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Estrutura Atômica II Modelo nuclear do átomo: Constituído de partículas subatômicas: Prótons, Nêutrons e elétrons Os prótons e nêutrons formam o núcleo minúsculo e denso que compreende quase toda a massa do átomo Elétrons se distribuem no espaço ao redor do núcleo Modelo Planetário Questionamento.... O que fazem os elétrons? Estacionários ou em movimento ? Espectros atômicos Luz atravessa um prisma Espectro contínuo O teste de chama para o lítio, o sódio e o potássio revela as seguintes cores características: (a) Li (vermelho), (b) Na (amarelo) e (c) K (lilás). Cada elemento possui um espectro de linhas característico. Espectro eletromagnético Modelo de Bohr Explicava os espectros atômicos e como os elétrons estavam no átomo. Modelo planetário para o átomo onde o elétron se movia em órbita circular ao redor do núcleo Somente algumas órbitas eram permitidas Níveis de energia Cada nível possui um determinado valor de energia e energia dos níveis aumentaria a partir do núcleo Maior o nível = maior energia Um elétron localizado em um nível não perde nem ganha energia espontaneamente Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/estrutura-do-atomocamadas-eletronicas-7360/ Um átomo está normalmente em seu estado fundamental Elétrons nos níveis mais baixos de energia Quando um elétron absorve energia Alguns de seus elétrons ganham energia e são promovidos a níveis de maior energia Estado excitado Quando um elétron retorna do nível de maior energia para um nível menos energético Energia é liberada na forma de radiação eletromagnética (LUZ) A quantidade de energia liberada corresponde a diferença energética existente entre os níveis A cor da luz visualizada está relacionada com a quantidade de energia liberada. Vídeo: http://www.twigabrileducacao.com.br/film s/cores-das-chamas-efogos-de-artificio-7361/ Um elétron ganha E e se encontra em um nível de energia n = 3. Ele emite radiação, perdendo E e retorna para o nível n = 1 n=3 n=3 n=2 n=2 n=1 n=1 A Eletrosfera Os elétrons se distribuem na eletrosfera em determiados níveis de energia (n) Esses níveis são regiões onde o elétron pode se mover sem perder ou ganhar energia Os níveis de energia são representados por um número quântico principal (n) Esses números p números podem assumir valores inteiros = 1, 2, 3, 4... Cada nível de energia pode conter um número máximo de elétrons, calculado por: 2n2 Um nível de energia tem subdivisões chamados de subníveis de energia s p d f Subníveis de energia conhecidos Cada subnível comporta um número máximo de elétrons s =2 p=6 d = 10 f = 14 Os subníveis g, h e i são teoricamente possíveis, entretanto estes seriam ocupados em elementos com número de elétrons igual ou maior a 121. Esses subníveis também apresentam um número máximo de elétrons g = 18 h = 22 i= 26 Distribuição eletrônica Diagrama de Pauling Elétrons distribuidos de forma que ocupem os menores valores de energia Átomo mais estável Distribuição eletrônica Diagrama de Pauling Ex: 8O 1s2 2s2 2p4 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Pela distribuição eletronica Conhecemos o número de níveis e energia e o número de elérons por nível 8O 11Na 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s1 n=1 n=2 n=1 n=2n=3 6 elétrons 2 elétrons 1 elétron 8 elétrons 2 elétrons Numa distribuição eletronica O nível mais externo é chamado de nível de valência e o último subnível é o subnível mais energético 8O 11Na 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s1 Nível de valência= 2 Elétrons de valência = 6 Subnível mais energético = 2p4 Nível de valência= 3 Elétrons de valência = 1 Subnível mais energético = 3s1 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Subnível mais energético Agrupando os subníveis por nível de energia 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Nível de valência= 4 Elétrons de valência = 2 Subnível mais energético = 3d6 Distribuição eletrônica de íons Ânion 8O 1s2 2s2 2p4 Cátion 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Ganha 2 elétrons 2O 8 15P 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Perde 1 elétron 11Na + 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Perde 3 elétron Ganha 3 elétrons 315P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 26Fe 3+ 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
