocamento provocará aumento na concentração de NH 3.
08) Falsa. O valor de Kc somente será alterado por mudanças de temperatura no sistema.
16) Verdadeira. A remoção de NO causa deslocamento para a direita, o que estimulará o
consumo de NH3.
Resposta da questão 8:
[C]
Teremos:
desloca
para a
direita
3

 5Ca2
Ca5 PO4 3 OH s   H2O  
 aq  3PO4  aq  OH aq
H do limão
diminui a
concentração
3


 5Ca2
Ca5 PO4 3 OH s   H2O  

 aq  3PO4 aq  OH aq
desloca
para a
esquerda
aumento na
concentração
Sacarose não pertence ao equilíbrio e sua adição não desloca o equilíbrio.
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Resposta da questão 9:
[D]
O equilíbrio será atingido quando a velocidade de evaporação se igualar à velocidade de
condensação.
Resposta da questão 10:
[D]

[NH3 ]2 
 é maior a 400°C do que a 500°C, conforme o
A constante de equilíbrio  K c 
3

[N
][H
]
2
2 

gráfico demonstra.
Resposta da questão 11:
[B]
Para se deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se diminuir a pressão do sistema (pressão e
volume são grandezas inversamente proporcionais):
diminuição
da pressão

 PC
PC 5 g 

3 g  C 2 g
aumento
1 mol
1 volume
da pressão
2 mols
2 volumes
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Resposta da questão 12:
[B]
A reação de formação do metano é exotérmica, pois, verifica-se pelo gráfico que a
concentração de metano é maior a 800 K do que a 900 K:
Resposta da questão 13:
[C]
Teremos:
Co(H2O)6 C
2

2NaC

 Na2CoC


esquerda
azul
rosa
4

6H2O
ΔH  0
aumento
da
concentração
Como a reação direta é endotérmica, uma elevação na temperatura do sistema desloca o
equilíbrio para a direita, tornando o objeto azul.
Como a reação inversa é exotérmica, uma diminuição na temperatura do sistema desloca o
equilíbrio para a esquerda, tornando o objeto rosa.
Resposta da questão 14:
[C]
Comentários das alternativas:
[A] Falsa. O sinal negativo da variação de entalpia refere-se a uma reação exotérmica.
[B] Falsa. 900 kJ de energia são liberados na formação de 4 mols de NO(g).
[C] Verdadeira. Como a reação direta é exotérmica, ela é favorecida pela diminuição de
temperatura do sistema, isto é, uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para a
direita.
[D] Falsa. A expressão correta da constante de equilíbrio em função das pressões é:
Kp 
pNO4  pH2O6
.
pNH34  pO25
[E] Falsa. O equilíbrio é homogêneo, pois apresenta todos os seus constituintes na mesma
fase, gasosa.
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Resposta da questão 15:
[B]
Teremos:
CaC2(s)  2H2O(
reação
exotérmica
)

 Ca(OH)2(aq)  C2H2(g)  calor


reação
endotérmica
carbeto de
cálcio
hidróxido
de
cálcio
gás
acetileno
(etino)
O borbulhamento de etino desloca o equilíbrio para a esquerda (no sentido da produção do
carbeto de cálcio). Como a reação direta é exotérmica (libera calor), conclui-se que a inversa é
endotérmica, isto significa que ela absorve energia.
Resposta da questão 16:
[C]
[CO]  [H2 ]
[H2O]
A adição de monóxido de carbono (CO) desloca o equilíbrio para a esquerda.
A partir da observação da reação: H2O  g  C  s   31,4 kcal
CO  g  H2  g .
K equilíbrio 
Conclui-se que ocorre absorção de energia (31,4 kcal) no sentido da esquerda para a direita,
logo o equilíbrio pode ser deslocado neste sentido com o aquecimento do sistema.
Catalisador não desloca equilíbrio, pois favorece tanto a reação direta quanto a indireta.
O valor da constante de equilíbrio depende da temperatura do sistema.
Resposta da questão 17:
[D]
Num equilíbrio dinâmico as concentrações dos reagentes e dos produtos são constantes, pois
a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
Resposta da questão 18:
[C]
Este brinquedo popular está relacionado à teoria de Le Chatelier:
CoC
2
 2H2O
CoC 2 .2H2O
azul
rosa
Resposta da questão 19:
[C]
Teremos:
A2 
2AB
1,2 mol
0
Gasta
B2
0 (início)
Forma
Forma
2  0,45 mol
0,45 mol
0,45 mol (durante)
0,3 mol
0,45 mol
0,45 mol (equilíbrio)
1,2 mol
100 %
0,9 mol
p  p  75 %
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Resposta da questão 20:
a) Adicionando-se amônia, o primeiro equilíbrio desloca para a direita:
desloca para a direita

 NH4+ (aq)  OH- (aq)
NH3 (g)  H2O( ) 

Amônia 
Hidróxido
Consequentemente aumenta a concentração do ânion hidróxido e o segundo equilíbrio,
também, desloca para a direita e a formação do NaHCO3 é favorecida.
desloca para a direita

 NaHCO3 (s)
CO2 (g)  OH- (aq)  Na+ (aq) 

Hidróxido 
b) A diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica. Neste caso os dois equilíbrios
são favorecidos e deslocam para a direita (reações exotérmicas).
A elevação da pressão favorece o deslocamento de equilíbrio no sentido da reação que
produz menor número de mols de gás, ou seja, menor volume. Neste caso os dois
equilíbrios são favorecidos e deslocam para a direita.
desloca para a direita

 NH4+ (aq)  OH- (aq)
NH3 (g)  H2O( ) 

zero mol de gás
ou menor volume
1 mol de gás
ou maior volume
desloca para a direita


CO2 (g)  OH- (aq)  Na+ (aq) 

1 mol de gás
ou maior volume
NaHCO3 (s)
zero mol de gás
ou menor volume
Resposta da questão 21:
[A]
Análise das afirmações:
FALSA. O único fator capaz de alterar uma constante de equilíbrio é a temperatura.
FALSA. Como foi explicado acima, o único fator capaz de alterar K C é a temperatura.
VERDADEIRA. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, uma adição de acetato de etila
(produto) causa deslocamento no sentido de um maior consumo desse produto, favorecendo
assim a produção de reagente, ou seja, deslocando o sistema para a esquerda.
FALSA. A adição de ácido acético (reagente) provocará um deslocamento no sentido da
formação e produtos.
VERDADEIRA. O único fator que afeta KC é a mudança de temperatura. A adição de ácido
acético desloca o equilíbrio, mas mantendo o valor da constante.
Resposta da questão 22:
02 + 04 + 08 + 16 = 30.
A remoção de H2S proporcionará uma diminuição na concentração de SO 2, pois o equilíbrio
será deslocado para a esquerda.

 2 H2O( )  2 SO2(g)
2 H2S(g)  3 O2(g) 

deslocamento
remoção
O aumento da temperatura proporcionará uma diminuição na concentração de SO 2 produzido
na reação, pois o equilíbrio será deslocado para a esquerda.
T
exotérmico

 2 H2O( )  2 SO2(g)
2 H2S(g)  3 O2(g) 

endotérmico
T
H  247,5 kcal
sentido
direto
O aumento na pressão deslocará o equilíbrio no sentido do menor volume, ou seja, para a
direita.
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2 H2S(g)  3 O2(g)
2 H2O( )  2 SO2(g)
5 volumes
2 volumes
5 vol
2 vol
A adição de O2 levará a um aumento na concentração de SO2, pois deslocará o equilíbrio para
a direita.
2 H2S(g) 
deslocamento

 2 H2O( )  2 SO2(g)


3 O2(g)
aumento
da
concentração
Catalisador não desloca equilíbrio.
Resposta da questão 23:
[B]
A expressão da constante de equilíbrio é: K 
Logo: [H2 ] 
[CH3OH]
[CO]  [H2 ]2
[CH3OH]
[CO]  K
Substituindo os valores dados, teremos: [H2 ] 
0,145
 0,1mol L
1 14,5
Resposta da questão 24:
[E]
O catalisador não desloca o equilíbrio.
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido do menor número de
mols:

 3H2 (g)  CO2 (g)
CH4 (g)  H2O(g) 

2 mols
Elevação
da pressão
(esquerda)
4 mols
O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido pelo aumento da
temperatura, pois a reação é endotérmica (H  0).
Resposta da questão 25:
[A]
A diminuição de temperatura num sistema reversível em equilíbrio favorece a reação
exotérmica. Nesse caso, podemos observar, pelo valor da variação de entalpia, que a reação
direta é endotérmica e a inversa é exotérmica. Portanto, uma diminuição de temperatura nesse
sistema provocará deslocamento para a esquerda, favorecendo a produção do reagente N 2O4.
Resposta da questão 26:
[A]
Teremos:
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[NH3(g) ]início 
10
mol / L  5,0 mol / L
2
[NH3(g) ]equilíbrio 
2NH3(g)
5,0 mol / L
5
mol / L  2,5 mol / L
2
N2(g)

0
3H2(g)
0
(início)
2,5 mol / L
 1,25 mol / L
 3,75 mol / L
(durante)
2,5 mol / L
 1,25 mol / L
 3,75 mol / L
(equilíbrio)
Conclusão: [N2 ]equilíbrio  1,25 mol / L.
Resposta da questão 27:
[E]
Sabemos que num sistema reversível a variação de temperatura provoca deslocamentos, isto
é, favorece a produção de produtos ou reagentes.
De maneira geral, observa-se que um aumento na temperatura do sistema provocará
favorecimento da reação endotérmica (aquela que absorve calor). No caso em questão, a
reação endotérmica é a inversa, o que pode ser verificado pelo sinal negativo da variação e
entalpia.
Assim, o aumento de temperatura provocará um deslocamento no sentido da formação de
reagentes, isto é, haverá consumo do poliéster. Por isso o gráfico correto encontra-se na
alternativa [E].
Resposta da questão 28:
[A]
Com a adição de NaOH (Na+ e OH-) o equilíbrio NaC O(s)  Na(aq)  C O(aq) deslocará para
esquerda ocorrendo a diminuição da espécie C O(aq) .
Resposta da questão 29:
[B]
Na equação 3, a adição de CaCO
desloca o equilíbrio para a direita:
3  aq
vd

 Ca2   CO2 –
CaCO

3  aq 
3  aq
 aq
vi


Direita
v d  vi
Resposta da questão 30:
[A]
Num pico de montanha a concentração de gás oxigênio é menor, logo:
desloca para
a direita


HbO2 (aq)  CO2 (g) 
oxihemoglobina
HbCO2 (aq)
desoxihemoglobina
 O2 (g)
diminui
Conclusão: o equilíbrio se desloca para a direita, ocorre o aumento da quantidade de
desoxihemoglobina.
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