Química

Resolução das atividades complementares
Química
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Q42 — Hidrólise de íons
p. 48
1 (UFPR) O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem sendo
ameaçado por enchentes. Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de elevar o nível do solo,
injetando-se ácido sulfúrico a 1 500 metros abaixo da superfície. A reação química a seguir:
CaCO3(s) 1 H2SO4(,) → CaSO4(s) 1 H2O(,) 1 CO2(g)
calcário
gipsita
produziria gipsita, que, por ocupar o dobro do espaço do calcário, empurraria a superfície do litoral para cima.
Sabendo-se que os íons carbonato reagem com água segundo a equação
CO322(aq) 1 H2O(,) F HCO32(aq) 1 OH2(aq)
e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise, é correto afirmar:
(01) Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH menor do que uma solução aquosa de CaCO3 de mesma concentração.
(02) Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH 5 7,0, pois trata-se de uma solução salina neutra.
(04) Uma solução aquosa de CaCO3 apresenta pH menor que 7,0.
(08) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO422(aq) e íons H1(aq).
(16) A adição de CaCO3(s) sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma diminuição do seu pH. Resposta: soma 5 03.
Resolução:
São corretas: 01 e 02.
01. Correta.
02. Correta.
04. Errada. O carbonato de cálcio, CaCO3, é um sal de base forte e ácido fraco. Sua hidrólise dá um caráter básico (pH . 7) à solução.
08. Errada. Numa solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)), a concentração em mol/L dos íons H11 é o dobro da concentração, em mol/L, dos íons sulfato (SO422).
16. Errada. A adição de CaCO3 reduz a acidez do solo e, portanto, provoca um aumento de seu pH.
2 (UEL-PR) Dentre as substâncias a seguir, a única que propicia diminuição de pH quando
acrescentada à água é:
a) NH4NO3
b) CH4
c) NH3
d) NaOH
e) NaCH3COO
Resolução:
O nitrato de amônio, NH4NO3, é um sal de ácido forte e base fraca. Sua hidrólise, portanto, dá uma
solução de caráter ácido.
3 (UFMG) A cor das hortênsias depende da acidez do solo.
A cor azul predomina em pH menor que 5,5 e a cor rosa, em pH maior que 6,5.
Três vasos, contendo o mesmo tipo de solo 2 com pH igual a 7,5 2, foram tratados para o cultivo de
hortênsias, da seguinte forma:
Vaso I 2 Adição de CaCO3 (sal de comportamento básico em meio aquoso).
Vaso II 2 Adição de A,2(SO4)3 (sal de comportamento ácido em meio aquoso).
Vaso III 2 Adição de KNO3 (sal de comportamento neutro em meio aquoso).
Assim sendo, é CORRETO afirmar que a predominância da cor azul pode ocorrer:
a) apenas nos vasos I e III.
c) apenas no vaso II.
b) apenas nos vasos II e III.
d) apenas no vaso I.
Resolução:
A cor azul predomina em meio ácido (pH , 5,5). O vaso II contém sulfato de alumínio, A,2(SO4)3, sal
derivado de ácido forte e base fraca. A hidrólise desse sal dá um meio ácido.
4 (UFRN) Antônio presta serviços de manutenção em piscinas, aproveitando os conhecimentos
adquiridos no Ensino Médio. No processo de cloração da água, ele utiliza hipoclorito de sódio (NaC,O), um
sal originário de base forte e ácido fraco. Ao dissolver certa quantidade dessa substância na água de uma
piscina, o valor do pH:
a) diminui, pela acidificação da solução.
c) aumenta, pela hidrólise do sal.
b) aumenta, pela ionização do sal.
d) diminui, pela neutralização da solução.
Resolução:
Por ser derivado de base forte e ácido fraco, a hidrólise do hipoclorito de sódio (NaC,O) confere ao
meio um caráter básico, o que pode ser constatado pelo aumento do pH.
5 (UFSCar-SP) Em um laboratório químico, um aluno identificou três recipientes com as letras A, B e
C. Utilizando água destilada (pH 5 7), o aluno dissolveu quantidades suficientes para obtenção de soluções
aquosas 0,1 mol/L de cloreto de sódio, NaC,, acetato de sódio, CH3COONa, e cloreto de amônio, NH4C,, nos
recipientes A, B e C, respectivamente. Após a dissolução, o aluno mediu o pH das soluções dos recipientes A,
B e C. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente:
c) . 7, . 7 e . 7
e) 5 7, 5 7 e , 7
a) 5 7, . 7 e , 7
d) , 7, , 7 e , 7
b) 5 7, , 7 e . 7
Resolução:
O cloreto de sódio (NaC,) é um sal derivado de ácido forte e base forte. Não sofre hidrólise e, portanto,
o pH de uma solução aquosa que contenha o cloreto de sódio como único soluto é igual a 7.
O acetato de sódio (CH3COONa) é um sal derivado de ácido fraco (ácido acético) e base forte
(hidróxido de sódio). O íon acetato sofre hidrólise dando um meio ligeiramente básico: pH . 7.
O cloreto de amônio (NH4C,) é um sal derivado de ácido forte e base fraca. O íon amônio, NH411,
sofre hidrólise dando um meio ligeiramente ácido: pH , 7.
6 (UFU-MG) Uma solução aquosa de ácido acético 0,10 mol ? L21 foi dividida em quatro partes iguais
e colocada em béqueres. Em cada béquer foi efetuada uma mistura adicionando um mesmo volume de uma
das soluções aquosas abaixo.
2Cloreto de sódio 5,85 g ? L21
2Acetato de sódio 0,20 mol ? L21
2Ácido clorídrico 0,20 mol ? L21
2Hidróxido de sódio 0,10 mol ? L21
Dados:Na 5 23; C, 5 35,5.
Ka 5 1,8 3 1025.
Ácido acético: H3CCOOH
Em relação ao pH do meio, é INCORRETO afirmar que a mistura resultante após a adição de solução aquosa de:
a) acetato de sódio apresentará um pH maior do que o inicial.
b) ácido clorídrico apresentará um pH menor do que o inicial.
c) cloreto de sódio afetará o pH do meio devido ao efeito diluição.
d) hidróxido de sódio apresentará um pH neutro.
Resolução:
A mistura resultante da adição de volumes iguais de NaOH 0,1 mol/L a ácido acético 0,1 mol/L é
formada por uma solução aquosa de acetato de sódio: NaH3CCOO(aq).
O acetato de sódio é um sal derivado de ácido fraco e base forte. O ânion acetato sofre hidrólise
formando uma solução com ligeiro caráter alcalino.
7 (FMTM-MG) O refrigerante sabor “laranja” possui essa coloração porque em sua composição existe
um indicador que, em meio ácido, apresenta cor laranja e em meio básico é incolor. Ao adicionar em 1/2
copo desse refrigerante 1 colher (de sopa) de solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaC,O), observa-se
que o refrigerante fica incolor. Considerando apenas o comportamento ácido-base dos sais, pode-se afirmar
que a mudança de coloração ocorreu devido ao fato de o NaC,O poder ser considerado como proveniente de
uma reação de:
a) base fraca com ácido forte.
d) base forte com ácido fraco.
b) base forte com ácido forte.
e) base moderada com ácido fraco.
c) base fraca com ácido moderado.
Resolução:
O hipoclorito de sódio – NaC,O – é um sal de base forte (NaOH) e ácido fraco (HCN). Por isso, sua
reação de hidrólise gera um meio ligeiramente alcalino.