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SOLUÇÕES QUÍMICAS
Solução, dispersão coloidal e suspensão
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
As partículas dispersas:
São moléculas ou íons comuns têm diâmetro menor que 1 nm (10dispersão coloidal:
As partículas dispersas têm diâmetro entre 1 e 100 nm são agregados de moléculas ou de íons comuns,
ou macromoléculas, ou macroíons isolados não se sedimentam sob a ação da gravidade, nem sob a ação
dos centrifugadores comuns, mas sim sob a ação de ultracentrifugadores não são retidas por filtros
comuns, mas o são por ultrafiltros não são detectadas ao microscópio comum, mas o são com o auxílio do
microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.
Na suspensão:
As partículas dispersas têm diâmetro maior que 100 nm são agregados de moléculas ou de íons
sedimentam-se pela ação da gravidade ou dos centrifugadores comuns são retidas pelo filtro comum e
são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns.
Classificação das soluções
Quanto ao estado físico:
sólidas
líquidas
gasosas
Quanto à condutividade elétrica:
eletrolíticas ou iônicas
não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente:
diluída
concentrada
não-saturada
saturada
supersaturada
Tipos de concentração
% em massa: _massa de soluto_
massa de solução ´ 100
% em volume: _volume de soluto_
volume de solução ´ 100
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)
concentração em g/L: massa de soluto em gramas
volume de solução em litros
concentração em mol/L: _quantidade de soluto (mol)_
volume de solução em litros
concentração em molalidade: _quantidade de soluto (mol)_
massa do solvente em kg
concentração em fração molar de soluto: _quantidade de soluto (mol)_
quantidade de solução (mol)
Diluição e titulação
Diluição é uma operação em que se acrescenta solvente à solução. A quantidade de soluto permanece
constante.
Titulação é uma operação de laboratório através da qual se determina a concentração de uma solução A
medindo-se o volume de uma solução B de concentração conhecida, que reage completamente com um
volume conhecido da solução A.
Colóides
Estado coloidal - A passagem de sol a gel é reversível. As partículas dispersas têm película de
solvatação, que estabiliza o colóide.
Exemplos: proteínas em água, amido em água, gelatina em água e a maioria dos colóides naturais.
Colóide irreversível ou liófobo ou hidrófobo - os processos vitais estão associados ao estado coloidal.
Industrial - preparo de geléias, maionese, creme chantilly, etc.
Fonte: fisica.net
SOLUÇÕES


Menor quantidade: Soluto
Maior quantidade: Solvente
Ex.: Solução Gasosa: Ar atmosférico(N2 + O2)
Solução Líquida: Água Salgada
Solução Sólida: Ouro 18 quilates
Obs.: Dissolução Endotérmica: O aumento da temperatura favorece a dissolução do soluto no
solvente.
Dissolução Exotérmica: O aumento da temperatura diminui a dissolução do soluto no
solvente.
a) Solução Insaturada: A quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de
solubilidade numa determinada temperatura.
b) Solução Saturada: A quantidade de soluto dissolvido é igual ao coeficiente de solubilidade
numa determinada temperatura.
c) Solução Supersaturada: A quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de
solubilidade numa determinada temperatura. É INSTÁVEL.
1) Expressões Físicas de CONCENTRAÇÕES:
a) COMUM ou g/l: C =
b) MOLAR ou mol/l:
c) Relação entre concentração g/L e mol/L
d) Título(%):
=
C = M . MM1
Obs.: Relações entre C,
M . MM1 = d .
,deM
. 1000
e) Fração Molar(X):
2) Diluição: Adicionar SOLVENTE à solução.


Não altera o soluto.
Concentração diminui.
C1 . V1 = C2 . V2
M1 . V1 = M2 . V2
V2 = V1 + V(H2O)
3) Mistura:
a) Sem reações químicas de mesmo soluto: A concentração obtida terá valor intermediário à
das soluções misturadas.
M1V1 + M2V2 = M3V3 , onde: V3 = V1 + V2
b) Sem reações químicas com solutos diferentes: A concentração de cada soluto na mistura é
calculada como se cada solução em particular tivesse sofrido uma diluição.
c) Com reação química: Para misturar soluções em que ocorre reação, é fundamental saber
equacionar a reação e balancear. calcula-se o n° de mols da substância e analisa as
proporções dos componentes.
Obs.: TITULAÇÃO: É a determinação de uma concentração desconhecida através de outra
que se conhece a concentração.
C=d.
. 1000