1. Quantos gramas de H2SO4 são necessários para reagir

3º
Química B
Jaque / Lailson
Aval. Trimestral
EM
28/06/12
1. Quantos gramas de H2SO4 são necessários para reagir completamente com 9
gramas de alumínio, segundo a equação não balanceada:
Al + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2
Dado: Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16
2. O dispositivo de segurança que conhecemos como "air-bag" utiliza como
principal reagente para fornecer o gás N2 (massa molar igual a 28 g mol-1), com
velocidade, temperatura e pressão necessárias a segurança, a substância azida
de sódio (NaN3(s), de massa molar igual a 65 g mol-1), de acordo com a reação:
Δ
2NaN3(s) → 2Na(ℓ) + 3N2(g)
Em cada dispositivo, é utilizado um pélete de 70 g de azida de sódio. Com base
nessas informações, considere as seguintes afirmativas:
I- A substância azida de sódio foi escolhida por apresentar uma cinética lenta,
incapaz de produzir risco ao usuário.
II- O símbolo Δ sobre a seta da reação indica que essa reação se desenvolve
com grande desprendimento de calor.
III- A equação química mostra que cada 65 g de azida de sódio produz 67,2 L de
N2 nas C.N.T.P.
IV- A massa de sódio produzida na reação completa de um pélete de azida de
sódio é de 24,77 g.
Julgue cada uma das alternativas como sendo verdadeiras ou falsas, justificandoas.
3. O paracetamol (massa molar = 151 g/mol) é um fármaco com potente ação
analgésica e antitérmica. A síntese do paracetamol se dá através da acetilação
do para-aminofenol (massa molar = 109 g/mol) como mostra a reação a seguir:
Calcule o percentual de rendimento
da
reação
de
preparação
do
paracetamol, sabendo que 54,5 g de
para-aminofenol
reagiram
completamente, formando 60,4 g de
paracetamol.
4. Uma indústria precisa determinar a pureza de uma amostra de hidróxido de
sódio (NaOH). Sabendo que 4,0 g da amostra foram neutralizados com 40 mL
de ácido clorídrico 2 mol/L e que as impurezas presentes na amostra não
reagem com o ácido clorídrico, calcule a porcentagem de pureza da base. Na =
23; O = 16; H = 1
5. A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos
alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio.
São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina = 152; H = 1; C = 12; O = 16.
Quais as fórmulas mínima e molecular deste composto?
6. A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público
e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações
correspondentes são as que seguem:
CaO + H2O→ Ca(OH)2
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido
de cálcio originará qual massa de sulfato de cálcio?
Dados massas molares em g/mol: Ca = 40, O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32
7. 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3.
(Dados: Massa molar: HNO3=63g/mol; NaNO3=85g/mol; NaOH=40g/mol)
a) Calcule a massa NaNO3 obtida.
b) Calcule a massa do reagente em excesso.
8. Uma aliança de 10 g contém uma quantidade desconhecida de prata. Para se
determinar essa quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de ácido
nítrico, de modo a transformar toda a prata presente em íons Ag+(aq). Em
seguida, foi adicionado excesso de cloreto (Cℓ-) para precipitar o Ag+(aq) na
forma de cloreto de prata, AgCℓ(s), conforme equação a seguir:
Ag+(aq) + Cℓ-(aq) → AgCℓ(s)
Sendo a massa de cloreto de prata igual a 2,87 g, após filtração e secagem.
Qual a porcentagem de prata na aliança?
9. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e
outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e
têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma
em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade
de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa
desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do
refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Pela análise da tabela acima, qual a concentração, em g/L, de açúcar no
refrigerante comum?