TITULAÇÃO, pH DE NEUTRALIZAÇÃO E HIDRÓLISE SALINA
Propaganda
PR UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Ministério da Educação - Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia PRÁTICA – Hidrólise Salina Assuntos envolvidos: Titulação, Equilíbrio Químico, pH e Hidrólise salina - 2 pipetas volumétricas de 10mL - 2 buretas de 25mL - 2 Potenciômetro ou pHmetro (MP) - 3 frascos Erlenmeyer de 250 mL - 2 copos de béquer de 50mL 2017 MATERIAIS E REAGENTES - solução de HCl - solução de NaOH - solução de NH4OH (conc. desc.) - solução de CH3COOH (conc.desc.) - solução de fenolftaleína - solução de metil-orange - solução de vermelho de fenol TITULAÇÃO, pH DE NEUTRALIZAÇÃO E HIDRÓLISE SALINA EXP. 01 – Reação de um ácido forte com uma base fraca a) Carregar corretamente a bureta (rotulada A) com a solução de ácido clorídrico e zerá-la. b) Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar com pipeta volumétrica 10 mL de solução de hidróxido de amônio; a seguir, adicionar aproximadamente 75 mL de água e 2 a 3 gotas do indicador metilorange. c) Adicionar gota a gota a solução do ácido sobre a base e parar a titulação quando o indicador mudar de cor (entre a cor amarela e a vermelha) indicando que houve a neutralização. d) A seguir, levar o Erlenmeyer até o pHmetro e fazer a medição do pH. Se o pH da solução estiver dentro da faixa de transição do indicador metil-orange a titulação esta terminada. Fazer a leitura do volume gasto de ácido e anotar. Se o pH de neutralização estiver fora da faixa do pH de transição do indicador, fazer as devidas correções, ou seja, se estiver acima de 4,4 adicionar mais ácido e se estiver abaixo de 3,1 repetir a titulação. Questionário: 1. Escrever a equação da reação de neutralização do ácido com a base. _________________________________________________ 2. Através da titulação, determinar a concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de amônio. 3. O pH de neutralização deste experimento é igual a __________ . 4. Escrever equação da reação de hidrólise do NH4Cl: __________________________________________________ 5. Como se explica que o pH de neutralização não é neutro? __________________________________________________________________________________ EXP. 02 – Reação de um ácido forte com uma base forte a) Carregar corretamente a bureta (rotulada B) com a solução de hidróxido de sódio e zerá-la. b) Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar com a bureta 10 mL de solução de ácido clorídrico; a seguir, adicionar aproximadamente 75 mL de água e 2 a 3 gotas do indicador vermelho de fenol. c) Iniciar a titulação. Adicionar gota a gota a solução da base sobre o ácido, parar a titulação quando o indicador mudar de cor (entre a cor amarela e a vermelha) indicando que houve a neutralização. d) A seguir, levar o Erlenmeyer até o pHmetro e fazer a medição do pH. Se o pH de neutralização estiver dentro da faixa de transição do indicador a titulação esta terminada, caso contrário fazer as devidas correções. Questionário: 1. Escrever a equação da reação de neutralização do ácido com a base. ________________________________________________ 2. O pH de neutralização deste experimento é igual a ___________ . EXP. 03 – Reação de uma base forte com um ácido fraco a) Carregar corretamente a bureta (rotulada B) com a solução de hidróxido de sódio e zerá-la. b) Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar com pipeta volumétrica 10 mL de solução de ácido acético. A seguir, adicionar aproximadamente 75 mL de água e 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína. c) Iniciar a titulação. Adicionar gota a gota a solução da base sobre o ácido, parar a titulação quando o indicador mudar de cor (entre incolor e vermelha) indicando que houve a neutralização. d) A seguir, levar o Erlenmeyer até o pHmetro e fazer a medição do pH. Se o pH de neutralização estiver dentro da faixa de transição do indicador a titulação esta terminada, caso contrário fazer as devidas correções. Questionário: 1. Escrever a equação da reação de neutralização do ácido com a base. ________________________________________________ 2. O pH de neutralização deste experimento é igual a ___________ . 3. Escrever equação da reação de hidrólise do CH3COONa. _______________________________________________ 4. Como se explica que o pH de neutralização não é neutro? ________________________________________________ INDICADORES ÁCIDO-BÁSICOS INDICADORES COLORAÇÃO pH de Sol. Ácida Sol. Básica Transição Metil-orange vermelha Amarela 3,1 - 4,4 Vermelho de Fenol amarela Vermelha 6,4 - 8,0 incolor Vermelha 8,0 - 10,0 Fenolftaleína
