TITULAÇÃO, pH DE NEUTRALIZAÇÃO E HIDRÓLISE SALINA

PR
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Ministério da Educação - Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia
PRÁTICA – Hidrólise Salina
Assuntos envolvidos: Titulação, Equilíbrio Químico, pH e Hidrólise salina
- 2 pipetas volumétricas de 10mL
- 2 buretas de 25mL
- 2 Potenciômetro ou pHmetro (MP)
- 3 frascos Erlenmeyer de 250 mL
- 2 copos de béquer de 50mL
2017
MATERIAIS E REAGENTES
- solução de HCl
- solução de NaOH
- solução de NH4OH (conc. desc.)
- solução de CH3COOH (conc.desc.)
- solução de fenolftaleína
- solução de metil-orange
- solução de vermelho de fenol
TITULAÇÃO, pH DE NEUTRALIZAÇÃO E HIDRÓLISE SALINA
EXP. 01 – Reação de um ácido forte com uma base fraca
a) Carregar corretamente a bureta (rotulada A) com a solução de ácido clorídrico e zerá-la.
b) Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar com pipeta volumétrica 10 mL de solução de hidróxido
de amônio; a seguir, adicionar aproximadamente 75 mL de água e 2 a 3 gotas do indicador metilorange.
c) Adicionar gota a gota a solução do ácido sobre a base e parar a titulação quando o indicador
mudar de cor (entre a cor amarela e a vermelha) indicando que houve a neutralização.
d) A seguir, levar o Erlenmeyer até o pHmetro e fazer a medição do pH. Se o pH da solução
estiver dentro da faixa de transição do indicador metil-orange a titulação esta terminada. Fazer a leitura
do volume gasto de ácido e anotar. Se o pH de neutralização estiver fora da faixa do pH de transição
do indicador, fazer as devidas correções, ou seja, se estiver acima de 4,4 adicionar mais ácido e se
estiver abaixo de 3,1 repetir a titulação.
Questionário:
1. Escrever a equação da reação de neutralização do ácido com a base.
_________________________________________________
2. Através da titulação, determinar a concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de amônio.
3. O pH de neutralização deste experimento é igual a __________ .
4. Escrever equação da reação de hidrólise do NH4Cl:
__________________________________________________
5. Como se explica que o pH de neutralização não é neutro?
__________________________________________________________________________________
EXP. 02 – Reação de um ácido forte com uma base forte
a) Carregar corretamente a bureta (rotulada B) com a solução de hidróxido de sódio e zerá-la.
b) Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar com a bureta 10 mL de solução de ácido clorídrico; a
seguir, adicionar aproximadamente 75 mL de água e 2 a 3 gotas do indicador vermelho de fenol.
c) Iniciar a titulação. Adicionar gota a gota a solução da base sobre o ácido, parar a titulação
quando o indicador mudar de cor (entre a cor amarela e a vermelha) indicando que houve a
neutralização.
d) A seguir, levar o Erlenmeyer até o pHmetro e fazer a medição do pH. Se o pH de neutralização
estiver dentro da faixa de transição do indicador a titulação esta terminada, caso contrário fazer as
devidas correções.
Questionário:
1. Escrever a equação da reação de neutralização do ácido com a base.
________________________________________________
2. O pH de neutralização deste experimento é igual a ___________ .
EXP. 03 – Reação de uma base forte com um ácido fraco
a) Carregar corretamente a bureta (rotulada B) com a solução de hidróxido de sódio e zerá-la.
b) Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar com pipeta volumétrica 10 mL de solução de ácido
acético. A seguir, adicionar aproximadamente 75 mL de água e 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína.
c) Iniciar a titulação. Adicionar gota a gota a solução da base sobre o ácido, parar a titulação
quando o indicador mudar de cor (entre incolor e vermelha) indicando que houve a neutralização.
d) A seguir, levar o Erlenmeyer até o pHmetro e fazer a medição do pH. Se o pH de neutralização
estiver dentro da faixa de transição do indicador a titulação esta terminada, caso contrário fazer as
devidas correções.
Questionário:
1. Escrever a equação da reação de neutralização do ácido com a base.
________________________________________________
2. O pH de neutralização deste experimento é igual a ___________ .
3. Escrever equação da reação de hidrólise do CH3COONa.
_______________________________________________
4. Como se explica que o pH de neutralização não é neutro?
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INDICADORES ÁCIDO-BÁSICOS
INDICADORES
COLORAÇÃO
pH de
Sol. Ácida
Sol. Básica
Transição
Metil-orange
vermelha
Amarela
3,1 - 4,4
Vermelho de Fenol
amarela
Vermelha
6,4 - 8,0
incolor
Vermelha
8,0 - 10,0
Fenolftaleína