Ficha de Revisão - 8º ano

Ficha de Revisão - 8º ano
A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA. As substâncias
puras podem ser classificadas em: Simples e Composta.
SUBSTÂNCIA SIMPLES
É constituída por um único tipo de elemento químico.
Cada molécula de oxigênio é constituída apenas por átomos do elemento químico
oxigênio. Outros exemplos de substâncias simples:
H2, O3, S8,
Fe, He, P4
SUBSTÂNCIA COMPOSTA
É constituída por mais de um tipo de elemento químico.
Cada molécula de água é constituída por átomos dos elementos químicos hidrogênio e
oxigênio. Outros exemplos de substâncias compostas:
HNO3, CO2, NaCl. NaHCO3
MISTURAS
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula teremos uma mistura.
As misturas podem ser classificadas em HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS.
As misturas que possuem apenas um único aspecto, isto é, as mesmas propriedades
químicas em toda a sua extensão são denominadas de HOMOGÊNEAS.
Se a mistura apresentar mais de um aspecto, isto é, se tiver propriedades distintas em
sua extensão, será HETEROGÊNEA.
Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se FASE da mistura. A mistura de
água e óleo possui duas fases.
Podemos observar que durante as mudanças de estado das substâncias puras a
temperatura se mantém constante, enquanto que, nas misturas, a temperatura sofre
alteração.
SEPARANDO OS COMPONENTES DE UMA MISTURA
Na natureza, as substâncias são, em geral, encontradas misturadas umas às outras.
Por este motivo, para obter as substâncias puras é necessário separá-las. Podemos
usar vários processos para separar os componentes de uma mistura:
LEVIGAÇÃO:
É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um dos componentes é
facilmente arrastado pelo líquido.
Exemplo:
Separação do ouro das areis auríferas
CATAÇÃO:
É método rudimentar baseado na diferença de tamanho e aspecto das partículas de
uma mistura de sólidos granulados. Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos
componentes.
Exemplo:
Separação das bolas por cores.
VENTILAÇÃO:
Consiste em separar os componentes da mistura por uma corrente de ar, que arrasta
o componente mais leve.
Exemplo:
Separação dos grãos do café de suas cascas.
PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO:
É usada para separar componentes de misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira.
Exemplo:
Separação da areia dos pedregulhos
FLOTAÇÃO:
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade
intermediária entre os mesmos.
Exemplo:
Separação do pó de serra da areia.
DISSOLUÇÃO FRACIONADA:
Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos
componentes.
Exemplo:
Separação do sal da areia.
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA:
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã.
Exemplo:
Separação de limalha de ferro da areia.
FILTRAÇÃO:
Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o
componente líquido ou gasoso, retendo a parte sólida da mistura.
EVAPORAÇÃO:
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o
componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas o componente
sólido.
Exemplo:
Obtenção do sal a partir da água do mar
DECANTAÇÃO:
Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se
deposite no fundo do recipiente.
Exemplo:
A poeira formada sob os móveis
Quando os componentes da mistura heterogênea são líquidos imiscíveis usamos o
funil de decantação ou funil de bromo para separá-los.
CENTRIFUGAÇÃO:
Consiste em colocar a mistura em um aparelho chamado centrífuga, que acelera a
decantação, usando a força centrífuga.
DESTILAÇÃO:
A destilação é um processo que se utiliza para separar os componentes de uma
mistura homogênea e pode ser dividida em destilação simples e destilação
fracionada.
DESTILAÇÃO SIMPLES:
Consiste em aquecer uma mistura homogênea de um líquido com um sólido, até que o
componente líquido sofra, totalmente, vaporização seguida de condensação, ficando
no balão de destilação o componente sólido.
Exemplo:
Obtenção da água pura a da água do mar
DESTILAÇÃO FRACIONADA:
Consiste em aquecer uma mistura homogênea de dois líquidos com ponto de ebulição
diferentes, até que o líquido de menor ponto de ebulição sofra vaporização seguida de
uma condensação.
Exemplo:
Purificação do álcool retirando água
Modelos Atômicos
A constituição do Átomo
A partir do século XIX, vários cientistas realizaram diversos experimentos que
demonstraram que os átomos são constituídos por partículas ainda menores,
subatômicas.
-Elétron
-Próton
-Nêutron
Leucipo e Democrito
A 200 anos antes de cristo, os filósofos gregos Leucipo e Demócrito foram os
primeiros estudiosos a tentarem descrever uma partícula denominada por eles
mesmos átomo (a=não / tomo=parte). Sua Teoria era que quando se chegasse a um
momento que não haveria mais a possibilidade de dividir um material, ou seja, era
indivisível, chegar-se-ia ao átomo.
John Dalton
Em 1808, surge o primeiro modelo atômico feito por Dalton. Através de experimentos e
comprovações científicas, foi formado seu modelo e assim seus postulados citados
abaixo:
1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis
denominadas átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas
propriedades e constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e
propriedades diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números
inteiros, origina substâncias diferentes.
5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados,
originando novas substâncias.
J. J. Tomson(1856-1940)
Em 1887, Thomson estudando o comportamento de gases submetidos a uma
descarga elétrica, descobriu um tipo de partícula negativa que devia fazer parte dos
átomos: os elétrons. A partir desse conhecimento, o cientista propôs que o átomo
seria maciço, esférico, formado por um fluido com carga negativa no qual estavam
dispersos os elétrons.
E. Rutherford(1871-1919)
Após a descoberta do elétron, Rutherford, aprimorando experimentos realizados por
Eugem Goldstein (1850-1930), descobriu uma nova partícula com carga positiva
constituinte do átomo: o próton. A massa do próton é aproximadamente 1836 vezes
maior que o elétron. Mesmo Rutherford tendo sido um dos mais brilhantes cientistas
do século XX e tenha feito inúmeras descobertas importantes, ele é o mais conhecido
pelo famoso experimento no qual tentou verificar se o átomo era realmente maciço.
Experimento de Rutherford.
Para comprovar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma finíssima
lâmina de ouro( de aproximadamente 0,0001 cm) com pequenas partículas de carga
elétrica positiva, denominadas partículas alfa(α), emitidas por um material radioativo.
As conclusões que Rutherford obteve após o experimento foram as seguintes:
Observação
Conclusão
A maior parte das partículas alfa A maior parte do átomo deve ser vazia.
atravessava a lâmina sem sofrer desvios. Nesse espaço ( eletrosfera), devem estar
localizados os elétrons.
Poucas partículas alfa ( 1 em 20000) não Deve existir no átomo uma pequena
atravessavam a lâmina e voltavam
região onde está concentrada sua massa
( o núcleo)
Algumas partículas alfa sofriam desvios O núcleo do átomo deve ser positivo, o
de trajetória ao atravessar a lâmina
que provoca uma repulsão nas partículas
alfa
(positivas).
J. Chadwick (1891 – 1974)
Os nêutrons foram descobertos pelo cientista J. Chadwick durante experimentos com
material radioativo. Foi ele também quem lhes deu esse nome. Os nêutrons estão
localizados no núcleo e apresentam massa muito próxima à dos prótons, mas não tem
carga elétrica.
EXERCÍCIOS
1ª) Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas?
a) N2, P4, S8.
b) CO, He, NH3.
c) CO2, H2O, C6H12O6.
d) N2, O3, H2O.
e) H2O, I2, Cl2.
2ª) Identifique a alternativa que apresenta, na sequência, os termos corretos que
preenchem as lacunas da seguinte afirmativa:
“Uma substância .... é formada por ...., contendo apenas .... de um mesmo .... .”
a) composta; moléculas; elementos; átomo.
b) composta; moléculas; átomos; elemento.
c) química; elementos; moléculas; átomo.
d) simples; átomos; moléculas; elemento.
e) simples; moléculas; átomos; elemento.
3ª) O gráfico a seguir indica as mudanças de estado da substância pura chumbo
quando submetida a um aquecimento:
a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 15 minutos de
aquecimento?
b) Durante quanto tempo o chumbo permaneceu totalmente liquefeito?
c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma temperatura de 1760 °C?
d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados físicos?
4ª) Considere os seguintes sistemas:
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea.
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea.
c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea.
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea.
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea.
5ª) Rochas ígneas ou magmáticas são formadas pela solidificação do magma (lava).
Um exemplo típico de rocha magmática é o granito, que é usado como revestimento
de edifícios, pisos etc. Sobre o granito é correto afirmar que é uma:
a) substância pura composta.
b) mistura heterogênea.
c) substância pura simples.
d) mistura homogênea.
e) substância solúvel em água.
6ª) O processo mais adequado para separar o álcool de uma mistura com acetona é:
a) filtração.
b) decantação.
c) peneiração.
d) destilação fracionada.
e) filtração a vácuo.
7ª) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório
apresentadas a seguir:
( ) Preparação de cafezinho de café solúvel
( ) Preparação de chá de saquinho
( ) Coar um suco de laranja
1) Filtração
2) Solubilização
3) Extração
4) Destilação
A sequência correta é:
a) 2, 3 e 1
b) 4, 2 e 3
c) 3, 4 e 1
d) 1, 3 e 2
e) 2, 2 e 4
8ª) Os sistemas água-óleo, água-areia e ar-poeira podem
respectivamente por:
a) levigação, filtração e filtração.
b) imantação, filtração e decantação.
c) decantação, filtração e filtração.
d) filtração, decantação e decantação.
e) destilação, decantação e filtração.
ser
separados
9ª) Considerando o autor e a ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:
a) Dalton ( ) Modelo atômico planetário
b) Rutherford ( ) Átomo indivisível
c) Thomson ( ) Modelo Atômico do ”pudim de passas”
Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente,
teremos:
a) a, b, c
b) a, c, b
c) c, b, a
d) b, c, a
e) b, a, c
10ª) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no
bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa.
Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina
de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena
parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que
explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. Os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares,
denominados níveis, com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III