Química 4 Módulo 1

Química 4
Módulo 1
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
2.
Rutherford observou que a matéria é descontínua e no
átomo existem grandes espaços vazios.
Resposta correta: C
SALA
Thomson pôde averiguar que os raios catódicos eram
desviados por um campo elétrico e magnético, concluindo que os raios são constituídos de partículas com carga
elétrica e, pelo desvio, concluiu que eram partículas eletricamente negativas, denominadas posteriormente de
elétrons.
3.
Thomson considerava que os átomos eram eletricamente neutros, a existência de partículas negativas – os elétrons – implicava na presença de cargas positivas. O
modelo atômico de Thomson propunha que o átomo é
uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons.
Resposta correta: B
Resposta correta: A
2.
I.
II.
(V)
( F ) Raios anôdicos são raios que vinham da direção
do ânodo e passavam através dos orifícios ou
canais do cátodo.
III. ( F ) Não resultava unicamente da ionização do gás
residual.
IV. ( V )
4.
Para Rutherford, a eletrosfera é uma região praticamente sem massa, envolvendo o núcleo e apresentando carga negativa. Logo, tem volume praticamente igual ao
volume do átomo.
Resposta correta: E
5.
O núcleo é a região central de átomo que contém praticamente toda massa do átomo e apresenta carga positiva.
Resposta correta: B
3.
Para Dalton:
1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e
tamanhos apresenta as mesmas propriedades e
constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos
com massas, tamanhos e propriedades diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos diferentes,
numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
5. Numa reação química, os átomos não são criados
nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias.
Resposta correta: D
6.
1
1836
Carga elétrica relativa = – 1
III. ( V )
IV. ( F ) Número de massa = número de prótons + número de nêutrons.
Resposta correta: A
7.
Massa relativa de elétron =
8.
Resposta correta: C
5.
1
1
H2O
Massa relativa de nêutrons = 1
1
1836
Resposta correta: E
O modelo de Thomson explica porque um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se
torna condutor de eletricidade.
Água =
(V)
II. ( F ) Elétron = massa relativa =
Resposta correta: D
4.
I.
H2O
18m
2
1
20m
D2O
3
1 2
TO
I.
II.
III.
IV.
(V)
(V)
( F ) Millikan determina a massa do eletrón.
( F ) O núcleo atômico é constituído de partículas
positivas.
Resposta correta: A
9.
22m
Resposta correta: A
Thomson pôde averiguar que os raios catódicos eram
desviados por um campo elétrico e magnético, o que
evidencia que são constituídos de partículas com carga
elétrica.
Resposta correta: D
10.
11
Na = 1s22s22p63s1
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
10
1.
I. ( V )
II. ( V )
III. ( V )
9
Ne
F = 1s2 2s22p5 → 7e− na camada de valência.
2
He
Resposta correta: E
Resposta correta: A
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QUÍMICA 4
1
Módulo 2
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
2.
Carga = nº de prótons − nº de elétrons
Carga = 13 – 10 = +3
SALA
Resposta correta: B
Isótopos são átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa.
3.
9
F–, 11Na+, 12Mg2+
10e–
Resposta correta: C
2.
Átomos isótopos podem apresentar propriedades químicas semelhantes.
Resposta correta: D
4.
Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico de
diferente número de massa e mesmo número atômico.
Resposta correta: E
3.
5.
Resposta correta: B
4.
Resposta correta: C
Isótopos são átomos de mesmo número atômico, ou
seja, mesmo número de prótons.
A = 117
Z = 45
P = 45 ⇒ Nº prótons > nº elétrons
n = 72
⇓
e– = 43
Cátion
X
2+
6.
(Perdeu elétrons)
7.
1
= 5, 434782609 x 10–4m
1840
100%
1%
Fe → Fe2+ → deve perder 2 elétrons. Cátions são átomos onde o número de prótons é maior que o número
de elétrons.
16
S2–
8.
40
20
x = 2, 38m
Logo: 1e−
y
RS16 prótons
T18 elétrons
Resposta correta: B
Massa do elétron =
238m
x
R|79 elétrons
X S79 prótons
|T118 nêutrons
Resposta correta: C
= Cátion bivalente
Resposta correta: A
5.
+3 e−
Resposta correta: E
Carga: P – e = 45 – 43 = + 2
117
45
X
RS76 elétrons ⎯⎯⎯⎯→
T118 nêutrons
A = Z + N ⇒ A = 79 + 118 = 197
–
Logo:
3+
5, 434782609 x 10–4m
2, 38m
R|20 prótons
S|
T
− 2e−
X 20 elétrons ⎯ ⎯⎯
⎯→
20 nêutrons
40
20
R|20 prótons
S|
T
X 2 + 18 elétrons
20 nêutrons
Resposta correta: C
9.
y = 4379,2 elétrons
Obs: O valor é encontrado com a utilização de 3 casas
decimais, 5, 434 x 10–4.
Resposta correta: D
I.
II.
(V)
( F ) Um elétron não pode assumir qualquer valor de
energia, mas somente determinados valores
que correspondem às órbitas permitidas, tendo, assim, determinados níveis de energia.
III. ( V )
Resposta correta: E
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
X3+
RS18 elétrons ⎯⎯⎯⎯→
T26 nêutrons
+3 e−
R|
S|
T
21 elétrons
X 21 prótons
26 nêutrons
10. Isodiáferos são átomos que apresentam a mesma diferença
entre o número de nêutrons e o número de prótrons.
n− p =1
73
36
n− p =1
A = Z + N ⇒ A = 21 + 26 = 47
Resposta correta: D
Resposta correta: A
2
RSp = 35
Tn = 36
Rp = 36
DS
Tn = 37
71
35 C
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QUÍMICA 4
Módulo 3
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
SALA
I.
II.
(V)
( F ) Isótopos são átomos de mesmo número atômi3
4
co 1H = (Z) = 1 e 2 He = (Z) = 2
III. ( F ) O que determina o número de ligações é o
número de elétrons na camada de valência.
IV. ( V )
2A + 1 = máximo de orbitais nos subníveis.
Resposta correta: B
2.
Resposta correta: C
⇒ 4p6, logo:
2.
n=4
A=1→p
m = +1
1
s= +
2
84
36
2s = 2
3p = 6 – 2 = 4
4d = 4 + 4 = 8
5f = 14 – 6 = 8
(2s . 3p – 4d) . 5f
⇒ (2 . 4 – 8) . 8 = 0 . 8 = 0
Resposta correta: B
3.
X : 1s22s22p63s23p64s23d104p6
n = A – Z ⇒ n = 84 – 36 = 48
n = camadas, valores: 1 a 7.
A = subníveis, valores: 0, 1, 2 e 3.
mA = orbitais, valores: –A até +A.
s = rotação, valores: −
subnível d → m = número quântico magnético = 5 orbitais.
A
4.
d→
–2
–2
–1
0
1
1
e + .
2
2
Resposta correta: A
Resposta correta: A
3.
n = máximo de subníveis nos níveis.
2n2 = máximo de elétrons nos níveis.
n2 = máximo de orbitais nos níveis.
2(2A + 1) = máximo de elétrons nos subníveis.
+1
–1
0
+1
+2
+2
Resposta correta: E
Resposta correta: E
4.
I. ( V )
II. ( V )
III. ( F ) Apenas no modelo de Rutherford, as interações
eletrostáticas não foram consideradas.
IV. ( F ) Um elétron não pode assumir qualquer valor de
energia, mas somente determinados valores
que correspondem às órbitas permitidas, tendo,
assim, determinados níveis de energia.
V. ( F ) Um elétron, quando localizado em uma dessas
órbitas, não perde nem ganha energia espontaneamente, logo, dizemos que o elétron assume
um estado estacionário.
5.
Resposta correta: B
6.
Quando um elétron absorve um quantum de energia,
ele salta para uma órbita mais energética, ligeiramente
mais afastada do núcleo. Digamos que o elétron realizou
um salto quântico e atingiu um estado mais excitado.
Podemos observar nas configurações eletrônicas:
Böhr utilizou o modelo de Rutherford, a teoria de Plank
e a interpretação dos espectros descontínuos.
Resposta correta: D
7.
Resposta correta: A
5.
Um elétron, quando localizado em uma órbita, não perde nem ganha energia espontaneamente. Por isso, dizse que, nesse caso, ele assume um estado estacionário.
(1)
(2)
(4)
Resposta correta: C
8.
Orbital p → A = 1
Resposta correta: B
9.
17
X = 1s22s22p63s23p5
11º elétron ⇒ n = 3
A=1→p
p5 →
mA = 0
s= +
Resposta correta: E
1
2
Resposta correta: C
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QUÍMICA 4
3
10. Se A = 0 → m = 0
3.
A
Resposta correta: E
Cu: 1s22s22p63s23p64s13d10
Zn: 1s22s22p63s23p64s23d10
30
Se: 1s22s22p63s23p64s23d104p4
34
29
Resposta correta: D
Módulo 4
4.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
PARA
SALA
E=n+A
1.
4d → E = 4 + 2 = 6
5p → E = 5 + 1 = 6
6s → E = 6 + 0 = 6
4f → E = 4 + 3 = 7
Menor nº quântico principal
Menor energia
4d < 5p < 6s < 4f
Resposta correta: D
2.
26
Fe = 1s22s22p63s23p64s23d6
2+
26
2
2
Fe = 1s 2s 2p
6
2
3s
6
0
3p 4s 3d
Os elétrons do orbital 3p possuem maior energia que os
elétrons do orbital 2p.
6
Resposta correta: E
Nível mais energético
= 2 + 6 + 6 = 14e–
Resposta correta: C
5.
28
Ni: 1s22s22p63s23p6 4s23d8 → Perde 4e–.
28
3.
S=
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → 6e–
Resposta correta: D
2
2
6
2
6
2
8
→ 16e
2
2
6
2
6
2
10
→ 18e–
2
2
6
2
6
2
10
4p → 18e
2
2
6
2
6
2
2
→ 10e–
Ni = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Zn = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Br = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Ti = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Ni4+: 1s22s22p63s23p63d6
–
5
6.
–
Resposta correta: B
(V)
(V)
(V)
( F ) Não obedece à Regra de Hund.
( F ) B não obedece à Regra de Hund.
C obedece à Regra de Hund.
Resposta correta: A
4.
Cerne do Ferro:
Fe = [ Ar ] 3d64s2
26
7.
Resposta correta: E
5.
5º elétron do 2p6
n=2
A=1
m =0
A
AA2 (SO4)3 . 6H2O
ms = −
→ Cátion trivalente: AA3+
13
AA: 1s22s22p63s23p1
13
AA3+: 1s22s22p6 = Configuração do 10Ne
1
=
2
8º elétron do 3d10
n=3
A=2
Resposta correta: A
m =0
A
ms = −
1
2
Resposta correta: C
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
8.
Ag = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10
Orbitais vazios = 0
Orbitais semi-preenchidos = 1
47
O número quântico principal foi alterado para um valor
maior.
Resposta correta: B
Resposta correta: A
9.
2.
Cd = [Kr] 4p10 5s2 → Cd2+ = [Kr] 4d10
Zn = [Ar] 3d10 4s2 → Zn2+ = [Ar] 3d10
30
Ca = [Ar] 4s2
→ Ca2+ = [Ne] 3s23p6
20
3s23p63d0
M
48
Resposta correta: A
4
1s2 2s22p6
K
L
Resposta correta: C
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QUÍMICA 4
10.
13
X = 1s22s22p63s23p1
17
Y = 1s22s22p63s23p5
Resposta correta: D
Fran-4/12/08
Resol_Qui. 4_MT/Rev.:Giselle
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QUÍMICA 4
5