Titulação de um ácido fraco com uma base forte

TRABALHO PRÁTICO Nº3
Titulação de um ácido fraco com uma base forte
Um problema prático que aparece no laboratório é a determinação da
concentração de um ácido ou uma base ou simplesmente a determinação do seu pH. O
pH de uma solução é definido como o simétrico do logaritmo decimal da
concentração de hidrogeniões em (mol/L):
Para medir o pH utiliza-se um medidor de pH ou nos casos em que a precisão
não é uma exigência utiliza-se papel indicador de pH. O papel indicador de pH
contém um número variável de indicadores de pH que depende da gama de aplicação.
Um indicador de pH é um composto que apresenta cores bastante diferentes para
valores acima e abaixo de determinado valor específico na escala de pH. Por exemplo
a fenolftaleina é incolor para valores de pH inferiores a 8,3 e rosa-para valores
superiores.
A determinação da concentração de um ácido ou de uma base (titulação) é
feita com recurso a uma solução de concentração conhecida (titulante) que irá reagir
com o ácido ou base que se pretende titular. Com a titulação pretende-se conhecer o
ponto em que se fez reagir a totalidade do ácido ou da base contido na solução de
concentração desconhecida com a base ou o ácido do titulante. Quando isso acontece,
a adição de mais uma gota de titulante provoca uma variação brusca no valor do pH
da solução. Para determinar o ponto em que se dá esta variação brusca podem usar-se
indicadores de pH ou aparelhos medidores de pH. No primeiro caso a determinação é
visual e no segundo terá que ser determinado o ponto de inflexão da curva de
titulação.
A titulação de um ácido forte monoprótico com uma base forte é
razoavelmente simples e pode ser efectuada usando um indicador de pH em que a
“gama de viragem” (gama em que o indicador muda de cor) inclua valores próximos
de 7. Tratando-se de um ácido fraco ou de uma base fraca, o valor do ponto de
equivalência não é exactamente 7 mas sim um pouco acima ou um pouco abaixo.
Procedimento experimental
Encher a bureta com uma solução de NaOH de concentração conhecida.
Ensaio preliminar:
Pipetar para um erlenmeyer um pequeno volume (1-5ml) do ácido a analisar.
Adicionar 1 gota de fenolftaleina (indicador).
Titular até virar o indicador .
Ensaio definitivo:
A partir do resultado do ensaio preliminar, determinar o volume a pipetar para se
utilizar quase uma bureta inteira de solução titulante.
Pipetar o volume adequado de ácido a analisar para um erlenmeyer.
Adicionar 1 gota de fenolftaleina (indicador). Titular até virar o indicador (rosa
pálido).
Repetir a experiência.