Reações de identificação de ânions
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Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 156 - Profa Mara Braibante Análise de Ânions REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO Anotar a cor dos pps resultantes, as suas observações quanto a solubilidade e esquematizar as reações que ocorrem IODETO(I-), CLORETO(Cl-) e BROMETO (Br_) Soluções utilizadas......................n0....,........................ n0.....,....................... n0.................. a.Reação com Ag+: I- + Ag+ AgI cor: ............................ + Cl + Ag AgCl cor:……………….. Br - + Ag+ AgBr cor:……………… AgI Testar solubilidade NH4OH 1:1 NH4OH conc. Na2S2O3 2+ AgCl - b.Reação com Pb : I + cor:............................. cor:............................ cor:........................... - Cl Br PbI2 Testar solubilidade Água quente AgBr PbCl2 PbBr2 2 c.Reação com Ba +: não produz pp com estes ânions. d.Reação com Cu : 4I- + 2Cu2+ 2CuI + I2 adicionar CCl4 na solução e agitar 2+ e.Reação com KMnO4 (em meio acido acético) adicionar CCl4 na solução I- + Cl - + Br - + cor:........................... cor:............................ cor:........................... NITRITO, TIOSSULFATO E ACETATO Soluções utilizadas......................n0....,........................ n0.....,............................. n0.... a.Reação com Ag : NO2- + Ag+ cor: ............................... 2+ 2S2O3 + (gts) Ag [ Ag(S2O3)2] 3+ 2H+ + SO42- + Ag2S Ag+ Ag2S2O3 cor:.............................. aquec. CH3COO- + Ag+ solubilidade: água quente ou amônia diluída cor:................................. 2+ b. Reação com Pb : NO2- : não pp com Pb2+ S2O3 2- + Pb2+ Dividir o pp em 2 tubos 1)testar solubilidade : excesso do ânion cor:................................. 2) aquecer 27 Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 156 - Profa Mara Braibante 28 2+ c.Reação com Ba : não produz pp com NO2- e CH3COOS2O3 2- + Ba2+ (friccionar as paredes do tubo c/ bastão de vidro) testar solubilidade c/ HNO3 d.Solução de KI -(acidulada com CH3COOH) 2NO2- + 4H+ + 2KI I2 + 2NO + 2H2O + 2K+ cor: dividir o produto em 2 tubos:1). colocar no produto gts de CCl 4 2) adicionar S2O3 2S2O3 2- + I2 2I- + S4O62- (tetrationato) e.Solução de KMnO 4(acidulada com CH3COOH) NO2S2O3 2Reação característica para o acetato:Tratar o acetato de sódio com gts de H2SO4 conc. e álcool isoamílico, aquecer suavemente durante alguns minutos, forma-se o acetato de isoamila, que é reconhecido pelo seu odor agradável de frutas. CH3COO- + H2SO4 CH3COOH + Na+ + HSO4CH3COOH (CH3)2CHCH2CH2OH (CH3)2CHCH2CH2 COOCH3 CARBONATO, FOSFATO E CROMATO a. Reação com Ag+: b.Reação com Pb2+: para CO32- após pp, aquecer para PO43- testar a solubilidade com HNO3 para o CrO42- ao pp adicionar HCl c.Reação com Ba 2+: Testar solubilidade HNO3 BaCO3 Ba3(PO4)2 BaCrO4 CuCO3 Cu3(PO4)2 CuCrO4 d.Reação com Cu 2+: Testar solubilidade * NH4OH * anote a cor e caracterís tica da solução resultante Reação do Cromato de Potássio com HCl 6M 2K2CrO4 + 2H+ Cr 2O72cor:..................... cor:............................. + 0 SULFATO (SO42-) a. Reação com Ag : (solubilidade 5,8 g/L a 18 ) b. Reação com Ba 2+: (produto moderadamente solúvel em HCl conc. a quente c.Reação com KMnO4 e BaCl2: (adicionar gotas de peróxido de Hidrogênio 3%)centrifugar e observar seguir a seguinte ordem de adição : 1) KMnO4 2) BaCl2 3) anion (SO42-) e 4) H2O2 Após realizadas as reações de caracterização de ânions, faça um quadro geral de todos os ânions, com reagentes utilizados, produtos formados (com a cor), solubilidade e anexe ao relatório no caderno.
