Lista de Química – P1 – 3°Ano III Bimeste 2014 Professora: Núbia

Lista de
Química – P1 – 3°Ano III Bimeste 2014
Professora: Núbia de Andrade
Aluno: ________________________________________________________
01) Na tabela abaixo estão relacionadas as estruturas de Lewis para alguns compostos:
Estão INCORRETAMENTE representadas apenas as seguintes estruturas:
a) I, II e III.
b) I, IV e V.
c) II, III e IV.
d) II, IV e V.
02) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.
Elemento No de eletrons na ultima camada Periodo
O
6
2
X
4
2
A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes.
A fórmula dessas substâncias são
Dados: números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16
a) NO e CO.
b) CO e CO2.
c) CO e SO2.
d) SO3 e SO2.
e) NO2 e SO2.
03) Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X 2Y3. A respeito desse
composto, assinale a alternativa correta.
a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.
b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.
c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.
d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.
e) O composto se estabiliza por ligação química covalente.
04) O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das propriedades da matéria. De um modo
geral, as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos é
definida como iônica, quando
a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos.
b) os átomos são mantidos unidos pela força eletrostática entre os elétrons.
c) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.
d) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem.
e) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares.
05) Na formação do composto cloreto de cálcio (CaCl2), o cálcio perde quantos elétrons?
Dados: Ca (Z=20) e Cl (Z=17).
a) nenhum
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
06) Um elemento químico E apresenta distribuição eletrônica 1s 22s22p63s2. Sobre esse elemento, é CORRETO
afirmar que
a) pode ligar-se com o oxigênio, formando um composto tipo EO.
b) não é um metal.
c) forma um composto covalente com o cloro.
d) com a perda de um elétron, origina um cátion monovalente estável.
07) O elemento enxofre forma compostos com hidrogênio, potássio, cálcio e carbono. Os compostos iônicos ocorrem
com
Dados: número atômico (Z): H = 1; C = 6; K = 19; Ca = 20
a) potássio e carbono.
b) potássio e cálcio.
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1
c) carbono e cálcio.
d) hidrogênio e potássio.
e) hidrogênio e carbono.
08) Dos compostos a seguir, a ligação iônica é predominante em
a) CaCl2
b) PbCl2
c) SCl2
d) CCl4
09) Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4.
b) Mn2O3 e MgH2.
c) HCl e Cl2O3.
d) KNO3 e LiF.
e) LiOH e CsI.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10
O composto comumente chamado de tri-iodeto de nitrogênio é na realidade o composto de fórmula NI 3.NH3 (uma
molécula de tri-iodeto de nitrogênio ligada a uma molécula de amônia). Trata-se de um sólido preto, muito instável,
que se decompõe explosivamente por um simples atrito, produzindo forte estalido e uma “nuvem” de cor violeta. Os
produtos da decomposição são nitrogênio (N 2), amônia (NH3) e iodo (I2) gasosos. O NI3.NH3 é obtido pela reação
entre amônia (NH3) aquosa e iodo (I2) sólido. O outro produto da reação é o iodeto de amônio (NH 4I) em solução
aquosa.
10) Com base na distribuição de elétrons dos átomos de nitrogênio e de iodo, prevê-se que a molécula NI 3 é formada
por
a) uma ligação iônica entre um íon N3+ e três íons I–.
b) uma ligação covalente tripla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
c) uma ligação covalente simples e duas ligações duplas entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
d) duas ligações covalentes simples e uma ligação dupla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
e) três ligações covalentes simples entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
01) O acetileno (etino) é um gás que, ao ser queimado, atinge altas temperaturas e, por isso, tem
aplicação em processos de soldas de metais. Esse gás pode ser produzido industrialmente a partir do
etano, conforme a equação:
C2H6 (g) → C2H2 (g) + 2H2 (g)
A tabela a seguir apresenta alguns valores de entalpias padrão de formação:
Substância ∆H 0f (kJ / mol)
H 2 (g )
0,0
C 2 H 6 (g )
− 84,0
C 2 H 2 (g )
+ 228,0
A partir da equação e dos valores apresentados na tabela, é correto afirmar que a variação de
entalpia dessa reação é:
a) –312,0 kJ/mol
b) +312,0 kJ/mol
c) +144,0 kJ/mol
d) –144,0 kJ/mol
e) 228 kJ/mol
02)Da reação: CH4(g) + 2 O2(g) → 2H2O(g) + CO2(g); ∆H = –220 kcal/mol, conclui-se que:
a) a combustão de 32g de metano libera 440 kcal.
b) a combustão de 48g de metano absorve 660 kcal.
c) a combustão completa de 32g de metano necessita de 2 litros de O2(g).
d) a combustão de 160g de metano libera 220 kcal.
e) a reação é endotérmica.
03) A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações químicas.
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2
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas
moléculas são respectivamente, iguais a:
a) 861 e 1454.
b) 668 e 1344.
c) 668 e 1134.
d) 778 e 1344.
e) 778 e 1134.
04) Considere que a reação química abaixo possui um ∆H = -154 kJ/mol.
Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e assinale a
alternativa correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores médios):
Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
a) 766 kJ/mol
b) 265 kJ/mol
c) 694 kJ/mol
d) 612 kJ/mol
05) O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero
que se obtém por pirólise do trifluormetano.
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a reação
CH4(g) + 3F2(g) → CHF3(g) + 3 HF(g).
Dados:
∆H 0f (kJ ⋅ mol −1 )
CHF3 (g)
− 1437
CH 4 (g)
− 75
HF(g )
− 271
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a
a) –1 633.
b) –2 175.
c) –2 325.
d) +1 633.
e) +2 175.
06) O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X + Y → Z + W, em duas
situações: na presença e na ausência de catalisador.
Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação quanto à liberação ou
absorção de calor são, respectivamente,
a) 30 kJ e endotérmica.
b) 50 kJ e endotérmica.
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3
c) 50 kJ e exotérmica.
d) 110 kJ e endotérmica.
e) 110 kJ e exotérmica.
07) Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
8) O cientista russo A.M. Butlerov estudou as relações entre a composição, a estrutura e as
propriedades das substâncias. Um de seus trabalhos foi a síntese do isobutano, mostrando a diferença
entre algumas propriedades desse composto e as correspondentes do n-butano. Apesar de ambos
possuírem a mesma composição química, eles apresentam temperatura de ebulição diferente, como
mostra o quadro abaixo:
Fórmula global
Nome
Ponte de Ebulição
C 4 H10
n − butano
− 0,5
C 4 H10
isobutano
− 11,7
Os compostos acima são
a)
b)
c)
d)
tautômeros.
homólogos.
enantiômeros.
isômeros.
09) Quais das seguintes estruturas representam combinações de isômeros constitucional?
Br
CH3
CH3CHCH2Br
CH2Br
CH3
CH3CHCH2CH3
CH3CCH2Br
CH3
I
II
III
IV
Assinale a alternativa que os identificam, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, e III
I e II
II e III
I, III, e IV
II, III, e IV
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4
10) Observe as moléculas abaixo.
I) CH 3 CH 2 CH 2 OH
CH 3CHCH 3
II)
OH
III) CH 3 − O − CH 2 CH 3
Assinale a alternativa correta.
a) As moléculas I e III são isômeros de cadeia, assim como as moléculas II e III.
b) As moléculas I e II são isômeros de posição e I e III são isômeros de função.
c) As moléculas I e III são isômeros de posição.
d) As moléculas II e III não são isômeros.
e) As moléculas I e II são isômeros de cadeia e II e III são isômeros de função.
11) Escreva apenas uma das possíveis estruturas para cada fórmula molecular abaixo e atribua o nome
(usual ou IUPAC) ao composto. Indique todos os átomos envolvidos e os tipos de ligações entre os
átomos (ligações simples, ligações duplas ou ligações triplas).
a) C7H6O2
b) C3H5ON
12) A análise de certo composto orgânico, utilizado como removedor de esmaltes de unhas, revelou a
presença de um composto de fórmula molecular C4H8O2 .
Tal composto pode ser
a)
b)
c)
d)
e)
um éster.
uma cetona.
um hidrocarboneto.
uma amina.
uma nitrila.
13) Duas substâncias que apresentem a mesma fórmula molecular são chamadas isômeras.
a) Escreva as fórmulas estruturais de dois isômeros de função e de dois isômeros de cadeia para as
substâncias com fórmula molecular C4H8O.
b) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans para as substâncias com fórmulas
molecular C4H4O4.
14) Qual dos seguintes compostos pode apresentar isomeria cis/trans?
a) CH3ClC=CCH3Cl
b) (CH3)2 C=CCl2
c) CH3HC=CBrCl
d) (CH3)2C=C(CH3)2
e) H2C=CH2Cl
15) O composto que NÃO apresenta isomeria geométrica é
a) CH3
C
C
H
CH3
H
H
CH3
C
b)H
CH3
C
H
C
H
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5
c) CH3
C
CH2
Br
d) CH3
e) CH3
C
CH
Cl
Cl
Cl
Cl
C
C
CH3
16) A margarina é obtida através do processo de hidrogenação de óleos vegetais. Durante o processo de
hidrogenação parcial dos óleos, átomos de hidrogênio são adicionados às duplas ligações dos
triglicerídeos, formando, além dos compostos saturados, ácidos graxos praticamente ausentes no óleo
original. Dois isômeros que se formam estão representados nas estruturas I e II. A ingestão do
isômero representado na estrutura II pode aumentar o risco de doenças coronárias. Além disso, várias
pesquisas demonstram também o efeito carcinógeno desse ácido graxo.
O
H3C
(CH2)7
(CH2)7
OH
I
O
(CH2)7
OH
H 3C
(CH2)7
II
Considerando as estruturas I e II, pode-se afirmar corretamente que a isomeria entre elas é:
a) Isomeria geométrica.
b) Isomeria de posição.
c) Isomeria de compensação ou metameria.
d) Isomeria de cadeia.
e) Isomeria ótica.
17) Entre os compostos
I. C2H6O,
II. C3H6O e
III. C2H2Cl2 ,
apresentam isomeria geométrica:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) II e III, apenas.
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