CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

b)
c)
d)
e)
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO REVISÃO
175g
90,82g
157,50g
17,50g
06) (Rendimento da Reação) - O etanol (C2H5OH)
pode ser produzido por fermentação da glicose
(C6H12O6), conforme a reação:
01) (Volume de um gás nas CNTP) - O volume de
gás hidrogênio, nas CNTP, que é liberado quando
5,40g de alumínio são dissolvidos em um excesso
de ácido clorídrico, de acordo com a reação:
Al + 3 HCl→ AlCl3 + 3/2H2, é igual a:
Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, o
rendimento deste processo é:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
6,72 L
13,44 L
20,16 L
33,60 L
67,2 L
02) (Volume de um gás fora das CNTP) - Fazendo
reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato
de cálcio, foram obtidos 3,1L de gás, medidos a
37oC e pressão de 0,82atm. Qual a massa de
carbonato de cálcio que reagiu?
C6H12O6
fermentação →
2C2H5OH + 2CO2
92%
100%
50%
75%
25%
07) (Rendimento da Reação) - Num processo de
obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3),
considere a equação não-balanceada:
Fe2O3 + C → Fe + CO
03) (Grau de Pureza) - Aqueceram-se 10 gramas de
uma mistura de carbonato de sódio e carbonato de
cálcio, obtendo-se 2,14L de gás carbônico nas
CNTP. A percentagem de carbonato de sódio na
mistura é de:
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindose um rendimento de 80% na reação, a quantidade
de ferro produzida será de:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
20%
30%
40%
60%
80%
03) (Grau de Pureza) - Oitenta gramas de calcário
(grau de pureza é de 90% em CaCO3) reagem com
ácido sulfúrico, segundo a equação química:
(Considere as seguintes massas atômicas: Ca=40;
O=16; C=12; S=32; H=1 e volume molar = 22,4L).
CaCO3(S) + H2SO4(aq)
∆
→
CaSO4(S) + H2O(ℓ )+
CO2(g)
Qual o volume de gás carbônico formado nas
CNTP, na reação acima?
a)
b)
c)
d)
e)
16,13 L
17,92 L
1,61 L
161,3 L
22,4 L
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
2688 kg
3360 kg
1344 t
2688 t
3360 t
08) (Grau de Pureza e Rendimento) - 12,25g de
ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente
neutralizados por hidróxido de sódio em uma
reação que apresenta rendimento de 90%. A massa
de sal obtida nessa reação foi de:
a)
b)
c)
d)
e)
14,75g
164,0g
10,80g
16,40g
9,800g
09) (Reagente em Excesso e Reagente Limitante) Conforme a reação abaixo equacionada,
NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3
04) (Grau de Pureza) - Partindo-se do Ca(OH)2
contendo 10% de impurezas e tratando-se 175g do
mesmo com H2SO4, a massa de sulfato de cálcio
obtida será de:
H=1; O=16; Ca=40; S=32.
Misturam-se 11,7g de cloreto de sódio e 34g de
nitrato de prata, resultando em 1L, após adição de
água. A massa que se obtém do precipitado
branco vale:
Dados: Ag =108;
O=16;
Cl = 35,5; Na = 23;
N=14.
a) 289,46g
a) 2,87g
b)
c)
d)
e)
11) 11
12) a) 10,0g
b) CO2
c) 1,0g
28,7g
17,0g
45,7g
34,0g
10) (Reagente em Excesso e Reagente Limitante) –
Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g
de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra
solução aquosa que possui 10,8 g de ácido
sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação
de neutralização, responda:
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)
a) Quantos gramas de sal foram produzidos?
b) Quantos gramas de água foram produzidas?
c) Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
11) (Reagente em Excesso e Reagente Limitante) –
A reação entre alumínio pulverizado e óxido de
ferro (III),
2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe
libera tanto calor que produz ferro derretido. Tratase de um processo que é aproveitado na
construção de ferrovias, para soldar trilhos de aço.
A respeito dessa reação, genericamente, e, em
particular, considerando uma experiência em que
são utilizados 4,20 mols de alumínio e 1,8 mol de
óxido de ferro, assinale o que for correto.
Dados: Fe = 56 g/mol; Al = 27 g/mol; O = 16,0 g/mol
01.
O alumínio, que é mais reativo, oxida,
deslocando o ferro do óxido de ferro.
02.
Na experiência, o reagente limitante da reação
é o óxido de ferro.
04.
Da experiência resultam 214,2 g de óxido de
alumínio.
08.
Da experiência resultam 201,60 g de ferro.
12) 5,6g de óxido de cálcio são postos a reagir
com 5,4g de dióxido de carbono. Determine:
Dados: Ca = 40u C = 12u
a) A massa do composto formado;
b) Qual o composto em excesso;
c) A massa do excesso.
01) A
02) 10g
03) E
04) A
05) A
06) C
07) A
08) A
09) B
10) a) 14,2g ;
b) 3,6g ;
c) 1g H2SO4
GABARITO
ANOTAÇÕES