1. Aplicando as regras de distribuição eletrônica em subníveis

9º
Química
Lailson
Aval. Trimestral
19/10/11
1. Aplicando as regras de distribuição eletrônica em subníveis (Diagrama de
Pauling), faça a distribuição para os elementos a seguir:
a) Na ( Z=11)
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b) Cl (Z=17)
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2. No verão, o calor do sol evapora a água do mar que se mistura ao ar na forma
de vapor d'água. Quando a concentração de vapores de água, nas nuvens,
aumenta muito, a água volta ao estado líquido, provocando as chuvas. O
fenômeno descrito é chamado de "destilação natural da água do mar". Este
fenômeno é físico ou químico? Justifique.
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3. Ao dissolvermos "sal de frutas" em água, percebemos imediatamente uma
efervescência. A efervescência se dá, devido à reação do bicarbonato de sódio
com a água, sendo um dos produtos da reação o ácido carbônico que se
decompõe liberando gás carbônico. O fenômeno descrito é químico ou físico?
Justifique.
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4. São isótonos, isóbaros e isótopos, átomos de elementos químicos que
apresentam, respectivamente, igual número de:
a) elétrons, prótons, nêutrons.
d) nêutrons, prótons, massa.
b) prótons, nêutrons, massa.
e) nêutrons, massa, prótons.
c) prótons, elétrons, nêutrons.
5. Dados os átomos:
(I)
80
35 𝐵𝑟
, (II)
80
36 𝐾𝑟
, (III)
81
35 𝐵𝑟
, (IV)
81
36 𝐾𝑟
Assinale as proposições VERDADEIRAS.
(01) I e III são isótopos.
(02) II e IV possuem o mesmo número de massa.
(04) I e IV têm igual número de nêutrons.
(08) I e II possuem o mesmo número de massa.
(16) II e III são isótopos.
Soma (
)
6. Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:
A + 5X
3A
3A - 2
2A – 10Y
Determine os números de massa de x e y.
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7. Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para
produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade,
resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio? (DADO = Z – 23)
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8. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes
dos cientistas com os modelos atômicos.
(A) Dalton
(
) Descoberta do átomo e seu tamanho
relativo.
(B) Rutheford
(
) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
(
(C) Niels Bohr
) Modelo semelhante a um "pudim de
passas" com cargas positivas e negativas em
igual número.
(D) J. J. Thomson
(
) Os elétrons giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) A – B – D – C.
d) C – D – B – A.
b) A – D – C – B.
e) D – A – B – C.
c) B – A – D – C.
9. Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam
sais de diferentes metais às misturas explosivas.
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a
cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para
cada elemento deve-se
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para
níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem
radiações com coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em
um espectro contínuo de luz visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.
10. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiro vez, a relação
entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a
descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao
modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.