EXERCÍCIO DE OXIDAÇÃO Prof: ÁLVARO ALMEIDA Frente: 01 Aula: 07 AL070307 01. Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l2, Nal, NalO4 e A l I3? 02. O número de oxidação do permanganato de potássio (KMnO4) é: a) +2 b) +3 c) +5 manganês d) +7 no e) -8 03. Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado. a) N2 b) NaN3 c) N2O3 d) NH4C l e) HNO3 04. O filme Erin Brockowich é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulas CrO l 3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 (1) (2) (3) (4) pode-se afirmar que não seriam cancerígenos: K2Cr2O7 (5) potencialmente a) + 4, + 8, + 7 b) + 3, + 7,+ 8 c) + 3, + 7, + 6 d) + 4, + 5, + 6 e) + 2,+ 6, + 5 08. Indique, na equação abaixo, qual é o oxidante e qual é o redutor: ⎯→ SnC l 4 SnC l 2 + C l 2 ⎯ 09. Numa transformação química, o estanho teve seu número de oxidação aumentado em quatro unidades, segundo a equação: Sn ⎯ ⎯→ Sn4+ Nessa equação, o estanho: a) ganhou quatro prótons. b) ganhou quatro elétrons. c) perdeu quatro prótons. d) perdeu quatro elétrons. e) perdeu dois prótons e dois elétrons. 10. Em relação à equação de oxidação-redução não a) o composto 1, apenas. b) o composto 2, apenas. c) os compostos 1 e 3, apenas. d) os compostos 1, 2 e 3, apenas. e) os compostos 2, 4 e 5, apenas. ⎯→ Fe2(SO4)3 + Cu0 pode-se balanceada Fe0 + CuSO4 ⎯ afirmar que o: 05. Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C (grafite) e CH4, os números de oxidação do carbono são, respectivamente: a) - 4 + 1 b) + 4 - 1 c) - 4 - 2 d) + 2 - 2 e) + 4 + 4 07. Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H2BO 3− , IO −4 e HSO −4 são, respectivamente: a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. b) átomo de ferro perde 2 elétrons. c) cobre sofre oxidação. d) ferro é o agente oxidante. e) ferro sofre oxidação. 11. Observe a reação: +4 0+4 +4 0-4 0 +4+4 +4 0-4 + 4 + 4 +4 6 Kl + 2 KMnO4 + 4H2O ⎯ ⎯→ 3 l2 + 2 MnO2 + 8 KOH Os números de oxidação dos elementos Mn (no KMnO4), l (no l2) e Mn(no MnO2) são, respectivamente: 05. No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTi03, o número de oxidação do titânio é: a) +7; - 1; + 4 b) + 7; 0; + 4 a) +4 12. Os números de oxidação do cobre e do ferro nos compostos CuC l e Fe(NO3)2 são, respectivamente: b) +2 c) +1 d) -1 e) -2 06. Quais os números de oxidação dos elementos que estão em negrito nos íons abaixo? a) IO 3− b) MnO 32 − c) CrO 24 − d) PtC l 26− a) +1 e +2 b) +2 e +3 c) +3 e +2 c) + 4; - 1; + 4 d) + 6; + 1; + 4 e) - 4; 0; + 4 d) +2 e +5 e) +1 e +5 06. Nos íons SO 24 − e SO 32 − , os números de oxidação do enxofre são, respectivamente: (Dados: S, Z = 16; O, Z = 8.) 13. Os números de oxidação dos halogênios nos compostos KBr, NalO3, F2 e CO l 2 O3, são, respectivamente: a) + 6 e + 4 b) - 4 e - 3 a) - 1,+ 5, 0, + 3 b) - 1, - 5, - 2, - 3 c) + 1,- 1, - 2, + 2 c) zero e zero d) - 2 e – 2 e) + 4 e + 6 Fale conosco www.portalimpacto.com.br d) + 1,+ 3, 0, + 5 e) - 1,- 1,- 1, - 1 14. A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é: a) K2MnO4 b) KMnO4 c) MnO2 d) Mn e) MnSO4 15. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO 24 − são, respectivamente: a) zero e + 4 d) + 4 e + 6 b) +1 e - 4 e) - 4 e - 8 c) +2 e + 8 16. A espécie química na qual o nitrogênio apresenta número de oxidação máximo é: a) (NO3)1b) (NH4)1+ c) N2O3 d) N2 e) N2O 17. Na seguinte equação química: ⎯→ ZnC l 2( aq ) + H2(g) Zn(s) + 2 HC l (aq ) ⎯ a) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente oxidante. b) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente redutor. c) o elemento Zn(s) reduz-se e reage como agente redutor. d) o HC l (ácido clorídrico) é um agente redutor. e) a equação é classificada como reversível. 18. Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é: Fe2O3 + 3CO ⎯ ⎯→ 2Fe + 3CO2 Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do metal no reagente são, respectivamente: a) CO2 e zero b)COe + 3 c) Fe2O3 e + 2 d) Fe e – 2 19. Qual das equações seguintes representa uma reação de oxirredução? ⎯→ AgI a) Ag+ + I- ⎯ b) Nal ⎯ ⎯→ Na+ + lc) Ag+ + Na ⎯ ⎯→ Na+ + Ag d) A l 3 + + 3 OH- ⎯ ⎯→ A l (OH)3 e) HCO 3− + H+ ⎯ ⎯→ CO2 + H2O Fale conosco www.portalimpacto.com.br Rascunho