Lista-de-exercícios-1

Lista de exercícios
1) Calcule as concentrações dos íons H3O+ e OH-, os valores de pH e de pOH das
seguintes soluções:
a) 0,010 mol L-1 HNO3
[H3O+] = 0,010 mol L-1, [OH-] = 10x10-12 mol L-1, pH = 2, pOH = 12
b) 0,035 mol L-1 KOH
[H3O+] = 2,86x10-13 mol L-1, [OH-] = 0,035 mol L-1, pH = 12,54, pOH = 1,46
c) 0,030 mol L-1 HNO2
[H3O+] = 3,46x10-3 mol L-1, [OH-] = 2,89x10-12 mol L-1, pH = 2,46, pOH = 11,54
d) 0,010 mol L-1 H2NOH (hidroxilamina)
[H3O+] = 9,52x10-10 mol L-1, [OH-] = 1,05x10-5 mol L-1, pH = 9,02, pOH = 4,98
2) Encontre as concentrações iniciais dos ácidos ou bases fracos em cada uma das
seguintes soluções em água:
a) C5H5N (piridina) com pH = 8,8
0,024 mol L-1
b) HCN com pH = 5,3
0,051 mol L-1
c) HCO com pH = 4,6
0,021 mol L-1
d) NH2NH2 (hidrazina) com pH = 10,20
0,015 mol L-1
3) Calcule Ka e pKa ou Kb e pKb para as seguintes soluções em água:
a) 0,010 mol L-1 de ácido mandélico (anti-séptico) com pH = 2,95
Ka = 1,41x10-4 e pKa = 3,85
b) 0,20 mol L-1 ácido crotônico com pH = 2,69
Ka = 2,10x10-5 e pKa = 4,68
c) 0,10 mol L-1 butilamina com pH = 12,04
Kb = 1,36x10-3 e pKb = 2,87
d) 0,10 mol L-1 propilamina com pH = 11,86
Kb = 5,65x10-4 e pKb = 3,25
4) A porcentagem de ionização do ácido benzóico em uma solução 0,110 mol L-1 é 2,4%
Quais são o pH da solução e o Ka do ácido benzóico?
pH = 2,58 e Ka = 6,5x10-5
5) A porcentagem de ionização da octilamina em uma solução 0,100 mol L-1 é 6,7% Quais
são o pH da solução e o Kb da octilamina?
pH = 11,83 e Kb = 4,8x10-4
6) Considere duas soluções, solução A e solução B. [H+] na solução A é 500 vezes maior
que na solução B. Qual é a diferença nos valores de pH das duas soluções?
2,70
7) O pH médio normal do sangue arterial é 7,40. A temperatura normal do corpo (36oC),
Kw = 2,4x10-14. Calcule [H+] e [OH-] para o sangue a essa temperatura.
[H3O+] = 3,98x10-8 mol L-1 e [OH-] = 6,03x10-7 mol L-1
8) Uma solução de hidróxido de amônio foi preparada a partir da diluição de 0,75 mL, do
hidróxido concentrado, em balão volumétrico de 100,00 mL com água destilada. Qual é
o pH desta solução sabendo-se que o hidróxido concentrado é 28% m/m e sua densidade
0,900 g cm-3.
pH = 11,0
9) Suponha que 0,29 mol de um ácido fraco monoprótico desconhecido é dissolvido em
água suficiente para preparar 1,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,82, qual é a
constante de dissociação do ácido?
Ka = 1,22x10-7
10) O Ka do ácido propanoico é 1,3x10-5. Uma amostra de 50,0 mL de 0,250 mol L-1 desse
ácido é diluída até 850,0 mL Determine a porcentagem de ionização do ácido na solução
diluída.
2,95%
11) 56 mg de KOH foram dissolvidos em 0,250 L de solução. Qual o pH da solução
resultante?
pH = 11,60
12) Os valores de Ka do fenol e do 2,4,6-tricloro-fenol são 1,3x10-10 e 1,0x10-6,
respectivamente. Qual é o ácido mais forte? Por que?
13) O valor de pKb da anilina é 9,37 e o da 4-cloro-anilina é 9,85. Qual é a base mais
forte? Por que?
14) Organize as seguintes bases em ordem crescente de força, usando os valores de pKa
dos ácidos conjugados que estão entre parênteses: amônia (9,26), metilamina (10,56),
anilina (4,63) e etilamina (10,81).
15) Calcule o pH da solução resultante da adição de 50,00 mL de KOH 0,010 mol L-1 à
15,00 mL de ácido clorídrico 0,050 mol L-1.
pH = 2,41
16) 25,00 mL de uma solução de ácido nítrico 0,1 mol L-1 foi adicionada a 0,2 g de
hidróxido de sódio (P. M. = 40 g mol-1). O pH resultante da solução final é:
pH = 13
17) Para se obter um pH = 6,0, qual o volume de ácido perclórico 0,5 mol L-1 deve ser
adicionado a 0,4 g de NaOH (P. M. = 40 g mol-1)?
20 mL
18) Adicionou-se 30,00 mL de ácido clorídrico 0,5 mol L-1 a um certo volume de NaOH
3 mol L-1 e obteve-se um pH = 10,0. Qual o volume inicial da solução de NaOH?
5 mL
19) Calcule as concentrações de todas as espécies químicas envolvidas nos equilíbrios em
uma solução de H2S 0,20 mol L-1. Dados: Ka1 = 1,3x10-7 e Ka2 = 7,1x10-15
[H2S] = 0,2 mol L-1; [HS-] = 1,6x10-4 mo L-1; [H3O+] = 1,6x10-4 mol L-1; [S2-] = 7,1x1015
mol L-1; [OH-] = 6,2x10-11 mol L-1
20) Calcule o pH da solução de 1,1x10-3 mol L-1 de H2TeO4 (ácido telúrico), para o qual
Ka1 = 2,1x10-8 e Ka2 = 6,5x10-12.
pH = 5,32
21) Calcule as concentrações de H2CO3, HCO3-, CO32-, H3O+ e OH- presentes em 0,0456
mol L-1 de H2CO3(aq).
[H2CO3] = 0,0455 mol L-1; [HCO3-] = 1,4x10-4 mol L-1; [CO32-] = 6,5x10-12 mol L-1;
[H3O+] = 1,4x10-4 mol L-1 e [OH-] = 7,14x10-11 mol L-1
22) Determine a concentração de todas as espécies presentes em uma solução obtida a
partir da dissolução de 2,0 gramas de vitamina C (ácido ascórbico, H2C6H6O6) em 100
mL de água. Dados: MM ácido ascórbico = 176,13 g mol-1.
[H2A] = 0,111 mol L-1 ; [H3O+ ] = [HA- ] = 3,02 x 10-3 mol L-1; [A2- ] = 1,6 x 10-12 mol
L-1 ; [OH- ] = 3,3 x 10-12 mol L-1.