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ESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOS
1)
O propano, um gás combustível reage
com o oxigênio segundo a equação:
C3H8 + O2  CO2(g) + 4H2O(g)
Qual a quantidade de oxigênio, em miligramas,
necessária para reagir completamente com 12
mg desse medicamento? Massa molar (g/mol):
C10H15N =149; O2 = 32.
Logo, qual será o volume de CO2 obtido, nas
CNTP, a partir da combustão de 0,20 mols de
C3H8?
6)
2)
O metal manganês, empregado na
obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no
estado líquido, a partir do mineral pirolusita,
MnO2, pela reação representada por:
Fazendo-se reagir 4 L de N2 com 9 L de H2 em
condições de pressão e temperatura constantes,
pode-se afirmar que:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)
Considerando que o rendimento da reação seja
de 100%, qual a massa de alumínio, em
quilogramas, que deve reagir completamente
para a obtenção de 165 kg de manganês, é
Massas molares em g/mol: Al = 27; Mn = 55; O
=16.
3)
O carbonato de cálcio (CaCO3), principal
constituinte do calcário, é um sal usado na
agricultura para corrigir a acidez do solo. Esse
sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre
decomposição térmica, produzindo óxido de
cálcio
(CaO)
e
gás
carbônico
(CO2).
Considerando a massa molar do CaCO3 = 100
g/mol, do CaO = 56 g/mol e do CO2 = 44 g/mol, e
que 10 kg de carbonato de cálcio puro sofreram
decomposição térmica, qual a quantidade de
óxido de cálcio será produzida?
4)
Um dos mecanismos de destruição da
camada de ozônio na atmosfera representado
pela equação:
NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g)
(Massas molares: N = 14 g / mol; O = 16 g / mol.)
Considerando que um avião supersônico de
transporte de passageiros emita 3 toneladas de
NO (g) por hora de vôo, qual a quantidade de
ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de
7 horas de duração?
5)
A metanfetamina, uma substância usada
como medicamento, é eliminada do organismo
por meio de uma série de reações. O processo
global pode ser representado pela reação com
O2 conforme mostra a equação:
4C10H15N + 55 O2  40CO2 + 30H2O + 2N2
Considere a reação em fase gasosa:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
a) os reagentes estão em quantidades
estequiométricas.
b) o N2 está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão
totalmente convertidos em amônia.
d) a reação se processa com aumento do volume
total.
e) após o término da reação, serão formados 8 L
de NH3.
7)
Misturam-se 1,000 kg de CS2 e 2,000 kg
de Cl2 num reator, onde se processa a
transformação:
CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2
Quais as massas do CCl4 formado e do reagente
em excesso que resta, em quilogramas, quando
a reação se completa?
8)
Soluções de amônia são utilizadas com
frequência em produtos de limpeza doméstica. A
amônia pode ser preparada por inúmeras formas.
Dentre elas:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
(H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40)
Partindo-se de 224 g de CaO, obtiveram-se 102 g
de NH3. Qual o rendimento percentual da
reação?
9)
“A contaminação da água com arsênio
está preocupando a Primeira-Ministra de
Bangladesh (...) que já pediu ajuda
internacional.” (Jornal do Brasil, 05 out. 1999.)
O arsênio não reage rapidamente com a água. O
risco da permanência do As em água é o seu
depósito nos sedimentos. É a seguinte a reação
do arsênio com NaOH:
ESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOS
2 As + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2
75 g de arsênio reagiram com NaOH suficiente,
produzindo 25,2 L de H2, nas CNPT. (Vm = 22,4
L; massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u, Na = 23
u; As = 75 u) O rendimento percentual da reação
foi de:
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%