uma abordagem contextualizada do conteúdo de reação de

G.7.5 - Educação Básica.
Uma abordagem contextualizada do conteúdo de reação de neutralização em refrigerantes:
determinando o poto final de uma titulação pelo método clássico e instrumental.
Edson S. Silva1*, Ana C. F. C. Da Silva2, Gustavo F. de Sousa3, Ecton E. F. de Almeida4, Jonas de O. Pereira5.
1. Estudante de licenciatura em Química - IFPI; *[email protected]
2. Estudante de licenciatura em Química - IFPI.
3. Estudante de licenciatura em Química – IFPI.
4. Estudante de licenciatura em Química – IFPI.
5. Estudante de licenciatura em Química - IFPI.
Palavras Chave: Neutralização, refrigerante, contextualização.
Introdução
Resultados e Discussão
O refrigerante é uma importante bebida no sentido
econômico em todo o planeta. Possui caráter ácido devido
em sua composição conter ácido cítrico (ou citrato de
hidrogênio) (figura 1), que por sua vez, é uma base fraca
que
se
oxida com
facilidade,
de
fórmula
HOOC(OH)C(CH2COOH)2, com as três constantes de
dissociação (a 25 °C) em 7,45 x 10-4, 1,73 x 10-5 e 4,02 x
10-7, respectivamente (SKOOG, et al., 2012). Em uma
titulação de neutralização entre um ácido fraco e uma
base forte é possível verificar como o pH da solução varia
em função do volume do titulante. Por meio da curva de
titulação verifica-se como o pH da solução varia nas
proximidades do
ponto
de
equivalência
e,
consequentemente, decidir se a titulação é possível ou
não. Permitindo também a escolha do indicador mais
adequado par o processo de titulação, sendo este o que
apresenta a viragem menos gradativa e que induz o
menor erro de titulação (BACCAN, et al., 1979). Os
equilíbrios ácidos/bases estão estreitamente presentes na
química e na ciência em geral, tendo relevância direta em
bioquímica e em outras ciências biológicas. As titulações
de neutralização dependem da reação química entre o
analito e um reagente padrão. O ponto de equivalência
química é localizado por um indicador químico ou um
método instrumental. Quatro tipos marcadamente
diferentes de cálculos são necessários para derivar uma
curva de titulação de um ácido fraco (ou uma base fraca):
(1) no início, a solução contém somente um ácido fraco ou
uma base fraca, e o pH é calculado a partir da
concentração do soluto e sua constante de dissociação;
(2) após a adição de vários incrementos de titulante (em
quantidades próximas, mas não iguais, a uma quantidade
equivalente), a solução consiste em uma série de
tampões. O pH de cada tampão pode ser calculado da
concentração analítica da base ou dos ácidos conjugados
e a concentração residual do ácido ou da base fracos; (3)
no ponto de equivalência, a solução possui apenas o
conjugado do ácido ou da base fracos que estão sendo
tituladas (isto é, um sal), e o pH é calculado a partir da
concentração desse produto; (4) após o ponto de
equivalência, o excesso de titulante ácido ou básico fortes
reprime o caráter ácido ou alcalino do produto da reação
em tal extensão que o pH é controlado em grande parte
pela concentração do excesso do titulante. (SKOOG, et
al., 2012).A prática teve como objetivo identificar o ponto
final de uma titulação de neutralização entre um ácido
fraco e uma base forte por meio de método clássico e
instrumental e contextualização do conteúdo.
A reação envolvida no processo de neutralização do ácido
cítrico e do hidróxido de sódio é a seguinte.
H3C6H5O7 (aq) + 3NaOH (aq) → Na3(C3H5O(COO)3) (aq) +
3H2O (l)
Na titulação por método clássico o volume de
neutralização foi observado em 6,4 mL.
No segundo caso, a titulação por método instrumental,
tendo o pH no ponto final da titulação o valor igual a 7,82.
Pode-se observar uma pequena variação dos volumes,
pois no método clássico dependemos do olho humano.
Conclusões
Pode-se concluir que essa abordagem diferenciada e
contextualizada do conteúdo de neutralização é bem
satisfatória. Pois os alunos podem perceber que a química
está presente no seu cotidiano.
Agradecimentos
Agradeço primeiramente a Deus, minha namorada, minha
mãe, meus irmãos e meus colegas de curso, pois estes
sempre me ajudaram me apoiaram em toda minha vida
acadêmica.
____________________
BACCAN, Nivaldo, et al. Química analítica quantitativa elementar. São Paulo:
Edgar Blücher, 1979.
SKOOG, Douglas. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução: Marco
Grassi. 8a ed. Cengage Learning, 2012.
67ª Reunião Anual da SBPC