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Atividade de Revisão
8ª série – Ensino Fundamental
Nome: _______________________
01. Um elemento químico de configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte
tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
02. Ao se compararem os íons K+ e Br– com os
respectivos átomos neutros de que se
originaram, podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos
os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua
quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos
que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir
do recebimento de elétrons.
03. Para que átomos de enxofre e potássio
adquiram configuração eletrônica igual à de um
gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K
(Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio
ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio
ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
ceda 1 elétron.
04. Os átomos pertencentes à família dos metais
alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem
configuração eletrônica de gases nobres quando,
respectivamente, formam íons com números de
carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
05. Considere as configurações eletrônicas de
quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2.
Ciências
Qual deles apresenta tendência a formar um
ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.
06. Ao se transformar em íon estável, um átomo
de magnésio e um átomo de oxigênio,
respectivamente:
a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.
07. Na ligação química de um átomo X, alcalinoterroso (2A), com um elemento Y, pertencente à
família dos halogênios (7A), deverá haver a
formação de cátion e ânion, respectivamente:
a) X+ e Yb) X+ e Y-2
c) X+2 e Yd) X+2 e Y-2
e) X+2 e Y-7
08. A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y–1 é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
09. Um elemento químico M apresenta
distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Sobre este elemento podemos dizer que:
(
) Perde 2 elétrons para se tornar estável.
(
) Origina cátion bivalente.
(
) É um metal.
(
) Forma composto iônico com o cloro.
(
) Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um
composto do tipo MO.
10. Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente
iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
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11. Um elemento E tem, na sua camada de
valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o
elemento E, é falso afirmar que:
a) Pertence à família dos calcogênios na tabela
periódica.
b) Está localizado no quarto período, grupo 16 da
tabela periódica.
c) É um elemento representativo da tabela
periódica.
d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2– .
e) Forma com o elemento X do grupo 1
compostos iônicos de fórmula XE2.
12. Dois átomos de elementos genéricos A e B
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas
em camadas: A 2, 8, 1 e B  2, 8, 6. Na
ligação química entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em
um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B
e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se
em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
13. Átomos do elemento X, da família 13,
combina-se com Y, da família 15. Sobre estes
átomos temos que:
(
) O elemento X possui na sua camada de
valência 3 elétrons.
(
) O elemento Y possui na sua camada de
valência 5 elétrons.
(
) O composto formado possui fórmula
X5Y3.
(
) O elemento X forma o íon X3+.
(
) O elemento Y forma o ânion Y3 –.
14. Um elemento X, cujo número atômico é 12,
combina-se com um elemento Y, situado na
família 15 da tabela periódica e resulta num
composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
Ciências
15. Sabendo que o número de elétrons doados e
recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa
dois elétrons e o flúor recebe somente um, então,
ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,
obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
16. Para cada um dos seguintes pares de
elementos químicos, os relativos de átomos de
cada elemento que constituiriam o composto
iônico resultante são, respectivamente:
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2.
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2.
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.
17. Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M)
apresentam dois elétrons em sua camada de
valência. É de prever os óxidos e cloretos desses
metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl2.
18. Analise as seguintes afirmações e assinale a
alternativa correta.
I. Os ânions formados por elementos dos metais
alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito
elétrons na camada de valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios
apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um
átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um
átomo da família dos halogênios cede elétrons,
transforma-se num ânion com configuração
eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, II e III
b) I e III
c) II, III e IV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas
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19. Dois átomos P e Q, de configurações
eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4,
respectivamente, formam ligações do tipo
_________________ e a fórmula do composto
formado é _________.
a) iônica; PQ.
b) covalente; PQ.
c) iônica; P2Q.
d) covalente; P2Q.
e) covalente; P5Q4.
20. No esquema abaixo estão as distribuições
eletrônicas de alguns átomos representados por
letras que não correspondem aos símbolos reais.
X; 1s2.
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
T: 1s2 2s2 2p4.
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são,
respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular.
b) molecular, molecular, iônico, iônico.
c) iônico, iônico, molecular, molecular.
d) iônico, molecular, iônico, iônico.
e) molecular, molecular, molecular, iônico.
21. Monte as fórmulas de Lewis e estruturais dos
compostos a seguir:
a) H2O
b) NH3
c) H3C-CH2-OH
d) HNO3
e) H3PO4
f) SO2
g) O2
h) O3
22. Monte as fórmulas mínimas para os
compostos iônicos formados pela união dos
seguintes elementos:
a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H
Ciências
23. Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
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b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão
pela qual os metais são bons condutores
elétricos e térmicos?
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24. Sabendo que no composto HClO4 o
hidrogênio acha-se ligado na forma H-O- e que
todos os átomos de oxigênio se ligam ao cloro,
escreva sua formula de Lewis e sua fórmula
estrutural plana.
25. Os elementos químicos que apresentam a
última camada eletrônica incompleta podem
alcançar uma estrutura mais estável unindo-se
uns aos outros.
a) De que forma se podem ligar dois átomos que
precisem ganhar elétrons?
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b) Dois elementos situam-se: um no segundo
período da família 14; e outro no terceiro período
da família dos halogênios da Tabela Periódica.
Qual será a fórmula provável do composto por
eles formado?