Qui. Semana 5 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel

Qui.
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Semana 5
Allan Rodrigues
Xandão
(Gabriel Pereira)
CRONOGRAMA
07/03
14/03
21/03
28/03
Distribuição
Eletrônica
Classificação
Periódica dos
Elementos
08:00
18:00
11:00
21:00
Propriedades
Periódicas e
Aperiódicas
Ligações Químicas:
teoria do octeto,
ligação iônica e
ligação metálica
08:00
18:00
11:00
21:00
Ligações Químicas:
ligação covalente
Geometria
molecular,
polaridade e forças
intermoleculares
08:00
18:00
11:00
21:00
Funções
inorgânicas: óxidos
Número de oxidação
- compostos
orgânicos e
inorgânicos
08:00
18:00
09:00
19:00
14
mar
Teoria do
octeto, ligação
iônica e ligação
metálica
01. Resumo
02. Exercício de Aula
03. Exercício de Casa
04. Questão Contexto
RESUMO
Os átomos não ficam ‘sozinhos’ na natureza, mas ligados, porque não são estáveis. Tal instabilidade,
com exceção de um grupo de elementos, é fruto da
configuração eletrônica incompleta da maioria dos
elementos químicos.
Para completar o octeto, o melhor para o sódio seria
É uma observação da natureza que os chamados ga-
perder um elétron. O cloro, idealmente, ganharia um
ses nobres não costumam se ligar a outros elemen-
elétron para completar seu octeto.
tos. Eles ‘preferem’ ficar ‘sozinhos’ ou seja, são encontrados não ligados, na forma de Ne, Xe, He. Tais
Mg e F
elementos apresentam suas últimas camadas, as de
valência, completas, com oito elétrons. Associou-
12
-se, portanto, a completude da última camada à es-
9
Mg => 1s2 2s2 2p6 3s2 (2 elétrons de valência)
F => 1s2 2s2 2p5 (7 elétrons de valência)
tabilidade dos átomos.
Para cada magnésio, precisa-se de dois átomos de
Conectando-se os pontos, chegamos ao comporta-
flúor para todos terem seus octetos completos.
tureza. Eles tendem a se ligar para completar suas
MgF2 (fórmula molecular)
camadas de valência. Em geral, tendem a atingir oito
Mg2+F- (fórmula iônica, mostram-se as cargas)
elétrons na última camada. Eis a teoria do octeto.
Obs. É válido ressaltar que H e He têm apenas uma
camada eletrônica em seus átomos. Dessa forma, o
máximo de elétrons possíveis é 2. Logo, estes ele-
Como montar a fórmula molecular de um composto iônico?
mentos se estabilizam com 2 elétrons na última camada.
A partir dos íons formadores, o valor numérico do
nox do cátion, em módulo, se torna o índice do ânion
→ Eletronegatividade: é a tendência, de um nú-
e o mesmo acontece com o nox do ânion, que vira
cleo, de atrair os elétrons em uma ligação química.
índice do cátion. É mais fácil ver pelos exemplos
abaixo. Tente perceber a regra.
Ligação iônica ou eletrovalente
Al3+ e Cl- formam AlCl3
Ba2+ e Br- formam BaBr2
Li+ e S2- formam Li2S
Na ligação iônica, os elétrons são transferidos de um
Na+ e N3- formam Na3N
átomo com tendência a doar (metais) para um átomo
com tendência a perder elétrons (ametais). Após a
transferência, formam-se íons e estes se ligam por
Ligação metálica
força eletrostática.
Ocorre entre metais: Na e Na; Fe e Fe; Al e Al; ligas
A diferença de eletronegatividade é, em geral, maior
metálicas de Cu e Au
que 1,7 em ligações iônicas.
Em materiais com este tipo de ligação, os elétrons
Exemplos:
se movem livremente (“mar de elétrons”) pelos átomos de metal da estrutura. Este é o motivo da alta
Na e Cl
condutividade dos metais e da sua aplicabilidade em
circuitos elétricos.
Na => 1s2 2s2 2p6 3s1 (1 elétron de valência)
11
17
Cl => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (7 elétrons de valência)
Qui. 126
mento geral, com exceções, dos elementos na na-
Propriedades dos metais: Pontos de fusão e ebuli-
Veja algumas ligas metálicas comuns:
ção elevados, com exceção do mercúrio. Bons condutores térmicos e de eletricidade nos estados sóli-
Aço: Fe e C
do e liquido, maleáveis e possuem brilho.
Aço inox: Fe + C + Ni + Cr
Bronze: Cu + Sn
Ligas metálicas são formadas por dois ou mais me-
Latão: Cu + Zn
tais ou um metal com um ametal em quantidade pe-
Ouro: Au + Ag ou Au + Cu
quena.
EXERCÍCIO DE AULA
1.
Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à
de um gás nobre, é necessário que:
(Dados: número atômico S = 16; K = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
2.
A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é,
aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as
partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
3.
Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do
respectivo composto:
a) MX
b) MX 2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2
Qui. 127
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
4.
Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência.
Quando X e Y reagem, forma-se um composto
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X 2+Y2-.
e) iônico, de fórmula X+2Y2-.
5.
Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos, solúveis em solventes
polares e que conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução, são
exemplos de compostos formados por meio de ligação
a) covalente polar.
b) covalente apolar.
c) covalente dativa.
d) iônica.
EXERCÍCIOS PARA CASA
1.
Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
2.
Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7)
pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
Qui. 128
e) metálica.
3.
Um material sólido tem as seguintes características:
- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 °C;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido; - conduz corrente elétrica em
solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido
a) iônico.
b) covalente.
c) molecular.
d) metálico.
e) dativo.
No modelo do gás eletrônico para a ligação metálica, considera-se que os nós do
retículo cristalino do metal são ocupados por:
a) íons negativos.
b) íons positivos.
c) elétrons.
d) prótons.
e) átomos neutros.
5.
Temos, abaixo, as configurações eletrônicas de alguns elementos no estado fundamental. A configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Qui. 129
4.
QUESTÃO CONTEXTO
“Doria entrega banheiros públicos de aço inox e com ar-condicionado’ diz a
notícia do jornal Estadão em 24 de janeiro de 2017. Em outro artigo, a Tech
Apple anuncia que o ‘iPhone 8 pode vir feito com aço inoxidável e bordas de
vidro curvas’.
Que tipo de material é o aço inoxidável e por que está sempre associado a uma
Qui. 130
melhor qualidade?
GABARITO
01.
03.
1.e
É uma liga de ferro e carbono com, no mínimo 10,5%
2.c
de cromo podendo ainda conter outros metais como
3. Exercícios para aula
Questão contexto
b
molibdênio ou níquel. Estes outros metais assegu-
4.d
ram a proteção do ferro quanto à corrosão provo-
5.d
cada pelo ar atmosférico. Dessa forma, esse tipo de
material é mais resistente, dura mais tempo.
02.
Exercícios para casa
1.e
2.a
3.a
4.b
Qui. 131
5.a