COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA Exercícios para

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Exercícios para recuperação 2º colegial – Química -Natan
01 – Com relação aos estados da matéria e suas mudanças, é
INCORRETO afirmar que:
a) A evaporação é um processo endotérmico.
b) A solidificação é um processo exotérmico.
c) No estado sólido as partículas das substâncias mudam suas
posições relativas.
d) Em um gás ideal ocorrem colisões entre as suas moléculas.
e) As temperaturas de ebulição de líquidos em geral tendem a
aumentar com o aumento da polaridade de suas moléculas.
02- Identifique cada afirmativa como verdadeira ou falsa:
1.( ) A energia interna de um sistema isolado não pode variar.
2.( ) Num processo endotérmico calor é transferido para o
meio ambiente.
3.( ) Processos com variação de entalpia positiva não podem
ocorrer.
4.( ) Uma transformação líquido ë vapor é um processo
endotérmico.
5.( ) Um processo exotérmico é aquele que ocorre a
temperatura constante.
08. Calcule o H para a reação: C6H14(l)  C6H6(l) + 4H2.
Considere as reações da combustão:
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) H = - 286 kJ/mol
C6H6(l) + 15/2 02(g)  6 CO2(g) + 3H2O(l) H = -3268 kJ/mol
C6H14(l) + 19/2 02(g)  6 CO2(g) + 7H2O(l) H = - 4163 kJ/mol
09. - Calcular o valor do H da reação:
2C(s) + 3H2(g) + ½ O2(g)  C2H6O
Dados: C + O2  CO2 H = - 94 Kcal/mol
C2H6O +3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O
H = - 327 Kcal/mol
H2 + ½ O2  H2O H = - 68,4 Kcal/mol
10. O gráfico a seguir representa a variação de energia
potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a
CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:
CO(g) + NO2(g)  CO2(g) + NO(g)
03. Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno à lenha”. A
reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
a) Explosiva
b) exotérmica
c) endotérmica
d) higroscópica e) catalisada
04.
Verifica-se em laboratório que a preparação de uma
solução aquosa de H2SO4, por adição deste à água, causa um
aumento na temperatura da solução quando comparada com a
temperatura original do solvente. Trata-se, portanto, de um
processo:
a) endotérmico
b) exotérmico
c) isotérmico
d) sem variação de energia e) sem variação de entalpia
05. Com relação as reações exotérmicas e endotérmicas,
podemos afirmar que:
a) Ambas ocorrem com liberação de energia, ou seja, H
negativo.
b) Somente nas reações exotérmicas ocorre liberação de
energia.
c) Ambas ocorrem com absorção de energia, ou seja, H
positivo.
d) Ambas as reações, endotérmicas e exotérmicas, ocorrem
ser variações na entalpia.
e) Somente nas reações exotérmicas não ocorre variação na
entalpia.
06. Observe o gráfico ao lado e
determine o H para:
a) S(r) + 3/2O2(g)  SO3(g)
b) SO2(g)  S(r) + O2(g)
c) SO2(g) + 1/2O2(g)  SO3(g)
07. Calcule o H para a reação: 2C + H2 C2H2
Dados: C + O2  CO2 H = -393 kj/mol
H2 + ½ O2  H2O H = - 285 kj/mol
C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2CO2(g) + H2O(l) H = - 1298kj/mol
Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa
FALSA é
a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de
135kJmol-1.
b) a reação inversa é endotérmica.
c) em valor absoluto, o H da reação direta é cerca de
225kJmol-1.
d) em valor absoluto, o H da reação inversa é cerca de
360kJmol-1
e) o H da reação direta é negativo.
20 - Baseado no diagrama abaixo, pode-se afirmar, com
relação à reação H2(g) +½ O2(g)
H2O(l) ,
a) que a reação se realiza com aumento de entalpia e,
portanto, a sua variação de entalpia é menor que zero.
b) que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo
portanto uma reação endotérmica
c) que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo
portanto uma reação exotérmica.
d) que a reação se realiza com aumento de entalpia, havendo,
portanto absorção de calor do meio.
e) a reação libera calor para o meio, sendo, portanto, uma
reação endotérmica