química 2 ano

Data:
o
/08/2014
Bimestre: 2.
a
Nome:
2.
Disciplina:
Química
A
Nº
Professor: Laércio
Valor da Prova / Atividade:
Objetivo/Instruções:
Série
0 a 2,0 (20 % da média)
Nota:
LISTA DE EXERCÍCIOS – RECUPERAÇÃO 2º. BIMESTRE/2014
Química Orgânica: Classificação de Carbonos, Cadeias Carbônicas e Hidrocarbonetos;
Entalpia de Ligação e Lei de Hess; Cinética Química e Fatores que afetam a Velocidade
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(0,2) Q.1-) Observe a fórmula estrutural ao lado.
Quantos átomos de carbono secundários há
nessa estrutura e qual a sua fórmula molecular,
respectivamente ?
a) 1 ; C9H20.
b) 3 ; C9H20.
c) 1 ; C9H19.
d) 3 ; C9H19.
e) 2 ; C8H20.
(0,2) Q.2-) Um grupo de compostos, denominado
ácidos graxos, constitui a mais importante fonte
de energia na dieta do homem. Um exemplo é o
ácido linoléico, presente no leite humano. A sua
fórmula estrutural simplificada é dada ao lado.
Sua cadeia carbônica é classificada como:
a) aberta, normal, saturada e homogênea.
b) aberta, normal, insaturada e heterogênea.
c) aberta, ramificada, insaturada e heterogênea.
d) aberta, ramificada, saturada e homogênea.
d) aberta, normal, insaturada e homogênea.
(0,2) Q.3-) O principal componente do óleo de
rosas é o geraniol, de fórmula estrutural dada ao
lado. Sobre essa molécula orgânica, é correto
afirmar que:
a) tem cadeia homogênea, ramificada e
insaturada.
b) tem fórmula molecular C10H16O.
c) tem, na sua estrutura, carbonos terciários e
quaternários.
d) tem apenas átomos de carbono primários e
secundários.
e) tem cadeia carbônica ramificada e
heterogênea.
(0,2) Q.4-) O nome correto, segundo as regras da
IUPAC, para o composto ao lado, é:
a) 2,4,5-trimetil-5-propil-3-hexeno
b) 2,3,5-trimetril-2-propil-3-hexeno
c) 4,4,5,7-tetrametil-5-octeno
d) 2,4,5,5-tetrametil-3-octeno
e) 2,3,5-trimetil-2-isopropil-3-hexeno
(0,2) Q.5-) A substância 2,2-dimetil-butano tem fórmula molecular igual a:
a) C4H6
b) C6H14
c) C4H10
d) C5H10
e) C5H12
(0,1) Q.6-) O nome oficial do hidrocarboneto que possui cadeia carbônica representada sem os átomos de
hidrogênio simplificadamente a seguir é:
C=C—C=C—C
a) pentano.
b) 1,3-pentadieno.
c) 3,4-pentadieno.
d) pentino.
e) 1,3-pentadiino.
(0,1) Q.7-) Qual das moléculas orgânicas a seguir possui a nomenclatura oficial de propino ?
(0,1) Q.8-) Os nomes corretos para os compostos
cíclicos representados a seguir são:
a) 1-metil-2-ciclo-hexeno; isopropil-ciclo-propano;
1-metil-2,5-ciclo-hexadieno.
b) 3-metil-1-ciclo-hexeno; isopropil-ciclo-propano;
3-metil-1,4-ciclo-hexadieno.
c) 1-metil-2-ciclo-hexeno; n-propil-ciclo-propano;
1-etil-2,5-ciclo-hexadieno.
d) 3-metil-1-ciclo-hexeno; isopropil-ciclo-propano;
3-etil-2,5-ciclo-hexadieno.
e) 3-metil-1-ciclo-hexeno; isopropil-ciclo-propano;
1-metil-2,5-ciclo-hexadieno.
(0,1) Q.9-) Um solvente extraído do petróleo é
conhecido usualmente pelo nome de tolueno. Sua
estrutura é dada ao lado. A denominação oficial
dessa molécula orgânica aromática é:
a) metil-benzeno.
b) etil-benzeno.
c) xileno.
d) antraceno.
e) vinil-benzeno.
(0,1) Q.10-) A variação de entalpia de uma reação
H3C – H + Cℓ – Cℓ → H3C – Cℓ + H – Cℓ
na fase gasosa, ∆H, pode ser obtida pela soma
algébrica das entalpias de ligação, H(ℓ), das
Ligação
H3C – H
Cℓ – Cℓ
H3C – Cℓ H – Cℓ
ligações rompidas (H > 0) e das ligações
H(ℓ)
435
424
452
431
formadas (H < 0). Considerando a reação no
(kJ/mol)
estado gasoso e a tabela ao lado, calcule o valor
da variação de entalpia para essa reação.
a) 24 kJ
b) – 859 kJ
c) 859 kJ
d) 883 kJ
e) – 24 kJ
(0,1) Q.11-) A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à
amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites
artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas:
I. N2 (g) + 2H2 (g) → N2H4 (g)
∆H = + 95 kJ/mol
II. H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (g)
∆H = – 242 kJ/mol
A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de
temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação a seguir,
respectivamente:
N2H4 (g) + O2 (g) → N2 (g) + 2H2O (g),
∆H = ?
a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico.
b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico.
c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico.
d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico.
e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.
(0,1) Q.12-) A amônia (NH3) é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio
(H2), segundo a equação:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por
minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mol por minuto será de:
(Dado: massa molar do H2 = 2 g/mol)
a) 10
b) 20
c) 40
d) 50
e) 60
(0,1) Q.13-) O diagrama de energia de uma
reação está representado ao lado. Assinale a
alternativa INCORRETA.
a) O diagrama representa uma reação
exotérmica.
b) O ∆H (entalpia) nos caminhos I e II é o mesmo.
c) O valor da energia de ativação é maior em II
que em I.
d) O diagrama representa uma reação onde há
um valor de variação de entalpia de – 285 kJ.
e) A curva II corresponde à reação catalisada,
cujo valor de energia de ativação é de 170 kJ.
(0,1) Q.14-) Para investigar a cinética da reação representada pela equação química a seguir, foram
realizados cinco experimentos, empregando zinco metálico (Zn) em vários formatos. As reações foram
iniciadas pela adição de iguais quantidades de ácido em diferentes concentrações ao zinco. Suas
velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás hidrogênio (H2) em cada
experimento. O quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado.
+
+2
Zn (s) + H (aq.) → Zn (aq.) + H2 (g)
Em qual experimento a velocidade de reação do zinco metálico foi maior ?
Experimento Concentração molar do ácido
Temperatura (ºC)
Subdivisão do zinco
a)
1,0
30
Pó
b)
1,0
20
Lâmina
c)
1,0
40
Raspas
d)
2,0
40
Pó
e)
2,0
10
Raspas
(0,1) Q.15-) Considere a seguinte reação química: N2 (g) + 2O2 (g) → 2NO2 (g), em que a equação de
2
velocidade (ou lei cinética) é expressa por: v = k.[N2].[O2] . Assinale a alternativa correta:
a) Ao duplicarmos a concentração de O2, a velocidade da reação torna-se oito vezes maior.
b) A reação fica quatro vezes mais rápida se duplicarmos a concentração de N2.
c) A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente as concentrações de N2 e O2.
d) Ao duplicarmos a concentração de O2 e reduzirmos à metade a concentração de N2, a velocidade da
reação torna-se duas vezes maior.
e) A velocidade da reação depende apenas da temperatura e nesse caso é classificada como nãoelementar.
Bom Trabalho ! Prof. £aércio