Transformações Químicas - MAF - SOL

PONTÍFICIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS
Escola de Ciências Exatas e da Terra
Disciplina: Transformações Químicas - MAF 1176
Curso: Licenciatura em Química
Tipo: Teórico-prática
Profa. Dra. Adélia Maria Lima da Silva
Nome do Aluno: ________________________________________________
LISTA DE EXERCÍCIOS - 22 de setembro de 2015
Capítulo 1. Conceitos Importantes – Matéria
1. Defina átomo, elemento químico, substâncias elementares, compostos e moléculas.
2. Quais são os estados físicos da matéria e os tipos de interações possíveis em cada um deles?
3. Sobre propriedades físicas da matéria, identifique usando a tabela 1.1 do livro do Kotz (página 6), o
máximo de propriedades para as seguintes substâncias: a) ferro; b) água; c) NaCl; d) O2.
4. Em cada caso, decida se a propriedade sublinhada é uma propriedade física ou química:
a) A cor do bromo elementar é alaranjada.
b) O ferro se transforma em ferrugem na presença do ar e da água.
c) O hidrogênio pode explodir quando inflamado no ar.
d) A densidade do Titânio é 4,5g/cm3.
e) O metal estanho funde-se a 505K.
f) A clorofila é o pigmento verde das plantas.
g) Iodo dissolve bem em clorofórmio, mas muito pouco em água.
5. Dê o nome de cada um dos seguintes elementos:
a) C b) K c) Cl d) P e) Mg f) Ni g) Ba h) Pb i) Ti
j) As k) Cr l) Zn m) Co
6. Classifique como substâncias (1) ou misturas (2) os materiais relacionados abaixo:
a) Aço
b) Ouro 18 quilates
c) Gasolina
d) Latão
e) Diamante
f) solda
Capítulo 2. Átomos e Elementos
7. Sobre estrutura atômica. Verifique se os itens são Verdadeiros (V) ou falsos (F). Justifique os itens
falsos.
a. ( ) A determinação da relação carga-massa do elétron foi realizada pelo cientista J.J. Thomson com o
experimento da gota de óleo.
b. ( ) O experimento de raios catódicos foi realizado por Rutherford para descobrir as partículas positivas.
c. ( ) As partículas subatômicas são os prótons, nêutrons e elétrons.
d. ( ) O núcleo contém praticamente toda a massa do átomo.
e. ( ) O modelo de Dalton dizia que o átomo era constituído por uma massa positiva, carregada de
partículas positivas.
f. ( ) A experiência com tubos catódicos evidenciou a presença de partículas negativas no átomo.
g. ( ) A carga do elétron foi determinada pelo físico Millikan com a experiência dos raios canais.
h. ( ) A massa do próton é igual a 1,672622x10-24g.
i. ( ) Rutherford sugeriu que os átomos poderiam conter partículas relativamente pesadas, sem nenhuma
carga elétrica.
j. ( ) A massa do nêutron é ligeiramente maior que a do próton e é igual a 1,674927x10-24g.
1
8. Todos os átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número de prótons no núcleo (número atômico,
Z). O número de massa de um átomo é a soma entre o número de prótons e o número de nêutrons.
Sabendo dessas informações, verifique as afirmativas a seguir:
I. Os átomos !!𝐻 ; !!𝐻 e !!𝐻 são isótopos porque apresentam o mesmo número de prótons;
II. Os íons 11Na+; 11F- e 11Mg+2 são espécies isoeletrônicas.
+3
III. O íon !"
!"𝐴𝑙 apresenta respectivamente 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons.
IV. O átomo !"
!"𝑃 apresenta respectivamente 16 prótons, 16 elétrons e 15 nêutrons.
Estão corretos os itens em:
a) I, II e III
b) II, III e IV
c) I, III e IV
d) I, II e IV
9. Consulte a Tabela Periódica e escreva o número de massa de cada um dos seguintes átomos:
a) Magnésio com 15 nêutrons;
b) Titânio com 26 nêutrons;
c) Zinco com 32 nêutrons.
10. O cobalto tem três isótopos radioativos usados em estudos médicos. Os átomos desses isótopos têm
30, 31 e 33 nêutrons, respectivamente. Dê o símbolo para cada um desses isótopos.
11. O metal ferro existe na natureza na forma de quatro isótopos, conforme a tabela abaixo:
Isótopo Abundância (%) Massa de um átomo (g)
54
Fe
5,85
8,957x10-23
56
Fe
91,75
9,288x10-23
57
Fe
2,12
9,454x10-23
58
Fe
0,28
9,620x10-23
a) Calcule a massa molar do ferro.
b) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada um dos isótopos do ferro.
12. Calcule a massa em gramas de:
a) 2,5 mol de alumínio
b) 1,25 x 10-3 mol de ferro
c) 0,015 mol de cálcio
d) 653 mol de chumbo.
13. Considere dois elementos da mesma coluna vertical da Tabela Periódica: chumbo e estanho.
a) Qual massa de chumbo, em gramas, é equivalente a 2,50 mols de chumbo (Z=82)?
b) Qual a quantidade de estanho em mol está contida em 36,5 g de estanho (Z=50)? Quantos átomos de
estanho há na amostra?
14. Sobre a Tabela Periódica responda:
a) Como os elementos estão organizados na tabela?
b) Quais características tem em comum os elementos de um mesmo grupo ou família?
c) Quais as características gerais dos metais alcalinos? Quais são os elementos?
d) Quais as características gerais dos metais alcalinos terrosos? Quais são os elementos?
e) Quais as características gerais dos elementos do Grupo 3? Quais são os elementos?
f) Quais as características gerais dos elementos do Grupo 4? Quais são os elementos?
g) Quais as características gerais dos elementos do Grupo 5? Quais são os elementos?
h) Quais as características gerais dos elementos do Grupo 6? Quais são os elementos?
i) Quais as características gerais dos elementos do Grupo 7? Quais são os elementos?
j) Quais as características gerais dos elementos do Grupo 8? Quais são os elementos?
k) Quais as características gerais dos elementos de transição?
l) Quais são os elementos essenciais?
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