Fórmula Molecular Unidade de Massa Atômica

CÁLCULOS EM QUÍMICA
 Unidade de Massa Atômica
 Massa Atômica
 Massa Molecular
 Quantidade de Matéria - Mol
 Volume Molar
 Fórmula Química
 Cálculos de Fórmulas:
- Fórmula Centesimal
- Fórmula Mínima
- Fórmula Molecular
Unidade de Massa Atômica
12
1/12 do C = 1 u
A Unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do átomo do Carbono 12.
Massa Atômica
 Definição: é o número que indica quantas vezes um elemento
qualquer pesa mais que 1/12 do C – 12, por exemplo: a massa
atômica do Hélio = 4 u. m. a., significa que o Hélio tem 4 vezes a
massa de 1/12 do C – 12.
 Cálculo da Massa Atômica: Todo elemento químico é uma
mistura, portanto a massa atômica é calculada da média ponderada
das massas dos seus isótopos.
Exemplo: seja um elemento E composição isotópica:
30
32
34
E  40% / E  50% / E  10%
Massa Atômica de E = 30x40 + 32x50 + 34x10 / 100 = 31,4 u
Massa Molecular
 Definição: é a soma das massas de todos os elementos que
constituem uma espécie química.
Exemplo:
Massa Molecular da água (H O):
2
A–H=1x2
A – O = 16 x1
M – H O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 u.
2
PEIES. Calcule a massa molecular de cada um dos
compostos da 1ª coluna e numere a 2ª coluna de
acordo com a massa molecular encontrada.
1. C H O
( ) 98,1g
2
12
2. H SO
2
6
( ) 63 g
4
3. NaCl
( ) 277,9 g
4. FeSO . 7H O ( ) 132
4
5. HNO
3
2
( ) 58,5 g
A seqüência correta é
a) 5 – 3 – 4 – 1 – 2.
b) 3 – 2 – 5 – 1 – 4.
c) 2 – 3 – 4 – 5 – 1.
d) 3 – 5 – 2 – 4 – 1.
e) 2 – 5 – 4 – 1 - 3
Quantidade de Matéria – Mol
23
 Definição: é o conjunto de 6,02 x 10 ( N° de Avogadro) unidades de
qualquer coisa e equivale a massa atômica ou massa molecular
expressa em gramas (massa molar).
 É a quantidade de matéria presente.
Para cálculos com átomos, temos:
Quantidade de Matéria – Mol
Volume Molar: é o volume ocupado por um mol de uma substância
gasosa. Nas CNTP (T = 0°C e P = 1 atm.) = 22,4 L.
Para cálculo com moléculas, temos:
23
1 mol _______ M _______ 6 x 10 _______ 22,4 L
Obs. A quantidade de matéria número de mols = massa da substância (m) / Massa
Molar (M).
PEIES - Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas
afirmações feitas em relação a 22g de CO .
2
( ) Contêm 3 x 10
23
moléculas de CO .
2
( ) Representam 0,5 mol de CO .
2
( ) Contêm 1 átomo de carbono.
( ) Contêm 6g de carbono.
A seqüência correta é
a) V – V – V – V.
b) V – V – F – V.
c) F – F – V – F.
d) F – F – V – F.
e) V – F – V – F.
Exercícios de fixação:
1. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água:
2. Qual o volume, em litros ocupados nas CNTP por 5 moléculas gramas de
CO ?
2(g)
3. Determine a massa, em gramas, de 12 x 10
24
moléculas de H S:
2
4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água:
5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de água:
6. Qual o número de átomos presentes em 90 g de água?
7. Calcule a massa molecular de uma certa substância X, sabendo que 16 mols
da mesma “pesam” 38,4 g:
8. Determinar a massa, em gramas, de 11,2 L de CO2 (g), nas CNTP:
9. Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O 2) nas
CNTP?
10. Determine a massa molecular de um certo gas G, sabendo que nas CNTP,
340 g do mesmo ocupam um volume de 224 L:
11. Determine a massa total, em gramas, presentes em: 2 mols de moléculas
de H2 + 11,2 L de C2H2(g) nas CNTP:
12. 1,2 x 10
de X.
23
moléculas da substância X pesam 12 mg. Calcule a massa molar
13. 12,4 g de uma substância simples e gasosa Gn, ocupam, nas CNTP, 2,24 L.
Determine a atomicidade da substância sabendo que a massa atômica de G é
31 u.m.a.:
14. Nas CNTP, 5,6 L do gas XO2 tem massa igual a 11g. Qual a massa atômica
de X?
15. Uma liga de zinco e ferro contém 20% de zinco. Qual o número de átomos
de ferro contidos em 7g dessa liga?
Fórmula Química
 Definição: é a representação gráfica das substâncias.
• Fórmula Molecular: indica os elementos e o número de átomos de cada um
deles na substância.
• Fórmula Mínima: indica os elementos e a menor proporção em números
inteiros da combinação entre os átomos.
• Fórmula Centesimal: indica os elementos e a proporção centesimal em
massa entre eles na substância.
Obs. Existem ainda as fórmulas estrutural e eletrônica que não têm importância
quantitativa.