Lista de Química

REVISÃO DE QUÍMICA
Valor:
Nota:
Professor (a): Diogo Lopes
2º Ano – 1º Bim
Goiânia: 02 / 05 / 2011
Aluno (a):
Nº
Cabe ao homem lutar, mas ao Céu dar o sucesso.
“E farás o que é reto e bom aos olhos do Senhor, para que bem te suceda”. Deuter. 6.18
Lista de química – revisão
1- O elemento químico tungstênio de símbolo W, é muito
utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes
comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou
boro, forma substâncias quimicamente inertes e duras. O
carbeto de tungstênio, WC é muito utilizado em ponteiras
de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para
metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação:
C(grafite) + W (s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o H de formação
para o WC(s)
Dados:
W(s) + 3/2 O2 → WO3(s)
ΔHcombutstão = 840 kJ/mol;
C(GRAF) + O2(g) → CO2(g)
ΔHcombustão = 4kJ/mol;
WC(s) + 5/2 → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = -1196
kJ/mol
a) -19 kJ/mol.
b) - 2430 kJ/mol.
c) +2430 kJ/mol.
d) -38 kJ/mol.
e) +38 kJ/mol.
a) as afirmações I e II são verdadeiras.
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
d) todas são verdadeiras. e) todas são falsas.
5- Calcule a energia de ligação Br- Br a partir dos
seguintes dados:
Br2(g) + H2(g) → 2HBr(g) + 25000 cal
H- H = 104 kcal. Mol-1
H - Br = 87,5 kcal. Mol-1
a) 166 kcal/mol b) 46 kcal/mol c) 71 kcal/mol ]
d) 25 kcal/mol e) 216 Kcal/mol
6- Considere as seguintes energias de ligação: kcal.mol-1:
C- CI = -81 C- H = -99 C = O = -178 C-O = -86
H-O = -110
Qual dos compostos abaixo requer maior energia para se
dissociar completamente em átomos quando aquecemos
1 mol desse composto no estado gasoso?
2- Considerando os processos:
I) H2(g) + ½ O2 → H2O(l) ΔH = -68,3kcal
II) H2(g) + ½ O2 → H2O(g)
ΔH = -57,8kcal
O valor de ΔH para H2O(g) se convertendo em H2O(l) será
de:
a) -126,1 kcal. b) -10, 5 kcal. c) -97, 2 kcal. d) -136, 6
kcal.
e) – 21 Kcal.
3- Dadas as seguintes entalpias de reação:
C (s) → C (g} ΔH = + 170,9 kcal/mol
2H(g) → 4H (g) ΔH = + 208,4 kcal/mol
C(s) + 2H2 (g}→ CH4 (g) ΔH = - 17,9 kcal/mol
Indique a opção que apresenta energia de ligação H- C
aproximada:
a) 5 kcal/mol b) 20 kcal/mol c) 50 Kcal/mol d) 100
kcal/mol e) 400 kcal/mol
4- Considere as seguintes afirmações, segundo a lei de
Hess:
I) O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados
inicial e final do processo.
II) As
equaçõestermoqufmicaspodemsersomadascomosefosse
mequaçõesmatemáticas.
III) Podemos inverter uma equação termoquímica desde
que o sinal de ΔH seja invertido.
IV) Se o estado final do processo for alcançado por
vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados
intermediários, através do qual o sistema pode passar.
Conclui-seque:
7- Calcule a variação de entalpia na reação:
2HBr (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) + Br2 (g)
Conhecendo as seguintes energias de ligação (todas nas
mesmas condições de pressão e temperatura):
H- Br = 87.4 kcal/mol CI- CI = 57,9 kcal/mol
H- CI = 103,1 kcal/mol Br- Br = 46,1 kcal/mol
a) + 232.7kcal b) +19,6 kcal c) -149,2 kcal d) +145,3kcal
e) -19,6 Kcal
8- Dadas às energias de dissociação (no estado gasoso)
abaixo:
H- H: ΔH = + 104 kcal/mol; H- CI: ΔH = +103 kcal/mol;
CI- CI: ΔH = +58 kcal/mol;
Conclui-se que o calor da reação H2(g) + CI2 (g) → 2HCI
(g) será igual a:
a) - 206 kcal b) - 59 kcal c) - 103 kcal d) - 44 kcal
e) - 22 Kcal
9- Considerando a reação de dissolução do cloreto de
sódio em água:
NaCl(s) + água  Na+(aq) + Cl-(aq)
∆H = - 0,9
kcal/mol
Podemos afirmar que este processo é:
a) exotérmico; b) endotérmico; c) isotérmico; d) atérmico;
18- Acima de que temperatura a reação ½ I2(g) + ½ Cl2(g)
 ICl(g) torna-se espontânea?
(ΔH = 8,4 kcal/mol; ΔS = 37 cal/K . mol)
10- Considerando as energias de ligação (∆H) dos ácidos
inorgânicos
Ácido
HF
HCl
HBr
HI
Ligação
H—F
H — Cl
H — Br
H—I
19- Acima de que temperatura, a reação H2(g) + ½ O2(g)
 H2O(g) torna-se espontânea?
(ΔH = -58,1 kcal/mol; ΔS = -10,6 cal/K . mol.)
∆H (kcal/mol) 25 °C, 1 atm
+135,0
+103,0
+88,0
+71,4
20- São dadas as seguintes energias de ligação:
Ligação
H—Cl
H—F
Cl—Cl
F—F
analise as afirmativas:
I-. Os valores de ∆H são positivos, porque a quebra de
ligações é um processo exotérmico.
II.- Dentre os compostos dados, HI é o menos estável.
III.- HF possui ligação mais fraca que o HI.
Está(ao) correta(s):
a) apenas I. b) apenas III. c) apenas II e III d) apenas II.
Com os dados fornecidos, é possível prever que a reação
2HCl(g) + F2(g)  2HF(g) + Cl2(g)
tenha ∆H, em kJ, da ordem de:
a) -352,3, sendo exotérmica.
b) -220,9. sendo endotérmica.c) -220,9 sendo
exotérmica.
d) + 352,3, sendo endotérmica.
11- Com base na tabela abaixo, determine a variação de
entalpia para a reação seguinte:
3 Cl2 + 2 NH3  6 HCl + N2
21- As equações I, II e III representam as combustões de
metanol, carbono e hidrogênio:
I. CH3OH(l) + 3/2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l)
ΔH1
II. C(s) + O2(g)  CO2(g)
ΔH2
III. 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(l)
ΔH3
Energias de ligação (kcal/mol)
H—N
-93
H—H
-104
C—C
-83
H—CL
-103
N—N
-38
Cl—CL
-58
N≡N
-225
a) 152 kcal b) 0 kcal c) 222 kcal
Energia (kJ/mol de ligação formada)
-431,8
-563,2
-242,6
-153,1
d) -111 kcal
12- Considerando os processos:
I) H2 + ½ O2
H2O(L) ΔH = - 68,3 Kcal
II) H2 + ½ O2
H2O(g) ΔH = - 57,8 Kcal
Ao final devemos ter:
H2O(L)
H2O(g) qual será o valor do ΔH dessa
reação final:
a) + 126,1 Kcal b) – 97,2 Kcal c) – 10,5 Kcal d) – 136,6
Kcal
A parir dessas equações e de seus ΔH, a reação de
formação de metanol, representada pela equação:
C(s) + 2 H2(g) + ½ O2(g)  CH3OH(l)
tem ΔH igual a:
a) ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 b) ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 c) -ΔH1 + ΔH2 +
ΔH3
d) ΔH1 + ΔH2 + (ΔH3/2) e) ΔH1 - ΔH2 + ΔH3
22- Os propelentes de aerossol são normalmente
clorofluorcarbonos (CFCs), como freon-11 (CFCl3) e
freon-12 (CF2Cl2). Tem sido sugerido que o uso
continuado destes pode reduzir a blindagem de ozônio
na estratosfera, com resultados catastróficos para os
habitantes de nosso planeta. Na estratosfera, os CFCs e
o O2 absorvem radiação de alta energia e produzem,
respectivamente, átomos Cl. Dadas as equações
termoquímicas:
O2 + Cl  ClO + O2
ΔH = +64 kcal
O3 + Cl  ClO + O2
ΔH = - 30 kcal
Calcular o valor de ΔH, em módulo e em quilocalorias,
para a reação da remoção de ozônio, representada pela
equação O3 + O  2 O2 .
13- Sejam os dados abaixo:
I. Entalpia de formação da H2O(L) = -68 kcal/mol
II. Entalpia de formação do CO2(g) = -94 kcal/mol
III. Entalpia de combustão do C2H5OH = - 327 kcal/mol
A entalpia de formação do etanol é:
a) 15,5 kcal/mol b) 3,5 kcal/mol c) 28 kcal/mol
d) -45 kcal/mol e) -65 kcal/mol
14- Dada a equação:
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
ΔH° = -22,0 kcal
sistema 1
sistema 2
Perguntam-se:
a) Em qual dos dois sistemas a entalpia é maior?
b) Em qual dos dois sistemas a entropia é maior?
23- Dadas as equações termoquímicas:
C(grafite) + O2(g)  CO2(g)
ΔH = -94,1 kcal
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
ΔH = -68,3 kcal
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 212 kcal
Calcule o valor do ΔH da reação C(grafite) + 2 H2(g) 
CH4(g)
15- Calcule a variação de entropia (ΔS) da reação H2(g) +
I2(g)  2 HI(g) a 25 °C, sabendo que, nessa temperatura,
as entropias padrão são: H2(g): 31,2 cal/K . mol; I2(g): 27,9
cal/K . mol; HI(g): 49,3 cal/K . mol.
16- Calcule a variação de entropia da reação: H2(g) + ½
O2(g)  H2O(g). (Entropias padrão, na temperatura da
reação, em cal/K . mol, para: H2(g): 31,2; O2(g): 49,0;
H2O(g): 45,1.)
24- São dadas as equações termoquímicas,
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(l)
ΔH° = -136,6 kcal
N2O5(g) + H2O(l)  2 HNO3(l) ΔH° = -18,3 kcal
½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½H2(g)  HNO3(l) ΔH° = -41,6
kcal
17- Para uma reação, sabe-se que ΔH = 20 kcal/mol e
ΔS = 80 cal/mol . K. Qual o ΔG dessa reação a 1000 K?
2
Pode-se afirmar que a entalpia de formação (ΔHf°) do
óxido de nitrogênio V é:
a) -133,2 kcal/mol c) +174,9 kcal/mol e) +3,4 kcal/mol
b) +133,2 kcal/mol
d) -3,4 kcal/mol
b) Considerando o calor envolvido, classificar as reações
(I), (II) e (III).
32- Considere a tabela:
Ligação
H—H
O=O
O—H
25- Considere as transformações abaixo:
S(s) + O2(g)  SO2(g)
ΔH1 = -70,96 kcal/mol
SO3(g)  SO2(g) + ½ O2(g) ΔH2 = +23,49 kcal/mol
H2SO4(l)  SO3(g) + H2O(l) ΔH3 = +31,14 kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
ΔH4 = -68,32 kcal/mol
O calor de formação do ácido sulfúrico líquido é
aproximadamente:
a) -193,9 kcal/mol c) + 193,9 kcal/mol e) – 1,939
kcal/mol
b) -19,39 kcal/mol d) + 19,39 kcal/mol
Calcule a quantidade de calor liberada na reação de
formação da água, de acordo com a equação:
H2 + ½ O2  H2O
33- Dadas as reações exotérmica abaixo:
a) A(s) + B(g)  C(g) + D(g) + Q1
b) A(s) + B(g)  C(g) + D(l) + Q2
qual das duas reações liberará mais energia? Justificar.
26- As duas equações abaixo representam a combustão
do metano:
I. CH4 + 3/2 O2  CO + 2 H2O
II. CH4 + …. O2  CO2 + …….
a) Complete a equação (II).
b) Sabendo que a combustão do Co dando CO2 é
exotérmica, explique em qual das duas reações, equação
(I) ou equação (II) é liberada maior quantidade de calor
por mol de CH4.
34- Sabendo-se que:
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = -13,8
kcal
perguntam-se:
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) Qual é a quantidade de calor envolvida na
neutralização de 146 g de HCl(aq), segundo a equação
acima?
35- Dadas as equações:
I. S(s) + O2(g)  SO2(g)
ΔH1 = x kcal
II. S(l) + O2(g)  SO2(g)
ΔH2 = y kcal
III. S(g) + O2(g)  SO2(g)
ΔH3 = z kcal
Pode-se dizer que os valores, em módulo, de x, y e z e
que os valores das variações de entalpia pra as reações
I, II e III são respectivamente:
a) x = y = z com ΔH > 0 e exotérmicas
b) x > y > z com ΔH> 0 e espontâneas
c) x < y < z com ΔH > 0 e endotérmicas
d) x < y < z com ΔH< 0 e exotérmicas
e) x > y = z com ΔH < 0 e exotérmicas
27- Se, nas condições-padrão:
2 NH3(g)  N2(g) + 3 H2(g) ΔH = + 22,0 kcal/mol
então a entalpia de formação do gás amoníaco é:
a) +11,0 kcal/mol c) + 22.0 kcal/mol e) -18,0 lcal/mol
b) – 11,0 ical/mol
d) – 22,0 kcal/mol
28- A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução
de minérios de ferro. A equação global desse processo
poderia ser representada por:
Fe2O3(s) + 3 C(s)  2 Fe(s) + 3 CO(g)
Dadas as entalpias de formação a 25 °C e 1 atm, a
entalpia da reação global, nas condições citadas, em
kcal/mol é: (Entalpias de formação: Fe2O3 = -196,3
kcal/mol; CO = - 26,4 kcal/mol
a) -117,0 b) + 117,0 c) + 169,8 d) + 222,6 e) + 275,4
36- Considere as seguintes transformações que
envolvem o elemento sódio:
I
II
III
Na(s)  Na(l)  Na(g)  Na+(g) + é
Há absorção de energia na realização:
a) da transformação I, somente.
b) da transformação II, somente.
c) da transformação III, somente.
d) das transformações I e II, somente.
e) das transformações I e II e III.
29- As entalpias padrão de formação da água nos
estados líquido e gasoso são, respectivamente: -69,3
kcal e -57,8 kcal. A entalpia de vaporização da água a 25
°C e 1 atm, em quilogramas, é:
a) -10,5 b) 126,1 c) 10,5 d) 126,1 e) -57,8
30- De acordo com os seguintes dados:
Tipo de ligação
N—N
N—H
Energia de ligação em kcal/mol
104
120
110
Energia para romper a ligação ( kcal por mol de
ligações)
39
93
37- Calcule a variação de entalpia na reação
2 HBr(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) + Br2(g)
conhecendo as seguintes energias de ligação (todas nas
mesmas condições de pressão e temperatura):
H—Br
87,4 kcal/mol
Cl—Cl
57,9 kcal/mol
H—Cl
103,1 kcal/mol
Br—Br
46,1 kcal/mol
a) +232,7 kcal b) + 19,6 kcal c) – 149,2 kcal
d) + 145,3 kcal
qual é, aproximadamente, a energia necessária para
decompor 1 mol de hidrazina (H2N — NH2) em seus
átomos constituintes?
a) 39 kcal b) 93 kcal c) 132 kcal d) 411 kcal e) 450 kcal
31- A entalpia da reação (I) não pode ser medida
diretamente em um calorímetro porque a reação de
carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de
monóxido de carbono e dióxido de carbono gasosos. As
entalpias das reações (II) e (III), a 20 °C e 1 atm, estão
indicadas nas equações termoquímicas a seguir:
I. 2 C(s) + O2(g)  2 CO2(g)
II. C(s) + O2(g)  CO2(g)
ΔH = -394 kJ . mol-1
III. 2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) ΔH = -283 kJ . mol-1
a) Calcular a entalpia da reação (I) nas mesmas
condições.
38- De maneira bastante simplificada explique quando é
que um indivíduo engorda ou emagrece?
39- Marque verdadeiro ou falso:
( ) A termoquímica estuda a quantidade de energia
envolvida em uma reação química.
3
( ) Os alimentos auxiliam a produção da energia no
interior do organismo humano.
( ) A energia é produzida no interior da mitocôndria da
célula.
( ) O primeiro local de armazenamento da energia no
nosso organismo é o fígado.
( ) Entalpia é o mesmo que energia.
b) Qual delas tem a dieta mais balanceada, de acordo
com suas necessidades? Por quê?
46- Considerando a reação de dissolução do cloreto de
sódio em água:
NaCl(s) + água  Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H = - 0,9 kcal/mol
Podemos afirmar que este processo é:
a) exotérmico; b) endotérmico; c) isotérmico; d) atérmico;
e) adiabático.
40- Para uma reação, sabe-se que H = 20 kcal/mol e S
= 80 cal/mol . K. Qual o G dessa reação a 1000 K?
47- Considere as seguintes equações termoquímicas e
as classifique em endotérmicas ou exotérmicas:
I – 3 O2(g)  2 O3(g)
∆H1 = +284,6 kJ
II – C(Graf) + O2(g)  CO2(g)
∆H2 = -393,3 kJ
III- C2H4( g) + 3O2(g)  2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8
kJ
IV- C3H6(g) + H2(g)  C3H8(g) ∆H4 = -123,8 kJ
V- I(g)  ½ I2(g)
∆H5 = -104,6 kJ
41- Acima de que temperatura a reação ½ I2(g) + ½ Cl2(g)
 ICl(g) torna-se espontânea? (H = 8,4 kcal/mol; S =
37 cal/K . mol)
42- De forma simplificada, a reação da fotossíntese seria:
luz
6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2
clorofila
Dadas as entalpias de formação do CO2 (-94
kcal/mol), da H2O (-58 kcal/mol) e da glicose (-242
kcal/mol), pode-se concluir que o processo é:
48- Analise as três tabelas a seguir e responda no
caderno.
a) endotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de
glicose
b) endotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de
glicose
c) exotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de
glicose
d) exotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de
glicose
e) endotérmico e a energia envolvida, 392 kcal/mol de
glicose
Idade
0–1
1–3
3–6
6–9
9 – 12
12 – 15
15 - 18
43- A cabeça de palito de fósforo contém uma substância
chamada trissulfeto de tetrafósforo. Esse composto
inflama na presença de oxigênio, ocorrendo à pressão
normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3677
kJ/mol. A reação referente ao processo está
representada abaixo: P4S3(s) + 8 O2(g)  P4O10(s) + 3
SO2(g)
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s) ,
considerando a seguinte tabela:
Atividade realizada
Dormir
Escrever
Costurar
Varrer
Caminhar
Serrar madeira
Composto
P4O10(s)
SO2(g)
Tabela I
Necessidades energéticas diárias expressas em kcal
Alimento (100 g)
Arroz
Feijão
Verduras
Macarrão
Manteiga
Açúcar
Batata
Carne
2200
2300
2500
Kcal necessárias por hora de atividade
70
95
120
170
270
470
kcal
364
337
13
81
791
384
79
244
Alimento (100 g)
Pão
Queijo
Chocolate
Leite
Ovo
Cenoura
Banana
Laranja
kcal
307
420
542
61
148
41
97
32
a) Quantas kcal uma pessoa gasta caminhando durante
1 hora e escrevendo durante 2 horas?
b) Quando se gasta mais energia: ao ficar 1 hora
serrando madeira ou costurando?
c) Pelos dados da Tabela II, em qual das atividades
realizadas se gasta menos energia?
d) Com os dados da Tabela III, monte um cardápio rico e
outro pobre em calorias?
45- Observe a tabela abaixo e responda:
Luciana
Silmara
Eduardo
Antônio
Pedro
2400
3000
3400
Mulher
Tabela III
Quantidade de energia (em kcal) fornecida por 100 g de vários
alimentos
(Hf° (kJ.mol-1)
-2940,0
-296,8
Quantidade de energia
necessária por dia
3000 kcal
3500 kcal
4500 kcal
4000 kcal
3500 kcal
Ambos os sexos
1000
1300
1600
2100
Tabela II
Quantidade de energia (em kcal) que o corpo gasta conforme atividade
realizada
44- Grafite e diamante são formas alotrópicas do
carbono, cujas equações de combustão são
apresentadas abaixo:
C(gr) + O2(g)  CO2(g)
H = -393,5 kJ.mol-1
C(d) + O2(g)  CO2(g)
H = -395,4 kJ.mol-1
a) Calcule a variação de entalpia necessária para
converter 1,0 mol de grafite em diamante.
b) Determine a variação de entalpia envolvida na queima
de 120 g de grafite. (Dado; massa molar do C = 12 g.
mol-1)
Nome
Homem
Quantidade de energia
ingerida por dia
3050 kcal
3600 kcal
4800 kcal
5000 kcal
3000 kcal
49- Observe as equações termoquímicas:
I) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)
∆H = + 68,3 kcal
II) 2C(grafite) + 3H2(g)  C2H6(g)
∆H = -20,5 kcal
III) Fe(s) + ½ O2(g)  FeO(s)
∆H = -64,04 kcal
IV) CO2(g)  C(grafite) + O2(g)
∆H = +94,1 kcal
a) Qual dessas pessoas tem maior probabilidade de
engordar? Por quê?
4
São endotérmicas as reações indicadas nas equações:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) I e IV
57- Diferencie o valor do ΔH das reações endotérmicas e
das reações exotérmicas.
50- Classifique as reações abaixo em endotérmicas e
exotérmicas:
a) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)
∆H = +68,3 kcal/mol
b) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -210,8
kcal/mol
c) H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)
∆H = -13,0 kcal/mol
58- Numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos é:
a) menor que a dos reagentes. b) maior que a dos
reagentes. c) igual à dos reagentes. d) depende da
reação.
59- Numa reação exotérmica, a entalpia dos produtos é:
a) menor que a dos reagentes. c) igual à dos reagentes.
b) maior que a dos reagentes. d) depende da reação.
51- Considere os valores das entalpias relacionados
abaixo:
∆H de formação do CO2(g) = -94,1 kcal
∆H de formação de H2O(l) = -68,3 kcal
∆H de formação da sacarose = -531,5 kcal
Assim, a energia liberada, em kcal, pela oxidação de 1
mol de sacarose, segundo o processo:
C12H22O11 + 12 O2(g)  12 CO2(g) + 11 H2O(l)
Será:
a) 531,5. b) 751,3. c) 1349,0 d) 693,9. e) 1129,2.
52- Dizemos que reações de combustão são exotérmicas
porque:
a) absorvem calor. d) são higroscópicas.
b) liberam calor. e) liberam oxigênio. c) perdem água.
53- Qual das equações a seguir exemplifica uma
mudança de estado que ocorre com liberação de energia
térmica?
a) H2(l)  H2(g)
d) CO2(s)  CO2(g)
b) H2O(s)  H2O(l) e) Pb (s)  Pb(l) c) O2(g)  O2(l)
54- Estudando o calor nas reações químicas, entalpia
(H), variação de entalpia (∆H), estado físico e estado
alotrópico, assinale a única proporção falsa dentre as
alternativas abaixo:
a) Denomina-se calor da reação o calor perdido ou
absorvido pela reação.
b) Entalpia (H) é o conteúdo global de calor do sistema.
c) A passagem líquido  vapor para qualquer
substância absorve calor.
d) Quando um elemento químico apresentar várias
formas alotrópicas, pode-se prever que as mesmas
influirão no calor de reação dos processos em que
participar o referido elemento.
e) O estado físico dos reagentes e produtos não influi no
valor de ∆H.
55- A reação cujo efeito térmico representa o calor de
formação do ácido sulfúrico é:
a) H2O(l) + SO3(g)  H2SO4(l)
b) H2(g) + SO2(g) + O2(g)  H2SO4(l)
c) H2O(g) + Sr + 3/2 O2(g)  H2SO4(l)
d) H2S(g) + 2 O2(g)  H2SO4(l)
e) H2(g) + Sr + 2 O2(g)  H2SO4(l)
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada
calor de formação ou calor de combustão?
a) ∆H1
b) ∆H2
c) ∆H3 d) ∆H4
e) ∆H5
56- Considere as seguintes equações termoquímicas e
classifique-as em endotérmicas ou exotérmicas:
I – 3 O2(g)  2 O3(g)
∆H1 = +284,6 kJ
II – C(Graf) + O2(g)  CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ
III- C2H4( g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8
kJ
IV- C3H6(g) + H2(g)  C3H8(g) ∆H4 = -123,8 kJ
V- I(g)  ½ I2(g)
∆H5 = -104,6 kJ
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