H Revisão Intensiva 4 – Respostas

H
Revisão Intensiva 4 – Respostas
Biologia
Aula 1 – Botânica V – mono e dicotiledôneas
01. d
O milho é uma angiosperma, com flores e frutos de sementes monocotiledonares. Cada grão de milho é um fruto seco e
indeiscente denominado cariopse.
02. a
Plantas com folhas reticuladas e que possuem sementes
com dois cotilédones são denominadas dicotiledôneas. Dentre as
citadas, são dicotiledôneas: abóbora, tomate, feijão e laranja.
Abóbora, tomate e laranja são bagas; feijão é vagem (ou legume).
Portanto, são dois tipos de frutos.
03. a
As plantas monocotiledôneas apresentam nervuras paralelas (I) e folhas invaginantes (II) com um cotilédone. Por sua vez,
as dicotiledôneas têm folhas com nervuras reticuladas (III), folhas
pecioladas (IV) e com dois cotilédones em suas sementes.
04. a) Classe I: dicotiledôneas; classe II: monocotiledôneas.
b) Trata-se da família das leguminosas. Exemplos: feijão, soja, ervilha, amendoim, etc.
05. c
As dicotiledôneas apresentam raiz do tipo pivotante.
06. O grupo que apresenta as características mencionadas é o das
dicotiledôneas. Duas outras características adicionais típicas desse
grupo: raiz axial e sementes com 2 cotilédones.
07. b
As plantas monocotiledôneas apresentam raiz fasciculada (2) e (7), feixes líbero-lenhosos dispostos de forma intercalada
(5), folhas embainhadas (8) e flores trímeras (9).
05. a) A meiose ocorre na fase de maturação no processo da gametogênese, a qual resulta na formação dos gametas, espermatozoides
e óvulos.
Eventos que ocorrem na meiose: segregação dos cromossomos homólogos e distribuição ao acaso desses cromossomos; crossing-over,
ou recombinação, de material genético.
b) Os processos denominam-se não disjunção. Veja o esquema:
21 21
anáfase I
21 21
XY
XY XY
meiose I (com não disjunção)
0
XY
0
0
XY
Gametas formados
50%
b)
XY X
e
0
50%
XXY Síndrome de Klinefelter
ou
0
X
X0
Síndrome de Turner
21 21
gametas com
2 cromossomos
nº 21
21 21
anáfase I
Aula 2 – Citologia I – mitose/meiose/gametogênese
01. c
Os espermatócitos secundários (células B) são células
haploides, que sofrerão a segunda divisão meiótica. Apresentam,
portanto, os cromossomos ainda duplicados, cada qual com duas
cromátides.
02. c
Dentre as afirmações, as únicas que fazem correlações
corretas quanto ao DNA presente nas células são I, II e V, uma vez
que ovogônia e espermatogônia são células diploides (2n), que originam, respectivamente, o óvulo e a espermátide, que são haploides (n).
03. A célula representada está em anáfase II da meiose, pois observa-se a separação de 3 cromátides-irmãs, indicando que o número
diploide dessa espécie é igual a 6 (2n = 6). Chega-se a essa conclusão, pois uma célula diploide não pode (normalmente) apresentar
um número ímpar (no caso 3) de cromossomos.
04. a)
não disjunção
dos homólogos
do par nº 21
21 21
21
21
anáfase II
21
21
21 21
não disjunção das
cromátides irmãs
gameta com
2 cromossomos
nº 21
Aula 3 – Evolução dos vertebrados
01. b
A afirmativa III está incorreta, pois convergência adaptativa é um fenômeno que ocorre quando seres diferentes, vivendo no
mesmo ambiente, sofrem modificações que os tornam mais semelhantes para melhor se adaptarem ao meio.
02. e
A nova espécie foi associada ao Período Devoniano, pois
em seu extrato foram encontrados placodermos, que são exclusivos desse período.
03. a) Características comuns aos cordados:
• presença de notocorda;
• fendas branquiais faringeanas;
• tubo nervoso dorsal oco.
As três características devem estar presentes em pelo menos um estágio vital.
b) Uma novidade evolutiva que ocorreu no retângulo II:
• presença de pulmões.
Importância na irradiação dos cordados:
• permite a respiração em ambiente terrestre.
Outro exemplo de novidade evolutiva no retângulo II:
• presença de membros locomotores.
Importância na irradiação dos cordados:
• conquista do ambiente terrestre.
1
4.131
Uma novidade evolutiva que ocorreu no retângulo III:
• presença de tegumento queratinizado.
Importância:
• diminui a taxa de desidratação.
Outra novidade evolutiva no retângulo III:
• presença do ovo com casca dura.
Importância:
• permite o desenvolvimento embrionário sob proteção contra a desidratação, e independente do meio aquático.
04. a) Com as afirmações contidas no texto, não é correto afirmar
que os primeiros vertebrados terrestres tenham sido necessariamente consumidores primários, pois, antes do surgimento destes, já existiam em ambiente terrestre, invertebrados que poderiam servir de
alimento para os vertebrados.
b) Dentre as estruturas vegetais citadas, somente caule, folha e semente poderiam ser alimento para os vertebrados primitivos mencionados, pois no período em questão ainda não existiam plantas
angiospermas (com flor e fruto).
05. a
A espécie IV é ancestral dos peixes ósseos (Osteichthyes).
Física
Aula 1
01. e
02. d
03. a
04. a) 43,3 ⋅ 10−5 m
b) 3,1 ⋅ 10−4 s
05. a) 8 s
b) 12 m
c)
14. Pense antecipadamente no trabalho que tem de entregar. Concentre-se numa parcela pequena desse trabalho que você possa
fazer agora. Estabeleça arbitrariamente um prazo para sua execução.
15. Basicamente porque naturalmente respondemos à pressão exercida por prazos.
16. d
17. c
18. c
19. O fato de que novas ocupações vêm surgindo rapidamente e a
crescente necessidade de atualização no que diz respeito a novas
tecnologias.
20. Deve-se adquirir a habilidade de aprender, pois essa capacidade
será muito mais útil e necessária que tudo quanto já se tenha estudado na vida.
Parte 3
21. As pessoas solitárias.
22. e
23. d
24. b
25. e
26. a
27. e
28. Um jacaré de 2,5 metros de comprimento.
29. A porta estava aberta.
30. O fato de que um prato se quebrou durante a captura do animal,
que foi retirado do local somente após ter provocado verdadeira balbúrdia na cozinha.
Matemática
Aula 1 – Problemas de 1º e 2º graus – Porcentagem e juros III
01. c
02. d
03. d
04. b
05. b
06. e
07. a
04. e
05. c
06. a
07. b
05. d
06. a
07. e
05. b
06. e
07. a
Aula 2 – Polinômios II
0,4 m
x
01. a
02. e
03. d
0
Aula 3 – Geometria espacial I
01. e
1,0 m
01. c
01. d
02. e
03. a
04. e
05. b
06. a) λ = 1,5 m
b) A 0,75 m, 1,5 m, 2,25 m e 3,0 m medidos a partir de qualquer um
dos alto-falantes.
Aula 3
02. a
03. a
04. b
05. b
06. e
08. c
09. d
10. c
11. c
12. d
13. a
15. c
16. c
17. a
18. b
19. b
20. d
Inglês
Parte 1
01. d
02. e
03. a
04. Plasma (gás ionizado).
05. Acabar com a leucemia.
06. Se esse imigrante for detido pela polícia.
07. b
08. e
09. c
10. c
Parte 2
11. e
12. b
13. Um procedimento não invasivo de detecção de anormalidades
genéticas ainda no útero da gestante.
2
4.131
04. b
02. b
03. e
04. a
Aula 5 – Geometria analítica II – Circunferências
01. b
02. d
04. a
05. c
06. a) 5
b) 50
07. b
03. y = −x e y = −x + 4
Português
c) 30 m
História
01. d
07. b
14. e
03. b
Aula 4 – Equações Polinomiais
Aula 2
01. e
02. a
03. a) 15 N
b) 1,8 J
04. e
02. c
01. b
Há três segmentos interrogativos: se ele jogará aberto,
com velocidade, como irá marcar.
02. e
Segundo o enunciado, um leitor exigente levantaria os seguintes problemas na omissão do sujeito:
a) A forma verbal "podem" remete a "as mulheres" ou "produtos",
causando imprecisão de sentido.
b) A forma verbal "permite" refere-se à recomendação ou "roupas
justas", gerando ambiguidade.
c) As formas verbais "levantar-se" e "dormir" apontam tanto para
"medicamentos" como para a pessoa que toma os medicamentos.
d) A forma verbal "merecem" pode associar-se tanto a "nódulos
(calos) ou pólipos" quanto a "rouquidão".
03. b
Esta alternativa é a que possui melhor clareza e coesão
textuais.
04. e
Na passagem do discurso indireto para o direto, desaparece a conjunção se, o verbo passa do imperfeito "era" para o presente "é", além da mudança de pontuação.
05. a
Chama-se discurso indireto livre aquele em que a voz do
narrador confunde-se com a voz de um personagem.
06. b
"Puxa, que calor": discurso direto, pelo verbo discendi
"diz" e uso de travessão.
07. e
A correspondência sintática entre as frases propostas é
observada na alternativa e.
08. e
Nessa alternativa, todas as expressões usadas substituem
adequadamente as utilizadas no período original.
09. d
Corrigindo as demais:
a) ... entre mim...
b) ... que lhe perguntasse...
"em anexo" e "junto" (pleonasmo)
c) ... foste tu que afirmaste aqui...
e) ... referiam-se às alíneas dois e três...
10. c
A expressão "Apesar de" estabelece o encadeamento
sintático e lógico das duas orações, e a substituição de "tinha sido"
por "fora" complementa essa relação.
11. b
Entre outras possibilidades temos as seguintes correções:
a) a qual tem (apresenta) duas facetas...
c) aconteceu; dou-lhe...
d) cujas marcas (...) foi lembrada...
e) o rapaz que encontrei...
Onde: é usado para lugares.
Cujo: rejeita artigo.
12. e
Chamamos a atenção para algumas das impropriedades
das outras alternativas:
a) ambiguidade no enunciado "tríade clássica de uma das obras...".
b) "tríade clássica" e as "diferentes formas de governo" aparecem
desvinculadas.
c) "aristocracia" e "democracia" foram colocadas como perversões e
não como formas de governo.
d) Política de Aristóteles aparece como a causa das diversas formas
de governo.
Química
Aula 1 – Equilíbrios homogêneos II
01. a) Observamos que para uma dada pressão de O2 (p), o sangue
com pH maior (7,6) apresenta maior eficiência no transporte de O2
pelo organismo.
100
fará com que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, havendo o
consumo de H+ e o consequente aumento do pH.
03. a) A utilização de carbonato de sódio em cremes dentais tem a finalidade de diminuir a acidez bucal provocada pela fermentação de
restos de alimentos ingeridos. Se o casal escolheu esse tipo de
creme dental, eles se identificaram com o grupo A, cuja curva aponta
para uma queda acentuada de pH após a ingestão de alimentos, permanecendo por mais tempo na faixa de pH mais propícia ao aparecimento de cáries.
b) Uma outra substância que pode ser utilizada com a mesma finalidade é o hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio,
cuja fórmula é NaHCO3 .
04. a) A equação de dissociação do bicarbonato de sódio é:
NaHCO3(s)
H2 O
+
Na(aq)
+ HCO−3(aq)
b) A razão entre as concentrações de íons H + em condições de pH
10−2
igual a 2 e igual a 7 é: −7 = 105 . O valor do pOH, quando pH = 2, é
10
pOH = 14 − 2 = 12.
05. a) A representação do equilíbrio entre CO2 e H2O é:
CO2(aq) + H2O(l)
H2CO 3(aq)
+
H(aq)
H2CO3(aq)
+ HCO −3(aq)
b) No caso do sangue sem um sistema-tampão eficiente que garantisse um pH próximo de 7, a dissolução do CO2 aumentaria a [H + ] e o
pH ficaria menor que 7 (solução ácida). Vide equações do item a.
+
06. a) O eluído da coluna com resina do tipo I contém H(aq)
, Cl−(aq) e
2−
.
SO4(aq)
+
, teremos
b) Como a resina removedora de cátions troca-os por H(aq)
[H+ ] maior que na água pura, na mesma temperatura, e, consequentemente, o eluído apresentará pH < 7 (solução ácida).
2−
.
c) Os íons retidos pela coluna II são os ânions Cl−(aq) e SO4(aq)
d) Após passar pela coluna II da resina que troca os ânions por
−
, teremos um eluído neutro (pH = 7), pois [H+ ] = [OH− ].
OH(aq)
Aula 2 – Aplicações de eletroquímica
% de O2 transportado
01. a) Os potenciais de redução dos metais indicam que o zinco será
atacado pelo ácido clorídrico:
pH
−
2+
Zn(s) + 2 HCl (aq) → Zn(aq)
+ 2 Cl (aq)
+ H2(g)
= 7,6
pH
Logo, o gás produzido na reação será o hidrogênio.
b) O sólido metálico obtido do ataque da moeda é o cobre (maior
o
). Como foram obtidos 2 g desse sólido a partir de uma moeda de
Ered.
= 7,2
0
p
pressão de O2
b) Este recurso deve ser aplicado quando o sangue está muito alcalino (alcalose), pois na solução de NH4Cl (totalmente dissociado)
ocorre o processo:
+
+ H2O(l)
NH4(aq)
+
NH3(aq) + H3O(aq)
Esta solução é ácida (H3O+ ) e irá diminuir o pH do sangue.
02. d
Pelo Princípio de Le Chatelier tem-se que:
I. Aumenta. A hiperventilação provoca uma maior eliminação de
CO2 , havendo o deslocamento do equilíbrio químico do plasma no
sentido de repor o reagente retirado (esquerda), o que fará com que
a [H+ ] diminua e o pH aumente.
II. Diminui. Com o confinamento ocorre o aumento da frequência respiratória e, como não há renovação do ar, o indivíduo inalará mais
CO2 , provocando o deslocamento do equilíbrio do plasma no sentido de consumir o reagente adicionado (direita). Desse modo, a [H+ ]
aumentará havendo a diminuição do pH.
III. Aumenta. A administração endovenosa de NaHCO3 fará com que
a quantidade dos íons HCO−3 aumente e, pelo efeito do íon comum,
5 g, a porcentagem de cobre é de 40%. Logo, a moeda é falsa.
02. a
A solução aquosa de NiCl 2 contém íons Ni2 + livres. Para
que eles possam ser armazenados sem serem reduzidos, devem-se escolher os recipientes que sejam feitos ou revestidos por
metais com potencial-padrão de redução igual ou maior que o do
níquel. Nesse caso, os recipientes adequados são o I (cobre) e o II
(ferro revestido com estanho).
03. e
I. Correta. A coloração azul da solução final é devida à pre2+
sença de íons Cu(aq)
provenientes da oxidação do cobre metálico:
2+
+ 2 e− .
Cu(s) → Cu(aq)
II. Incorreta. A prata que foi depositada sobre o fio de cobre é oriunda da
1+
−
redução dos íons Ag1+
(aq) presentes na solução Ag(aq) + e → Ag(s) .
III. Correta. Os íons prata têm maior tendência a sofrer redução que
os íons cobre (II), uma vez que o potencial-padrão de redução da
prata é maior do que o do cobre.
IV. Correta. Cálculo da razão molar:
(2,73 − 1,96) g Cu 1 mol Cu 108 g Ag
0,5 mol Cu
ou
⋅
≅
⋅
mol Ag
2,56 g Ag
63 g Cu 1 mol Ag
14243 14243
m. molar m. molar
1 mol Cu
.
2 mol Ag
3
4.131
04. Experimento I – não é possível distinguir os dois metais a partir da
determinação experimental da densidade. Como a margem de erro é
de 3%, o intervalo de variação da densidade do metal será de 7,0 a 7,4
g/cm3 . Justamente nesse intervalo encontram-se as densidades do
zinco (7,14 g/cm3 ) e do estanho (7,29 g/cm3 ).
Experimento II – baseando-se nos Eored. fornecidos e sabendo-se que
o Eo +
H /H2
= 0,0 V, é possível concluir que ambos os metais (Sn e Zn)
irão reagir com a solução 1 M de HCl, uma vez que eles apresentam
menores Eored. . Logo, a distinção não será possível.
Experimento III – o zinco reagirá na presença de sais de ferro segundo os seguintes sistemas de equações:
oxidação: Zn → Zn2 + + 2 e−
Eo = +0,76 V
redução: Fe2 + + 2 e− → Fe
Eo = −0,44 V
equação global: Zn + Fe2 + → Zn2 + + Fe
ΔEo = +0,32 V
Como o Eored. do estanho é maior que o do ferro, não haverá reação
entre o estanho e a solução aquosa de sulfato ferroso. Logo, esse experimento pode ser usado para distinguir os metais.
05. A presença do NaHCO3 torna o meio alcalino; assim sendo, o
processo de remoção dos pontos de oxidação dos objetos de prata
pode ser representado pela seguinte sequência de reações:
3 Ag2S(s) + 6 e−
b) No esquema da pilha os eletrodos são assim identificados:
A – solução aquosa de íons cobre (CuSO4 ).
B – placa metálica de cobre.
C – placa metálica de zinco.
D – solução aquosa de íons zinco (ZnSO4 ).
c) Cálculo do ΔE:
ΔE = Ecátodo − Eânodo
ΔE = 0,25 − (−0,85)
ΔE = +110
, V
d) O aumento da concentração molar de Cu2 + aumenta o potencial de
redução do eletrodo. A diminuição da concentração molar de Zn2 + diminui o potencial de redução desse eletrodo. Assim sendo, a diferença
entre os potenciais do eletrodo aumentará, ou seja, ΔE > 1,10 V.
Aula 3 – Polaridade – Forças intermoleculares I
01. a)
oxidação
ânodo
2 Al(OH) 3(s) + 6 e−
−
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) + 6 OH(aq)
equação
global
2−
6 Ag(s) + 2 Al(OH) 3(s) + 3 S(aq)
O
ΔE =
Eocátodo
−
O A.V é o mais solúvel em um solvente apolar por apresentar maior
estrutura apolar formada de átomos de carbono e hidrogênio, e seus
grupos polares estão em posição para do anel aromático.
b)
II. Falsa. No eletrodo de prata ocorre a redução, ou seja, ganho de
elétrons.
III. Verdadeira. O diâmetro dos discos não modifica a tensão fornecida pela pilha. A ddp depende da temperatura, concentração e natureza dos eletrodos.
07. As semirreações de eletrodo que ocorrem na célula são:
• polo +
+
Ag(aq)
+ e−
•
redução
cátodo
Ag(s)
polo −
Al(s)
oxidação
ânodo
H3C
= − 0,691 − (−2,310) = +1,619 V
Como a ddp é maior que 0, a reação ocorre espontaneamente.
06. d
I. Verdadeira. Os discos de zinco sofrem corrosão (oxida2+
ção): Zn(s) → Zn(aq)
+ 2 e−
+
Al3(aq)
+ 3 e−
Logo, os itens I e II são incorretos.
III. Incorreta. Cálculo de ΔEo :
ΔEo = Eocátodo − Eoânodo
ΔEo = 0,80 − (−1,66) = + 2,46 V
Os elétrons fluirão do polo − para o + , ou seja, do alumínio para a
prata.
IV. Correta. Caso a colher esteja recoberta com Ag2S, ela voltará a
ficar brilhante:
2−
Ag2S(s) + 2 e− → 2 Ag(s) + S(aq)
fenol
(hidroxila fenólica)
OH
ácido carboxílico
(carboxila)
6
Eoânodo
OH
C
Cálculo do ΔEo :
o
A.V
A.I
2−
6 Ag(s) + 3 S(aq)
redução
cátodo
−
2 Al(s) + 6 OH(aq)
• Equação global
2+
2+
→ Zn(aq)
+ Cu(s)
Zn(s) + Cu(aq)
5
4
3
2
1
CH
CH
CH
CH
COOH
ácido 2,4-hexadienoico
(ácido hexa-2,4-dienoico)
O enunciado afirma que o A.I é usado em suco de frutas cítricas, que
apresenta características ácidas. Logo, o A.I é o aditivo mais indicado para alimentos de baixos valores de pH. Além disso, a adição do
A.I, ao acentuar a acidez do alimento, aumenta a ação antimicrobiana,
devido ao baixo pH.
02. a) Cálculo da massa da gota:
0,904 g
m = 3,10 ⋅ 10−3 ml ⋅
= 2,80 ⋅ 10−3 g
12
m4
l3
14
densidade
Cálculo da massa molar:
2,80 ⋅ 10−3 g
6,0 ⋅ 1023 moléc.
= 280 g/mol
M=
⋅
18
mol
6,0 ⋅ 10 moléc. 1441
42
444
3
const. de Avogadro
Determinação da fórmula molecular:
CnH(2n − 4)O2
n ⋅ 12 + (2n − 4) ⋅ 1 + 2 ⋅ 16 = 280
n = 18
Então: C18H32O2
b) Considerando-se que a carboxila (— COOH) estabelece pontes
de hidrogênio com a água, temos:
08. a) As semirreações e a equação global dessa pilha são:
• polo −
Zn(s)
•
oxidação
ânodo
2+
Zn(aq)
+ 2 e−
polo +
água
2+
+ 2 e−
Cu(aq)
4
4.131
redução
cátodo
Cu(s)
03. e
04. a)
H
H 3C
N
N
H
C
C
H
H
O
C
C
C
N
N
N
H
C
O
N
C
C
H
C
H
N
H
timina
adenina
05. a) Na formação do menisco temos dois tipos de forças envolvidas: as interações entre as partículas do líquido (água: ligações de
hidrogênio; mercúrio: ligações metálicas) e as interações entre os silicatos do vidro e as partículas do líquido (água: íon-dipolo; mercúrio:
íon-metal).
b) No caso da água, a superfície de contato líquido/vidro é maior,
pois há afinidade de interações entre as partículas desses materiais
(materiais semelhantes). Já no caso do mercúrio, o contato deve ser
o menor possível, pois as partículas dos materiais não apresentam
afinidade (não são semelhantes).
06. a) As fórmulas estruturais são:
H
b)
H
H
N
O
N
C
N
C
N
C
N
N
C
N
O
H
citosina
Br
Br
C
Br
C
Br
H
C
C
H
H
H
H
C
C
C
C
H
C
H
H
H
guanina
N
H
cis-dibromoeteno
(molécula polar)
trans-dibromoeteno
(molécula apolar)
b) Para moléculas com estruturas e tamanhos semelhantes, quanto
maior a polaridade, maior será a interação entre moléculas e menor a
pressão de vapor (menor volatilidade). Logo, o líquido mais volátil é o
trans-dibromoeteno, por apresentar menor intensidade de interação
intermolecular.
5
4.131