14) Cálculos em química III - Cálculo estequiométrico

01) (UFF-RJ) O fósforo elementar é, industrialmente,
obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com
coque, na presença de sílica.
pelo aquecimento cuidadoso de nitrato de amônio
sólido.
a) Escreva a equação da decomposição por
aquecimento do nitrato de amônio em óxido
nitroso e água.
b) Calcule a massa de nitrato de amônio necessária
para se obter 880 g de óxido nitroso.
Considere a reação:
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C  P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
E determine quantos gramas de fósforo elementar são
produzidos a a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio. (Dados
massas molares (g/mol) P = 31,0; Ca3(PO4)2 = 310,0)
a)
b)
c)
d)
e)
(Dados: massas atômicas -H = 1; N = 14; O = 16)
3,10 g
6,20 g
12,40 g
32,00 g
62,00 g
05) (ITA-SP) Um método de obtenção de prata pura
consiste na decomposição térmica do seu carbonato.
Qual massa de prata seria obtida pela decomposição
de um quilograma de Ag2CO3?
02) (Unimep-SP) Gás hidrogênio (H2) reage com óxido
férrico (Fe2O3) a uma temperatura elevada para
formar vapor d’água e ferro. Para produzir
280 gramas de ferro, em presença suficiente de
hidrogênio, a massa de óxido férrico necessária será:
(Dados: massas atômicas - H = 1; O = 16 e Fe = 56.)
Ag2CO3  2 Ag + CO2 + O2
(Dados: Ag = 107,9; C = 12,0; O = 16,0)
a)
b)
c)
d)
e)
1 Fe2O3 + 3 H2  2 Fe(s) + 3 H2O(s)
a)
b)
c)
d)
e)
150 gramas.
400 gramas.
200 gramas.
180 gramas.
160 gramas.
06) (Furg-RG) A decomposição térmica do nitrato cúprico
é representada pela seguinte equação:
03) (UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na
queima de 80 g de metano, quando utilizado como
combustível, é:
2 Cu(NO3)2(s)  2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
(Dado: massas molares, em g/mol- H=1; C=12; O=16.)
a)
b)
c)
d)
e)
(1000/275,8) · 107,9 g
(1000/275,8) · 215,8 g
(275,8/107,9) · 1000 g
(1000/215,8) · 275,8 g
(275,8/1000) · 107,8 g
Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a
partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico,
sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em
Cu(NO3)2.
(Dados: massas atômicas: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64)
22 g
44 g
80 g
120 g
220 g
04) (Vunesp-SP) O óxido nitroso, N2O, é conhecido
como gás hilariante e foi um dos primeiros
anestésicos a ser descoberto. Esse pode ser obtido
Valério – Material Complementar de Química – 04.05.2015
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07) (PUC-Campinas) A fabricação do óxido de etileno, a
partir do eteno, é representada pela equação:
11) (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela
seguinte reação balanceada:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s)  2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s)
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de
amônia forem misturados, então a quantidade
máxima, em gramas, de amônia produzida será,
aproximadamente:
Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno
produziram 22 kg de óxido de etileno. Logo, o
rendimento desse processo (% em massa) foi cerca
de:
Dados: massas moleculares:
CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol
(Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16)
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
50%
40%
30%
20%
10%
12) (UFPE-PE) Considere a reação de produção do
metanol (álcool metílico)
08) (UNESP-SP) O inseticida DDT (massa molar = 354,5
g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno
(massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com
a equação:
CO(g) + 2 H2(g)  CH3OH(ℓ)
Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de
CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se:
2 C6H5Cl + C2HCl3O  C14H9Cl5 + H2O
Clorobenzeno
Cloral
DDT
a) a massa do reagente em excesso que resta no
final;
b) a massa de álcool metílico obtida.
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e
admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT
produzida é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
1,575 t
1,260 t
800,0 kg
354,5 kg
160,0 kg
13) (Cesgranrio-RJ) A reação entre 28 g de ferro e 64 g
de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso
igual a: (Dados: S = 32 ; Fe = 56.)
1 Fe + 1 S  1 FeS
09) (Osec-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de
pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de
sódio, numa reação que apresenta rendimento de
90%.
a)
b)
c)
d)
e)
A massa de sal obtida nesta reação é de:
44 g
56 g
60 g
88 g
92 g
14) (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato
de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura
de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto
de cálcio?
(Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; P = 31)
a)
b)
c)
d)
e)
68,0
34,0
71,0
36,0
32,0
14,76 g
16,40 g
164,00 g
9,80 g
10,80 g
(Dado: massa de um mol de carbonato de cálcio = 100 g.)
a)
b)
c)
d)
e)
10) (UFPR-PR) Em uma experiência na qual o metano
(CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de
carbono e água, foram misturados 0,25 mol de
metano com 1,25 mol de oxigênio.
100 g
200 g
300 g
400 g
500 g
(Dadas as massas atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16.)
a) Todo metano foi queimado? Justifique.
b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos?
Justifique.
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19) (UEL-PR) Nos últimos anos, a geração de resíduos
químicos em instituições de ensino está sendo muito
discutida. Por exemplo, os resíduos sólidos de
cloreto de prata podem ser reaproveitados em
laboratório de ensino utilizando-os para oxidar o
formaldeído recuperando assim, a prata. O método
de recuperação da prata a partir do resíduo de AgCℓ
consiste na reação do AgCℓ(s) com solução aquosa
de hidróxido de sódio e formaldeído sob agitação
durante 10 minutos à temperatura de 60°C.
15) (UFSCar-SP) Quando 56 g de ferro (massa atômica = 56)
são colocados para reagir com 40 g de enxofre
(massa atômica = 32), de acordo com a reação:
Fe + S  FeS
Formam-se.
a)
b)
c)
d)
e)
96 g de sulfeto de ferro.
40 g de sulfeto de ferro e sobram 16 g de ferro.
56 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.
88 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.
40 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.
Dados: As quantidades de reagentes colocadas para
reagir são:
1 g de AgCℓ sólido
25 mL de solução de NaOH 0,82 mol/L
0,6 mL de formaldeído 37 % (m / m, porcentagem em
massa)
16) (UFF-RJ) Uma das técnicas de produção do KMnO4
requer duas reações características. Na primeira, o
MnO2 é convertido a K2MnO4, por reação com KOH
fundido na presença de O2:
A equação química balanceada do processo de
obtenção dos grânulos de prata é:
MnO2 + KOH + O2  K2MnO4 + H2O
2AgCℓ(s) + 3NaOH(aq) + CH2O(ℓ)  2 Ag(s) + HCO2Na(aq) + 2NaCℓ(aq) + 2H2O
Na segunda, K2MnO4 é convertido em KMnO4 por
reação com Cℓ2:
As substâncias NaOH e CH2O estão em excesso. A
quantidade de átomos de prata recuperados no
processo é:
K2MnO4 + Cℓ2  KMnO4 + KCℓ
Que massa de Cℓ2 é necessária para produzir KMnO4,
partindo-se de 10,0 g de MnO2?
Dados:
Massas molares (g / mol); Ag = 108; Cℓ = 35,5
Constante de Avogadro: 6,00 × 1023
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
4,1 g
8,1 g
10,1 g
18,3 g
36,5 g
20) (UNIFESP-SP) O CaCO3 é um dos constituintes do
calcário, importante matéria-prima utilizada na
fabricação do cimento. Uma amostra de 7,50 g de
carbonato de cálcio impuro foi colocada em um
cadinho de porcelana de massa 38,40 g e calcinada
a 900°C, obtendo-se como resíduo sólido somente o
óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho
com o resíduo foi de 41,97 g, a amostra analisada
apresenta um teor percentual de CaCO3 igual a:
(Dados: O = 16; Cℓ = 35,5; Mn = 55.)
17) (Mackenzie-SP) O número de mols de HCℓ,
produzido pela reação de 1,2.1023 moléculas de H 2
com 4,48 litros de Cℓ2 nas CNTP, é:
(Dados: constante de Avogadro = 6,0 .1023; volume
molar nas CNTP = 22,4 L)
a)
b)
c)
d)
e)
376 × 1019 átomos.
418 × 1019 átomos.
627 × 1019 átomos.
752 × 1019 átomos.
836 × 1019 átomos
a)
b)
c)
d)
e)
0,50
0,45
0,40
0,90
nda
18) (Unirio-RJ) A hidrazina, N2H4, e o peróxido de
hidrogênio, H2O2 têm sido usados como
combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo
com a equação:
70 %.
75 %.
80 %.
85 %.
90 %.
GABARITO:
01) B
02) B
03) E
04) a) NH4NO3(S)  N2O(g) + 2H2O(g)
b) 1600G
05) B
06) 159,6g
07) A
08) B
09) A
10) a) Sim, houve excesso de 0,75mol de O2
b) 11g de CO2
7 H2O2 + N2H4  2 HNO3 + 8 H2O
A reação de hidrazina com 75% de pureza com
peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78 kg
de ácido nítrico, com rendimento de 80%. Dados:
massas atômicas- H = 1; O = 16; N = 14.
a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina
impura utilizada.
b) Determine a massa, em gramas, de água formada.
Valério – Material Complementar de Química – 04.05.2015
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11) A
12) a) 28g de H2
b)160g de CH3OH
13) A
14) B
15) D
16)B
17)C
18) a) 1,6 kg
b) 4,32 kg
19) B
20) D