Átomo

Á tom o
A matéria prima do
Universo
Á tom o
♦ A palavra Átomo
♦ Tipos de Átomos
♦ Estrutura e Carga
Elétrica do Átomo
♦ Massa do Átomo
♦ Modelos Atômicos
A palavra átom o
Desde a Grécia antiga, dois filósofos Leucipo e seu
discípulo Demócrito achavam que se um objeto
fosse dividido infinitas vezes, o resultado seria uma
partícula que chamaram de átomo – palavra grega
que significa indivisível. Então, um pedaço de ferro
dividido até chegar ao átomo de ferro não poderia
ser mais dividido.
Átomo
Não
Divisão
E strutura e Carga E létrica do Á tom o
O átomo é formado por duas partes:
1- O núcleo atômico onde ficam os prótons partículas de carga
carga elétrica positiva (+) e os nêutrons que como o próprio
nome diz é neutro sua carga elétrica é neutra (0);
2- A eletrosfera onde se movimentam os elétrons, partículas de
massas muito pequenas e com carga elétrica negativa.
Portanto, a carga elétrica do núcleo é positiva e da eletrosfera é
negativa. O átomo sempre apresenta a mesma quantidade de
prótons e elétrons, então, a carga total do átomo é zero. O
átomo é eletricamente neutro.
Tipos de Á tom os
Como os objetos existentes no Universo são
diferentes, os átomos que os formam são diferentes.
A diferença está na quantidade de partículas que
formam os átomos. Já se comprovou a existência de
112 tipos diferentes de átomos.
Hidrogênio(H = 1 e )
Oxigênio(O = 8e )
M assa do Á tom o
A massa real do próton e do nêutron é 1,6 . 10-24g.
Entretanto, atribui-se uma massa relativa de valor 1. O
elétron é muito menor, 1836 vezes menor que o
próton, portanto, sua massa relativa é 1/1836
(0,0005446). A massa do elétron não influi na massa
do átomo. Dizemos que a massa do átomo se
concentra no núcleo.
Partícula
Carga Elétrica
Massa Relativa
Próton
+1
1
Nêutron
0
1
Elétron
-1
1/1836
M odelo de John D alton
Quem
deu
o
primeiro
tratamento científico ao estudo
do átomo foi o inglês John
Dalton, no início do século XIX.
Para Dalton, o átomo era uma
pequeníssima esfera indivisível
e maciça, como uma bola de
bilhar, que podia juntar-se a
outras para formar novas
substâncias.
Tipo 2
Tipo 1
Tipo 3
Tipo 4
M odelo de Thom son
No ano de 1887 Thomson
descobriu a existência do
elétron utilizando um
tubo de raios catódicos,
parecido com o tubo do
televisor. Seu modelo
ficou conhecido como
“pudim de passas”
O cientista Rutherford
♦ Ernest Rutherford
♦ Rutherford com Thomson
♦ Descoberta de Rutherford
♦ Experiência de Rutherford
E rnest Rutherford
Cientista cujas pesquisas de radiação e da estrutura do átomo
foram básicas para o desenvolvimento da física nuclear moderna.
Ernest Rutherford nasceu na Nova Zelândia em 1871. Depois de
ficar conhecido com seus trabalhos de segundo grau na Nova
Zelândia, Rutherford se matriculou na Universidade de
Cambridge, o qual foi dirigido por Sir Joseph John Thomson.
D escoberta de Rutherford
Tentando provar que Dalton estava correto, Rutherford fez sua
descoberta no início do século XX. Ao trabalhar com partículas
alfa(α), formada por 2 prótons e 2 nêutrons, liberadas pelo
elemento radioativo polônio, colocando como anteparo uma
finíssima lâmina de ouro elas passavam, para sua surpresa, como
se a mesma não estivesse lá. “É quase inacreditável, disse
Rutherford. Entendendo sua experiência: o polônio era
guardado dentro de uma caixa de chumbo que tinha um orifício
por onde as partículas α saiam e “bombardeavam” uma finíssima
lâmina de ouro que estava na sua frente, sendo que todo o
conjunto estava envolto com um filme fotográfico colocado ao
redor da caixa de chumbo que ao receber o impacto das
partículas α se iluminava. Ele esperava que elas fossem rebatidas
e a luminosidade aparecesse no filme próximo à saída da caixa
de chumbo. Mas, as partículas α emitidas pelo polônio radioativo
passavam pela lâmina de ouro, como se ela não estivesse lá,
causando luminosidade numa determinada região do filme
fotográfico totalmente inesperada. Em 1911 ele anunciou seu
modelo atômico à comunidade científica.
E xperiência de R utherford
M odelo de Rutherford
Eletrosfera(-)
Semelhante ao
Núcleo(+)
Sistema Solar
M odelo A tôm ico de Bohr
Físico dinamarquês,
transferiu-se para a
Inglaterra onde
trabalhou com
Thomson e
Rutherford.
Com o os átom os se organizam
Bohr propôs algumas idéias para a organização do
átomo:
1) O elétron estaria em órbita circular ao redor do
núcleo;
2) Ao redor do núcleo, estaria a eletrosfera do átomo,
dividida
em
regiões
denominadas
camadas
eletrônicas, onde os elétrons giram em órbitas
circulares de modo que tenham uma energia
constante, ou seja, não perdem nem ganham
energia.
3) As camadas são K, L, M, N, O, P e Q, a partir do
núcleo, totalizando 7 órbitas circulares. Segundo
Bohr, cada camada contém um número máximo de
elétrons.
Cam adas da E letrosfera
Camada
Número máximo de Elétrons
K
2
L
8
M
18
N
32
O
32
P
18
Q
2
R egras para distribuição dos elétrons nas
Cam adas E letrônicas
1- A ordem das sete camadas eletrônicas com sua quantidade
máxima de elétrons deve ser respeitada na distribuição
eletrônica;
2- A quantidade máxima de elétrons da última camada de
qualquer átomo deve ser, no máximo, oito elétrons
(teoria do octeto);
3- Quando na última camada a quantidade for maior que oito,
substituir a quantidade pelo número oito, abrir uma
próxima camada e colocar a diferença nessa camada;
4- Quando na última camada a quantidade for maior que
dezoito, substituir a quantidade pelo número dezoito, abrir
uma próxima camada e colocar a diferença nessa camada,
se for maior que oito, seguir a regra 3;
5- Exemplos: o átomo de potássio tem 19 elétrons distribuídos
da seguinte forma: K=2 L=8 M=9 (não), então ficará:
K=2 L=8 M=8 N=1; o tem 53 elétrons, distribuídos da
seguinte forma: K=2
L=8 M=18 N=25 (não), logo
ficará: K=2 L=8 M=18 N=18 O=7.