Química 4

Química 4
Módulo 8
C12H22O11( s)) + H2O( A )
1.
PARA
1 mol
–1
1,0 mol L
–1
z = 1,0 mol L (T1)
SALA
C(grafite) – composto covalente
Resposta correta: B
NaCA(s) – composto iônico
Fe(s) – composto metálico
5.
Resposta correta: A
Quando ocorre a solvatação dos íons do soluto pelo
solvente, é liberada uma certa quantidade de energia,
denominada energia de hidratação que constitui um
processo exotérmico.
Os metais são bons condutores elétricos nos estados:
sólido e líquido, portanto S1 é metal.
Os compostos moleculares – covalentes – não são bons
condutores de eletricidade nos estados sólido e líquido,
portanto S2 é covalente.
Os compostos iônicos são bons condutores quando os
íons se apresentam livres (líquido ou em solução), portanto S3 é iônico.
Observando as figuras I e II da questão, percebemos
que I é um sólido condutor de eletricidade (metal) e II é
um composto iônico.
Resposta correta: B
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
Resposta correta: A
3.
1 mol de partículas
z
Portanto, T1 < T3 < T2
H2O(A) – composto molecular
2.
↓
↓
LIGAÇÕES QUÍMICAS – I
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
C12H22O11(aq)
X → 1s + 2s 2p 3s 3p
2
2
2
2
Elétrons da u.C > 3
Metal alcalino → ns
2
Metal alcalino-terroso → ns
1
Resposta correta: A
2.
Característica dos compostos iônicos.
Resposta correta: A
Resposta correta: A
3.
4.
NaCA em solução conduz corrente elétrica devido a sua
dissociação iônica (presença de íons) e apresenta pH = 7,0
por não sofrer hidrólise salina (sal de ácido forte e base forte); baseando-se na tabela fornecida, sua solução entra em
ebulição na temperatura T3.
–
Na2O é um óxido básico que em água produz íons OH ,
sendo bom condutor de corrente elétrica e apresentan–1
do pH > 7,0. Conclui-se que sua solução 1,0mol/L entra
em ebulição na temperatura T2.
A sacarose C12H22O11 não conduz corrente elétrica em solução aquosa porque forma solução molecular. Sua solução é
neutra (pH = 7) e entra em ebulição na temperatura T1.
Quanto maior o número de partículas dispersas na solução, maior a temperatura que esta começa a ebulir.
NaCA (s) + H2O( A )
↓
1 mol
–1
1,0 mol L
–1
x = 2,0 mol L (T3)
Na2O(s) + H2O( A )
↓
1 mol
–1
1,0 mol L
–1
y = 4,0 mol L (T2)
As figuras representam diferentes momentos de uma
reação entre os gases hidrogênio e oxigênio.
O hélio é monoatômico e não reage com hidrogênio e
oxigênio. O nitrogênio forma com o cloro o composto
NCR3, no qual o nitrogênio é trivalente. Na molécula I2O,
o átomo representado por bolinha mais escura seria o
oxigênio, o que é impossível, pois o átomo de iodo é
bem maior que o átomo de oxigênio.
+
Na(aq)
+ CA −(aq)
↓
2 mol de partículas
x
Resposta correta: B
4.
+
+
2Na(aq)
+ 2 OH(aq)
XO → x + O
2+
2–
JO2 → J + 20
+
↓
4 mol de partículas
y
−
1
2
J – → XJ2 → composto iônico
X 2+
Resposta: A
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1
5.
O NaCA é um composto iônico, pois forma íons em meio
aquoso e o mesmo forma uma estrutura cristalina.
Resposta correta: A
6.
Para que a lâmpada acenda é necessário que ocorra
passagem de íons. A única substância com esta propriedade é o NaOH.
Resposta correta: E
7.
Envolve ligações de não-metal + não-metal (covalente).
Resposta correta: B
8.
A
B
↓
↓
C
↓
ns2np5
ns2np6
ns1
7A
1A
perde
⎯
⎯→ C1+ ⎫
C(1A ) ⎯⎯
1e−
⎪
⎬C
ganha
1− ⎪
⎯
⎯→ A ⎭
A (7A ) ⎯⎯
1e−
1+
A
1−
→ CA
Resposta correta: B
9.
Prata → ligação metálica
Resposta correta: C
10. Devido à presença de íons livres.
(A)
NaCA ( s ) ⎯⎯2 ⎯
⎯→ Na(+aq) + CA −(aq)
H O
íons livres
Resposta correta: C
2
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