reações de identificação
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Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 1006 -Profa Mara Braibante QUÍMICA LICENCIATURA UNIDADE 3 - ANÁLISE DE ÂNIONS Análise de Ânions REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO Anotar a cor dos pps resultantes, as suas observações quanto a solubilidade e esquematizar as reações que ocorrem. IODETO(I-), CLORETO(Cl-) e BROMETO (Br-) Soluções utilizadas.................................................................................................................. a.Reação com Ag+: Testar solubilidade NH4OH 1:1 NH4OH conc. Na2S2O3 I- + Ag+AgI Cl -+ Ag+ AgCl Br- + Ag+AgBr AgI b.Reação com Pb2+: I- + Cl- + Br- + Testar solubilidade Água quente PbI2 cor: ........................ cor: ........................ cor: ........................ AgCl cor: ........................ cor: ........................ cor: ........................ PbCl2 AgBr PbBr2 c.Reação com Ba2+: não produz pp com estes ânions. d.Reação com Cu2+: 4I- + 2Cu2+ 2CuI + I2 adicionar CCl4 na solução e agitar e.Reação com KMnO4 (em meio acido acético) adicionar CCl4 na solução I- + cor: ........................ Cl- + cor: ........................ Br- + cor: ........................ NITRITO e ACETATO Soluções utilizadas......................................................................................................................... NO2- + Ag+ cor: ........................ CH3COO-+ Ag+ solubilidade: água quente ou amônia diluída cor: ........................ a.Reação com Ag+: b.Reação com Pb2+: NO2- : não pp com Pb2+ c.Reação com Ba 2+: não produz pp com NO2- e CH3COO- Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 1006 -Profa Mara Braibante QUÍMICA LICENCIATURA d.Solução de KI (acidulada com CH3COOH) 2NO2- + 4H+ + 2KI I2 + 2NO + 2H2O + 2K+ colocar no produto gts de CCl4 UNIDADE 3 - ANÁLISE DE ÂNIONS cor:................................ e.Solução de KMnO4 (acidulada com CH3COOH) NO2Reação característica para o acetato: Tratar o acetato de sódio com gts de H2SO4 conc. e álcool isoamílico, aquecer suavemente durante alguns minutos, forma-se o acetato de isoamila, que é reconhecido pelo seu odor agradável de frutas. CH3COONa + H2SO4 CH3COOH + Na+ + HSO4CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O CARBONATO, FOSFATO e CROMATO Soluções utilizadas......................................................................................................................... a.Reação com Ag+: b.Reação com Pb2+: c.Reação com Ba2+: Testar solubilidade HNO3 para CO32- após pp, aquecer para PO43- testar a solubilidade com HNO3 para o CrO42- ao pp adicionar HCl BaCO3 Ba3(PO4)2 BaCrO4 CuCO3 Cu3(PO4)2 CuCrO4 d.Reação com Cu2+: Testar solubilidade * NH4OH * anote a cor e característica da solução resultante Reação do Cromato de Potássio com HCl 6M 2K2CrO4 + 2H+ Cr 2O72cor:..................... cor:............................. SULFATO (SO42-) a.Reação com Ag+: (solubilidade 5,8 g/L a 180 ) b.Reação com Ba2+: (produto moderadamente solúvel em HCl conc. a quente c.Reação com KMnO4 e BaCl2: (adicionar gotas de peróxido de Hidrogênio 3%)centrifugar e observar seguir a seguinte ordem de adição : 1) KMnO4 2) BaCl2 3) ânion (SO42-) e 4) H2O2 Após realizadas as reações de caracterização de ânions, faça um quadro geral de todos os ânions, com reagentes utilizados, produtos formados (com a cor), solubilidade e anexe ao relatório no caderno.
