1 - (ITA-SP) Considere as afirmações de I a V feitas em relação a

1 - (ITA-SP) Considere as afirmações de I a V feitas
em relação a um mol de H2O.
I. Contém 2 átomos de hidrogênio.
II. Contém 1 átomo de oxigênio.
III. Contém 16 g de oxigênio.
IV. Contém um total de 10 mols de prótons nos
núcleos.
V. Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio
molecular.
Destas afirmações estão corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
apenas I e II.
apenas I, II e III.
apenas III e V.
apenas III, IV e V.
todas.
2 - (UFPI) As figuras A, B, C e D representam
recipientes de volumes dados e contendo substâncias
nas mesmas condições de pressão e temperatura.
Pela lei de Avogadro (volumes iguais de gases
quaisquer, nas mesmas condições de pressão e
temperatura, encerram o mesmo número de
moléculas) é possível afirmar corretamente que o
número total de átomos é igual em:
a)
b)
c)
d)
e)
AeC
BeD
CeD
AeD
BeC
-1.496,1
- 638,7
-352,9
+352,9
+1.496,1
4 - (PUC-SP) Um passo no processo de produção de
ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso
(FeO) com monóxido de carbono (CO).
FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g) H = x
Utilizando as equações termoquímicas fornecidas
abaixo:
Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g)
H = -25 kJ
3FeO(s) + CO2(g)  Fe3O4(s) + CO(g)
H = -36 kJ
2Fe3O4(s) + CO2(g)  3Fe2O3(s) + CO(g) H = +47 kJ
é correto afirmar que o valor mais próximo de x é:
a)
b)
c)
d)
e)
-17 kJ
+14 kJ
-100 kJ
-36 kJ
+50 kJ
5 - (Fuvest-SP) A vitamina K3 pode ser representada
pela fórmula a seguir:
Quantos átomos de carbono e quantos de hidrogênio
existem em uma molécula desse composto? A que
função química o composto pertence?
3 - (Unirio) Os soldados em campanha aquecem suas
refeições prontas, contidas em uma bolsa plástica
com água. Dentro dessa bolsa existe o metal
magnésio, que se combina com a água e forma
hidróxido de magnésio, conforme a reação:
Mg(s) + 2H2O(
a)
b)
c)
d)
e)
)
 Mg(OH)2(s) + H2(g)
A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é:
Dados: H°f H2O( ) = -285,8 kJ/mol
H°f Mg(OH)2(s) = -924,5 kJ/mol
a)
b)
c)
d)
e)
1 e 3; cetona.
3 e 3; éster.
11 e 9; cetona.
11 e 8; éster.
11 e 10; cetona.
6 - (Mackenzie-SP)
X + 2Y  Z
Na reação acima equacionada, observou-se a
variação na concentração de X em função do tempo,
segundo a tabela:
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Entre as afirmativas que se seguem, referentes ao
gráfico, a única errada é:
No intervalo de 4 a 6 minutos, a velocidade média da
reação, em mol/litro · min, é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,010
0,255
0,005
0,100
0,200
a) X representa a energia de ativação da reação
direta não catalisada.
b) Y representa a energia de ativação da reação
direta catalisada.
c) Z representa o calor liberado na reação exotérmica.
d) A velocidade de reação representada pela curva I
é menor que a representada pela curva II.
e) O calor de reação correspondente à curva II é
menor que o correspondente à curva I.
7 - (Mackenzie-SP) Observa-se que a velocidade de
reação é maior quando um comprimido efervescente,
usado no combate a azia, é colocado:
10 - (PUC-SP) Considerando o equilíbrio, a 1.000 °C:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6 °C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de
45 °C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45 °C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6
°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25 °C.
devemos esperar um aumento de monóxido de
carbono quando:
8 - (PUC-SP) A ação do catalisador em uma reação
química é preponderantemente:
a)
b)
c)
d)
e)
diminuir a energia de ativação.
aumentar o rendimento.
impedir a formação do complexo ativado.
aumentar o número total de choques.
deslocar o equilíbrio.
9 – (UFMG) Analise o gráfico, referente à reação
M + N  P +Q (temperatura e pressão constantes).
2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) ΔH = -130 kcal
a)
b)
c)
d)
e)
a temperatura aumentar e a pressão aumentar.
a temperatura diminuir e a pressão diminuir.
a temperatura diminuir e a pressão aumentar.
a temperatura aumentar e a pressão diminuir.
somente com adição de catalisadores especiais.
11 – Numa amostra de produto de limpeza contendo
amônia, a concentração de ions OH-(aq) é 2 . 10-2 mol /
L, a 25°C.
Dados:
log 2 = 0,3; produto iônico da água, a 25 °C = 1,0 · 10-14
A amostra tem pH:
a)
b)
c)
d)
e)
2,0
2,3
3,0
12,3
13,7
12 - (ITA-SP) Numa solução aquosa de cloreto de
amônio:
-
+
a) há mais íons H do que íons OH .
-
+
b) há mais íons OH do que íons H .
+
-
c) há o mesmo número de íons H e de íons OH .
+
-
d) não há íons H nem íons OH .
+
-
e) há o mesmo número de íons NH4 e íons C .
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